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化学小高考复习
必修1知识点
专题一 化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化
按物质的组成分类：
有机化合物 混合物
物质 化合物
纯净物 无机化合物 非金属 单质
金属
四种基本反应类型 ：化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应
化合反应 分解反应 可能是是氧化还原反应
氧化还原反应
本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念
升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 单线桥 双线桥
-- 2e 失去2e
-1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl
- 得到2e
物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔
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阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 微粒与物质的量 公式：n=
N 例题P7 NA1
摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 质量与物质的量 公式：n=
m 例题P7 M物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离
微粒的数目一定 固体液体主要决定②微粒的大小 气体主要决定③微粒间的距离 体积与物质的量 公式：n=
V 例题P10 Vm标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4l
阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=
nB V物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水
步骤：1. 计算 m=c×v×M 2.称量 3. 溶解 4。转移 （洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5.定容 6。摇匀7 装瓶贴签
物质的分散系
溶 液 胶体 浊液 -9-9 -7-7
分散质大小 <10 10～10 >10 胶体的本质特征
丁达儿现象：光亮的通路 区分溶液与胶体
电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO2 CO2 NH3等 强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3
强碱NaOH KOH Ba（OH）2 大多数的盐
弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱酸HCl H2SO4 HNO3
弱碱NaOH KOH Ba（OH）2 物质的分离与提纯 水
过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 粗盐的提纯 蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异
蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 仪器 蒸馏烧瓶 冷凝器
分液：分离互不相容的两种液体
萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取
离子的检验
焰色反应 铂丝用盐酸洗涤 然后在酒精灯燃烧至无色 再蘸取待测液 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃）
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Cl检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 2+
SO4检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 +
NH4检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 3+3+
Fe检验：加入KSCN 出现红色溶液 Fe+3SCN-==Fe（SCN）3 3+
Al检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失 质子 Z 原子核 A
原子ZX 中子 A 核外电子 质量数=质子数+中子数
核电荷数==质子数==核外电子数
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同位数：有相同质子数不同中子数不同原子互称 1H 2H 3H (核素)
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专题二从海水中获得化学物质
1.氯气物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性， （1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl2== 2Na Cl
2Fe+3Cl2===2FeCL3
（2）和非金属（如H2）反应：H2 + Cl2==2HCl
燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2 + H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）
+-氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存在新制氯水含Cl2、H、HClO 、H2O、Cl、
--OH、ClO。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理）
漂白粉制取原理的反应方程式是_2Ca(OH)2 + 2Cl2 ＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。漂白粉的成分是Ca(ClO)2 和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉发生作用的是Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO。 3. 氯气的实验室制法：
反应原理：MnO2 + 4HCl(浓)===MnCl2 + Cl2↑+2H2O； 发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；
除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；
收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。氯化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2
(2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2
(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2
5、钠
（1）钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小、熔点低
（2）钠与水反应的现象及解释：
①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ）
②熔：（说明钠的熔点 低 ；该反应为放热反应） ③游：（说明有气体H2产生） ④响：（说明有气体产生）
⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液 碱性）。 （3）钠与水反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ， 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
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（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2=点燃=Na2O2 （5）4Na+TiCl4== 4NaCl + Ti （6）Na的用途
①制取纳的重要化合物
②作为中子反应堆的热交换剂 ③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源 （7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 热稳定性 与盐酸反应 与NaOH反应 Na2CO3 纯碱 苏打 ——— Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ——— NaHCO3 小苏打 溶解度比碳酸钠小 2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2↑ 比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH==Na CO3+H2O 相互转化 （8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3） 加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法:(1)加热出现气体是碳酸氢钠;(2)加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠
6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物 （2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质
7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：1.写2.改（易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式）3.删4.查 （电荷守衡，原子个数守恒）
8、离子方程式的常见错误举例：
+-- 2-+
Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H+Cl+ClO碳酸钙溶于盐酸CO3+2H==CO2↑+H2O
3+2+ +-铁与氯化铁反应 Fe+Fe==2Fe硫酸与氢氧化钡反应 H+OH==H2O
9、镁的提取与应用 镁的提取
（1）MgCl2+Ca（OH）2 ==Mg（OH）2↓+ Ca Cl2 （2）Mg（OH）2+2HCl== MgCl2+2H2O （3）电解MgCl2 === Mg +Cl2↑ 镁单质化学性质
3Mg + N2== Mg3N2 Mg + 2HCl== MgCl2+H2 2Mg + CO2== 2MgO+C
专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金
1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3 Al2O3两性氧化物
与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O 离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3两性氢氧化物
（1）Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O 受热分解 2Al（OH）3== Al2O3+3H2O
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