发布时间 : 星期一 文章2020届高考化学二轮复习专题18：物质的制备和定量实验(基础版,含详解)更新完毕开始阅读
①若该反应温度过高，容易造成c（F-）降低的原因是___________________。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c（Ba2+）=______mol·L-1。 12．利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知：Ksp（BaS2O3）=6.96×10-11，Ksp（BaF2）=1.0×10-6
（1）加入盐酸时除产生SO2 外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为____________。 （2）滤液的主要成分有_____________。（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为氨态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（4）加入NaOH 溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_____________（用离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF2的反应的化学方程式为______________。
①若该反应温度过高，容易造成c（F-）降低的原因是___________________。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c（Ba2+）=______mol·L-1。 13．利用废钡渣（主要成分为BaS2O3，含少量SiO2）为原料生产高纯氟化钡的流程如下：
已知：Ksp（BaS2O3）=6.96×10-11，Ksp（BaF2）=1.0×10-6
（1）加入盐酸时除产生SO2 外，还有淡黄色固体生成。该反应的离子方程式为____________。 （2）滤液的主要成分有_____________。（填化学式）
（3）工业上可用氨水吸收SO2，并通入空气使其转化为氨态氮肥。该转化中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
（4）加入NaOH 溶液的目的是中和过量的盐酸，但不宜过量，其原因是_____________（用离子反应方程式表示）。
（5）生成BaF2的反应的化学方程式为______________。
①若该反应温度过高，容易造成c（F-）降低的原因是___________________。
②研究表明，适当增加NH4F的比例有利于提高BaF2的产率和纯度。将浓度为0.1mol·L-1的BaCl2溶液和0.22 mol·L-1NH4F溶液等体积混合，所得溶液中c（Ba2+）=______mol·L-1。 14．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为___________。
（2）“溶解”时放出的气体为________（填化学式）。硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi（1-n）Fe2O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________________。
（3）“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。 （4）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表： Ni2+ Fe2+ Fe3+ Cr3+
开始沉淀的pH 6.2 7.6 2.3 4.5 完全沉淀的pH 8.6 9.1 3．3 5.6 “调pH1”时，溶液pH范围为________；过滤2所得滤渣的成分________（填化学式）。 （5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式________________。 （6）含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绿色环保电池，广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金，MH代表金属氢化物，电解质溶液可以是KOH水溶液。它的充、放电反应为：xNi（OH）2+M
MHx+xNiOOH；电池充电过程中阳极的电极反应式为________；
放电时负极的电极反应式为________。
15．锶（Sr）为第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：
（1）SrCl2的电子式为_____________。
（2）工业上天青石隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_______________________。
（3）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10-5mol/L；SrSO4和BaSO4溶度积常数依次为3×10-7、1×10-10。）
（4）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反应达到终点的现象是_______________________。
②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。
（5）工业上常用电解熔融SrCl2制锶单质。由SrCl2·6H2O制取无水氯化锶的方法是_________。
16．马日夫盐[Mn（H2PO4）2·2H2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。以软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量的Fe2O3、FeO和A l 2O3）为原料制备马日
夫盐的流程如下：
⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是______________，葡萄糖（C4H12O6）与MnO2反应时，产物为MnSO4、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。
（2）用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为_______________________。 （3）已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH范围为______________，滤渣1的主要成分为____________（填化学式）。 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.8 3.0 5.8 7.8 完全沉淀的pH 3.2 5.0 8.8 9.8 （4）加入磷酸后发生反应的化学方程式为_____________________。
（5）某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率为9% ，则1吨该软锰矿可制得马日夫盐________t。
17．以某种软锰矿（主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等）为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：
已知：Mn（OH）2极易被空气氧化；Fe（OH）3、Al（OH）3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。
（1）滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。