发布时间 : 星期三 文章山西省太原市2017-2018学年高考化学三模试卷 Word版含解析更新完毕开始阅读
2017-2018学年山西省太原市高考化学三模试卷
一、选择题
1．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ） A．中国古代的陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的
B．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是火碱
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D．家庭使用“84”消毒液时，为增强消毒效果，可以加入洁厕灵（含有强酸） 2．下列有关实验操作、现象和结论或解释都正确的是（ ） 选项 实验操作 结论或解释 现象 A 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 产生白色 BaSO3难溶于水 沉淀 向试管中加入少量苯，再加入溴水 溶液褪色 苯可以与Br2发生加成反应 B 将铝热反应后的固体加入稀硫酸溶 溶液不变 反应后固体无Fe2O3残余 C 解，再加入KSCN 红 D 向盛少量Mg（OH）2固体的试管中 白色固体 NH4+与Mg（OH）2电离出的 OH﹣结合导致Mg（OH）2溶解 加入适量的NH4Cl浓溶液，充分振荡逐渐溶解A．A B．B C．C D．D 3．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法不正确的是（ ） A．X与Y可以形成5种以上的化合物
B．M的氧化物对应的水化物的酸性一定比W的强 C．W的气态氢化物与M的单质能发生置换反应 D．Z、M的单质在一定探究下均能和强碱溶液反应
4．下列有关物质的同分异构体（不考虑立体异构）的数目分析正确的是（ ） 选项 A B C D 分子式 C4H10O C3H8 C7H16 C8H10 限定条件 能与钠反应 二氯代物 分子中含有3个芳香烃，能得到3中硝化甲基 产物 同分异构体数 4 3 2 3 目 A．A B．B C．C D．D 5．“电池新贵”铝电池是用石墨作为正极材料，用有机阳离子、Al2Cl7﹣和AlCl4﹣组成的离子液体作为电解液的二次电池，电池充电快、容量高、成本低、也很安全．已知该电池工作的过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，则下列说法正确的是（ ） A．电池工作时，有机阳离子通过外电路移向石墨电极
B．若用该电池给钢制品表面电镀Al，则钢制品应该接电池的正极 C．电池充电时，阴极的电极反应式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣
D．若改用NaOH溶液作电解液，则Al电极的反应式为Al﹣3e﹣+3OH﹣=Al（OH）3↓ 6．下列实验原理、实验操作及结论正确的是（ ）
A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性 B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成
C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，出现白色沉淀的为苏打溶液
D．向足量含淀粉的Fel2溶液中滴加2滴新制氯水，溶液变蓝，说明还原性：I﹣＞Fe2+ 7．25℃时，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子（M2+），所需S2﹣最低浓度的对数值lgc（S2﹣）与lgc（M2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．Na2S溶液中：c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═2c（Na+） B．25℃时K甲（CuS）约为1×10﹣35 C．Cu2+浓度均为10﹣5mol?L﹣1的混合溶液中逐滴加入10﹣4mol?L﹣1的Na2S向100mLZn2+、溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2+浓度为10﹣5mol?L﹣1的工业废水中加入ZnS粉末，会有CuS沉淀析出
二、非选择题
8．在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂．硝酸在工业上主要以氨催化氧化法生产，某学生小组在实验室探究硝酸的制备和性质． Ⅰ．硝基苯的制备（图甲）
在100mL锥形瓶中，加入18mL浓硝酸，在冷却和振荡下慢慢加入20mL浓硫酸制成混合酸备用．在250mL三颈烧瓶内加入18mL苯及碎瓷片，三颈烧瓶分别安装温度计、滴液漏斗及冷凝管．从滴液漏斗滴入上述制好的冷的混合酸．控制滴加速度使反应温度维持在50～55℃之间．滴加完毕后，继续控制温度反应15min．
（1）反应过程中，需控制反应温度在50～55℃之间的可能理由是 ． （2）将反应后的混合液移入100mL分液漏斗，经过分液，放出下层（混合酸），然后将有机层依次用等体积的水、5%氢氧化钠溶液、水洗涤后，得到粗硝基苯．氢氧化钠溶液洗涤的作是 ．
（3）粗硝基苯还含有的主要杂质是 ，若在实验室分离宜选用的方法是 ． Ⅱ．探究硝酸的制备
（1）氨催化氧化的化学方程式为 ．
（2）学生小组用如图乙所示装置制取“氨氧化法制硝酸”的原料气，则化合物X可能为 （填化学式）．
Ⅲ．探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱
某学生小组按图丙所示装置进行试验（夹持仪器已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．可选药品：浓硝酸、3mol?L﹣1稀硝酸、蒸馏水、浓硝酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳．
（1）实验时应避免有害气体排放到空气中，则装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 、 、 ． （2）装置②的作用是 ．
（3）该小组得出上述结论的实验现象是 ．
9．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜
料．利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）制备的流程如下：
（1）“酸溶”时加快反应速率的方法有 ．（写出一种）
（2）①“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中一个反应如下：
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42﹣+16H+，则另一个反应的离子方程式为 ． ②加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的方法是 ．
（3）①“沉淀”时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因是 ．
②所得FeCO3需充分洗涤，检验沉淀已洗净的方法是 ．
（4）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 （填化学式）．
（5）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式： ．
FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．则Fe2O3的质量为 kg．
10．碳及其化合物在有机合成、能源开发等方面具有十分广泛的应用． Ⅰ．工业生产精细化工产品乙二醛（OHC﹣CHO） （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，此反应的化学方程式
为 ．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点： ．
（2）乙二醛（HOCH2CH2OH）气相氧化法
①已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=﹣484kJ?mol﹣1，化学平衡常数为K1
OHC﹣CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=﹣78kJ?mol﹣1，化学平衡常数为K2
则乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC﹣CHO（g）+2H2O（g）的△H= ．相同温度下，该反应的化学平衡常数K= （用含K1、K2的代数式表示）．
②当原料气中氧醇比为4：3时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图（1）所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是 、 ． Ⅱ．副产物CO2的再利用
（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图（2）所示，则下列说法正确的是 ．（填字母）
A.550℃时，若充入氢气，则v正、v逆均减小，平衡不移动
B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若再充入等物质的量的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的呼吸平衡常数Kp=24.0p总
已知：计算用平衡分压代替平衡浓度，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数
【化学-选修2：化学与技术】
11．硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如图1： （1）合成氨气的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的是 ，合成氨的原料气必须脱硫，目的是 ．
（2）吸收塔中反应的化学方程式为 ，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 ．
（3）生产硝酸的过程中常会产生氨的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱性溶液吸收法：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2； 方法二：NH3还原法：
8NH3（g）+6NO2（g）=7N2（g）+12H2O（g）△H=﹣2635kJ?mol﹣1（NO也有类似的反应） 方法三：甲烷吸收法：
CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H=+867kJ?mol﹣1（NO也有类似的反应）．
上述三种方法中，方法一最大的缺点是 ． 方法三和方法二相比，方法三的主要缺点是 ．
（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示． ①图中通入NH3的目的是 ． ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为 g（已知1mole﹣带96500C电量）．