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课时练习WSZX—GAO2015JIE—HXZ课时练习
第三节 《分子的性质》(3)
溶解性、手性分子和无机含氧酸分子的酸性
班级 姓名 第 组 1.下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 ( )
A．氯化氢易溶于水 B．氯气易溶于NaOH溶液 C．碘易溶于CCl4 D．碘难溶于水
2.下列物质易溶于苯的是 （ ）
A．NH3 B．HF C．I2 D．Br2
3.根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是 （ ） A .乙烯 B .二氧化碳 C.二氧化硫 D.氢气
4.下列氯元素含氧酸酸性最强的是 （ ） Ａ.HClO Ｂ.HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4
5.下列物质中溶解度最小的是 （ ） A.LiF B.NaF C.KF D.CsF
6.瑞典皇家科学院2001年10月10日宣布，2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子中含有“手性碳原子”的是 （ ） A．CBr2F2 B．CH3CH2OH C．CH3CH2CH3 D．CH3CH（OH）COOH
7.下列说法中错误的是 （ ） A.1848年巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验于2003年被评选为化学史十项最美的实验之首。
B.通过手性合成的方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。
C.运用R—O—H原则，可以准确无误的判断一切无机含氧酸分子的酸性相对强弱。 D.前述三选项的说法全部错误。
8.已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 （ ） A.氯化铝是电解质 B.固体氯化铝是分子晶体 C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D.氯化铝为非极性分子
9.根据“相似相溶”的规律，下列溶剂可以用来从溴水中萃取溴的是 （ ） (1)酒精(2) CCl4(3)液氨(4)苯(5)直馏汽油
A.(1)(2)(4)(5) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(5) D.(1)(3)(4) 10.下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分
别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子是 （ ）
A.与乙酸发生酯化反应 B.与NaOH水溶液反应 C.与银氨溶液作用只发生银镜反应 D.催化剂作用下与H2反应
11. PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿
色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
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?PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 ? 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体： ，黄绿色固体：
? 淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿色固体物质是由 分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）
? 黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。 12. 有关手性分子的知识要点如下：
(1)手性分子的特点是： 。 (2)手性异构体具有不同的性质，一种手性分子有药物性，它的手性异构体可能就有反作用。生命科学上的药物合成所采用的方法是： 。 (3)有机分子是手性分子应满足的一般条件是： 。如： 。 (4)
13.两次荣获诺贝尔奖的美国化学家鲍林，在研究含氧酸性的强弱时，提出了一个定性判断的经验规律：含氧酸分子中的非羟基氧原子数与其酸性强弱成相关性，设含氧酸化学式为H nROm，其非羟基氧原子数为m-n，含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系：
m-n 含氧酸酸性强度 实例 0 弱酸 HClO 1 中强 H3PO4 2 强 HNO3 3 很强 HClO4 试简要回答下列问题：(1)按此规律判断H3AsO4、H2CrO4和HMnO4酸性由强到弱的顺序为 ； (2)H3PO3和H3AsO3的形式一样，但酸性强弱差别很大，已知H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断H3PO3和H3AsO3的分子结构： ；(3)按此规律判断碳酸应属于 酸(填“强”、“弱”、“中强”、“很强”)。与通常认为碳酸的强度是否一致?其可能的原因是 。
第三节 《分子的性质》(4)
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综合练习
班级 姓名 第 组 1.下列说法不正确的是 （ ） A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称 B.范德华力与氢键可同时存在于分子之间 C.分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外，对物质的溶解度、硬度等也有影响 D.氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中
2.下列有关水的叙述中，可以用氢键的知识来解释的是 （ ） A.水比硫化氢气体稳定 B.水的熔沸点比硫化氢的高 C.氯化氢气体易溶于水 D.0℃时，水的密度比冰大
3.关于氢键的下列说法中正确的是 （ ） A.每个水分子内含有两个氢键 B.在水蒸气、水和冰中都含有氢键 C.分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高 D.HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
4.下列说法正确的是 （ ） A.氢键属于共价键 B.氢键只存在于分子之间 C.氢键的形成使物质体系的能量最大程度地降低
D.在物质内部一旦形成氢键，氢键就再也不会断裂、生成 5.下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键和非极性键的是 （ ） A.Na B.Mg C.Br D.Ne
6.下列说法不正确的是 （ ） A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键
C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 D.N2分子中有一个σ键，2个π键
7.H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是 （ ） A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.S原子电子排布 D.S原子中p轨道的形状 8.下列说法不正确的是 （ ） A.双键、叁键都是重键 B.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C.因每个原子未成对电子数是一定的，故配对原子个数也一定 D.每一个原子轨道中空间都具有自己的方向性
9.下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是 （ ） A.HNO2>HNO3 B.HNO3>H3PO4 C.HClO>HClO2 D.H2CO3>HNO2
10.氯的含氧酸的酸性大小顺序是 （ ） A.HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B.HClO3>HClO4>HClO2>HClO C.HClO>HClO4>HClO3>HClO2 D.HClO4>HClO3>HClO2>HClO 11.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如左图所
示。在有关H2O2结构的说法中正确的是 （ ） A.分子的正、负电荷中心重合 B.分子的正、负电荷中心不重合 C.H2O2是极性分子 D.H2O2是非极性分子
12.有下列物质：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩HBr 回答下列问题：?只含有极性键的是 ；?只含有非极性键的是 ；?含有极性键和非极性键的是 ；?只含有离子键的离子化合物是 ；?含有非极性键的离子化合物是 ；?含键的类型最多的是 。
13.在碘水中加CCl4，观察到溶液分层，上层呈 色，下层呈 色；再加少量
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浓碘化钾溶液并振荡，再观察，看到下层溶液颜色变 （填“深”或“浅”），有此变化的原因是 。
14.在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为
*
“手性碳原子”，可用“C”标记。如：
含有生命活性的物质不少都含有“手性碳原子”。 具有某些光学活性的有机分子中必含有“手性碳原子”。某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：
若通过适当的反应使A失去光学活性，请回答下列问题： (1)保持A分子中碳原子数不变（两种方法）：
①有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： ②有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： (2)使A的分子中碳原子数增加2：
有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： (3)使A的分子中碳原子数减少2：
有机反应类型： 反应，对应有机物的结构简式： 15.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳一个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第(1)、(2)题：
(1)下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 （ ） A.两种都是极性分子 B.两种都是非极性分子
C.CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D.H2O是极性分子，CH4是非极性分子
(2)若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 （ ） A.CH4·14H2O B.CH4·8H2O C.CH4·(23/3)H2O D.CH4·6H2O 16.已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A的最高价化合物X，在化合物X中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物Y中，氧的含量为72.7%。A与B生成的化合物X为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77。 回答下列问题（不必给出计算过程）：
(1)A元素名称 ，并指出属于第 周期第 族；
(2)X的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ，为 分子（极性、非极性分子）；
(3)Y的分子式 ，分子空间构型 ，键角 ，为 分子（极性、非极性分子）。
17.含氧酸可表示为：（HO）mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关，n越大，酸性越强。一般n=0 弱酸，n=1 中强酸，n=2强酸，n=3 超强酸。 据实验事实可知硼酸（H3BO3）是弱酸，而亚磷酸是中强酸（H3PO3）
(1)写出两种酸的结构式： 、 。 (2)亚磷酸是 元酸，写出它和过量的NaOH反应的方程式.
(3)次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2，它的结构为： 。
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