发布时间 : 星期一 文章(名师整理)化学九年级下册第十一章《盐 化肥》单元检测试题(含答案)更新完毕开始阅读
业上要合理使用农药，防止污染。 点睛：熟知不同种类的化肥的作用。 15．（1）NaOH和MgCl2；
（2）一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4； （3）Mg（OH）2+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；
（4）把第③步使用的Ba（OH）2溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）． 【解析】
试题分析：根据固体的可能组成以及实验的现象进行推断，固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，是否含有硫酸钠可以通过现象X沉淀的溶解情况来推断． 解：
（1）固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，所以本题答案为：NaOH和MgCl2； （2）氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有硫酸钠，若现象X不出现有沉淀不溶解的情况，则不含有硫酸钠，所
17
以本题答案为：一定有Na2SO4，一定没有Na2SO4；
（3）粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，所以本题答案为：Mg（OH）
2
+2HNO3═Mg（NO3）2+2H2O；
（4）使用氢氧化钡溶液能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，对硫酸根离子的检验造成干扰，可以不使用氢氧化钡而使用氯化钡或硝酸钡来检验硫酸根离子的存在，所以本题答案为：把第③步使用的Ba（OH）
2
溶液改为BaCl2溶液（或Ba（NO3）2溶液）．
16． CaCl2 Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑(其它合理答案即可) 置换反应 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(或Ca(OH)2+ CO2)
【解析】由于A是人体胃液中帮助消化的物质，则为盐酸；B用于改良酸性土壤，因此是熟石灰氢氧化钙，C，D是A，B反应产生的，C又能通电分解，因此C是水，则D是氯化钙；C通电分解生成氢气和氧气，盐酸与活泼金属反应可以生成氢气，故E是氢气，F为氧气；B，D都能生成白色沉淀H，故H是碳酸钙；二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙，氯化钙和碳酸钠的反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠；则：(1)由分析可知D为氯化钙，故D的化学式为CaCl2；(2)稀盐酸与活泼金属锌可以反应生成氯化锌和氢气，其化学方程式为：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2?，属于置换反应；二氧化碳(碳酸钠溶液)和氢氧
化钙反应产生碳酸钙和水(氢氧化钠)，其化学方程式为
Ca(OH)2+CO2==CaCO3?+H2O (或Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3?+2NaOH。
17．（1）玻璃棒；＞．
18
（2）探究Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢．
装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O． （3）①慢②质量分数；体积③用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况④对照
【解析】（1）测定碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱度时，分别用玻璃棒蘸取少许溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比较，pH＞7．故填：玻璃棒；＞．
（2）打开分液漏斗的活塞，二氧化碳进入石灰水中，还可能观察到石灰水变浑浊．故填：石灰水变浑浊．乙同学设计该实验的目的除了探究Na2CO3和NaHCO3与酸反应的气体产物外，还为了探究Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢．故填：探究Na2CO3、NaHCO3与酸反应的快慢．装置A在整个实验过程中可能发生的反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl ═ 2NaCl + CO2↑ + H2O 、CO2 + Ca（OH）2 ═ CaCO3↓ + H2O． （3）①碳酸氢钠与稀盐酸反应的速率比碳酸钠与稀盐酸反应的速率快．故填：慢．
②为了达到实验目的，除两胶头滴管大小要完全相同以外，滴管中稀盐酸的质量分数和体积都还要相等．故填：质量分数； 体积． ③长玻璃管的作用是用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况．故填：用于观察被压入玻璃管中的液柱的上升情况． ④两位同学采用的实验方法都是对照实验法．故填：对照． 18．（1）①a、d、f 向上排空气
19
②e、h 漏斗 玻璃棒
（2）①样品表面有气泡产生 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②无水硫酸铜由白色变成蓝色 干燥气体 ③Ca(OH)2
【解析】分析：（1）①根据要求：制取较多的O2，制取过程中可以添加反应物．选择发生装置；根据氧气的密度和溶水性选择收集装置； ②过滤要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等； （2）①若样品中含有CaCO3，它会与盐酸反应，生成气体；产生的气体能与澄清石灰水反应；
②若样品中含有Fe，它与盐酸反应生成能还原氧化铜的氢气，还原氧化铜时有水生成； ③样品中还应有氢氧化钙．
解答：解：（1）①制取较多的O2，应用锥形瓶，制取过程中可以添加反应物，应用长颈漏斗．并用f封闭锥形瓶和导出气体．因氧气的密度大于空气的密度，并不易溶于水，所以可以用向上排空气法或排水法收集气体．
故答案为：a、d、f；向上排空气或排水；
②过滤要用到的仪器有：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒等． （2）①若样品中含有CaCO3，CaCO3能与盐酸反应生成二氧化碳气体，观察到的实验现象是样品表面有气泡产生；生成的气体二氧化碳进入B，与其中的其中的澄清石灰水反应，化学反应式是：CO2+Ca（OH）
2
=CaCO3↓+H2O．
20