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人教版高中化学必修2第二章《 化学反应与能量》测试试题（含答案解析）
反应不一定是吸热反应(如氮气与氢气合成氨)，不需要加热的反应不一定是放热反应(如氢氧化钡晶体与氯化铵的反应)；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；因为3O2===2O3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。 10.【答案】A
【解析】反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素，金属越活泼反应越快；温度升高、酸的浓度增大、金属的表面积增大都会使其反应速率增大。 11.【答案】C
【解析】A项能形成原电池，铁片为负极，铜片为正极，铜片表面出现气泡；B项能形成原电池，锌比铁活泼，锌片为负极，铁片为正极；C项铜与三氯化铁反应生成氯化亚铁，而不能置换出铁；D项锌粒与加入的氯化铜溶液反应生成铜，构成铜锌原电池，使反应加快。 12.【答案】B
【解析】灯泡除了将电能转变为光能之外，还转变为热能等其他形式的能。 13.【答案】B
【解析】温度升高，化学反应速率一定增大(放热反应和吸热反应都增大)；降低温度，任何化学反应的速率都一定减小。 14.【答案】B
【解析】燃料电池的两极都是惰性电极，通入燃料的一极为负极，通入氧气或空气的一极为正极； 该电池的电解质为熔融氧化锆(ZrO2)，非电解质溶液； 负极反应式为2C4H10＋26O2－－52e－===8CO2＋10H2O； 正极反应式为13O2＋52e－===26O2－； 总反应方程式为2C4H10＋13O2===8CO2＋10H2O。
该电池工作时，阴离子(O2－)向负极移动，阳离子向正极移动。 15.【答案】D
【解析】因为右侧产生CO2，说明微生物所在的电极区Cm(H2O)n失电子生成CO2，电池工作时电子由b极经外电路流向a极，A错误；微生物所在电极区放电时发生氧化反应，B错误；放电时阳离子向正极移动，C错误；放电时正极发生还原反应，D正确。 16.【答案】
(1)释放 (2)释放 b－a
【解析】根据反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，整个反应就放出能量，反之就吸收能量。(1)由图像可知1 mol N和3 mol H具有的总能量比1 mol NH3(g)的能量高bkJ，所以1 mol N和3 mol H生成1 mol NH3(g)是释放能量的过程，即放出能量。
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(2)由图像可知mol N2(g)和mol H2(g)总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低akJ，而1 mol NH3(g)具有的总能量比1 mol N和3 mol H具有的总能量低bkJ，b>a，所以由mol N2(g)和mol H2(g)生成1 mol NH3(g)的过程释放出(b－a)kJ能量。 17.【答案】(1)③④ (2)②③④⑦⑧ (3)①②③④⑥⑦⑧
【解析】①基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态。
②甲为体积不变的气体反应，无论反应是否达到平衡，容器内混合气体的总物质的量、总压强、混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等都不随时间变化而变化。
③乙为体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。
④丙为有固体参加的气体反应，在定容密闭容器内，混合气体的质量、密度、平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。
18.【答案】(1)核能、地热能、海洋能 (2)风能 (3)ACD (4)使煤油液滴变为油雾，增大与氧化剂的接触面积，使煤油充分燃烧 (5)H2 催化剂
【解析】煤直接燃烧，会产生严重的污染。因此，发展洁净煤技术、减少污染物的排放，提高煤炭利用率，是非常重要的，其中煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加大科技投入，加快开发水电、核电和新能源等的步伐就显得尤为重要。最有希望的新能源是太阳能、风能和氢能等，这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为可再生能源，对环境没有污染或污染小。
19.【答案】(1)可逆反应是在相同的条件下，能同时向正反应方向和逆反应方向进行的化学反应。如2SO2＋O2
2SO3、N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)等都是可逆反应
(2)可逆反应的特征是在一定条件下不能进行到底，反应物和生成物并存 (3)不是可逆反应 因为它们是在点燃和电解两个不同条件下进行的反应
【解析】可逆反应是在“同一条件下”、能“同时”向正反应和逆反应“两个方向”进行的化学反应。
20.【答案】(1)放热 B (2)①0.05 mol·L－1·min－1 ②70% ③CD
【解析】(1)由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的E。(2)①由图可知10 min时生成三氧化硫是1 mol，浓度是0.5 mol·L－1，则v(SO3)＝0.5 mol·L
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－1
÷
10 min＝0.05 mol·L－1·min－1；②反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4 mol，则根据方程式可知消耗二氧化硫是1.4 mol，SO2的转化率为 ×100%＝70%；③v(SO3)＝v(SO2)中没有指明反应的方向，则不能说明反应达平衡状态，A项错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态；B项错误；由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C项正确；正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D项正确。 21.【答案】(1)2H＋2e===H2↑ (2)2Al＋8OH－－6e－===2AlO＋4H2O (3)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO＋3H2↑ (4)Mg(或镁) Al(或铝) (5)AD
(6)不可靠 将两种金属作电极连上电流表后插入电解质溶液，构成原电池，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子流动方向，再确定原电池正、负极
【解析】甲同学依据的化学反应原理是Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。由于铝与碱的反应是一个特例，不可作为判断金属性强弱的依据。判断原电池的正、负极要依据实验事实。
22.【答案】(1)有刺激性气味气体产生，用手摸烧杯底部有冰凉感觉， 用手拿起烧杯，玻璃片粘结到烧杯的底部 ，烧杯内反应物成糊状
(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=== BaCl2＋ 2NH3↑ ＋10H2O (3)吸热反应
【解析】该实验中的氢氧化钡与氯化铵都为固体，二者混合时要用玻璃棒迅速搅拌，使其充分接触发生反应
Ba(OH)2·8H2O＋ 2NH4Cl=== BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，该反应为复分解反应。
反应过程中有刺激性气味的氨气放出；由于该反应为吸热反应，玻璃片温度降低，使玻璃片上的水结冰与烧杯黏结；烧杯内的混合物因有水生成且在玻璃棒的搅拌下而呈糊状。 23.【答案】(1)0.6 (2)0.05 mol·L·s(3)8.8 0.08 mol·L
【解析】(1)根据化学方程式中的计量数关系： ＝ ，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L·min＝0.6 mol·L－1·min－1。
(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式N2＋3H2
2NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，
－1
－1
－1
－1
－1
－
＋
－
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v(H2)＝ ＝0.05 mol·L－1·s－1。
解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)＝
＝ mol·L－1·s－1，再根据化学方
程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1。
则2 s时，n(A)＝0.88 mol·L×10 L＝8.8 mol，
－1
c(C)＝0.08 mol·L－1。
24.【答案】(1)0.3 mol·L·s (2)0.15 mol·L·s (3)30% (4)25.9%
－1
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－1
－1
【解析】
(1)v(A)＝(2)v(B)＝
＝0.3 mol·L·s。 ＝0.15 mol·L－1·s－1。
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(3)A的转化率为 ×100%＝30%。
(4)B的体积分数＝ ×100%≈25.9%。
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