发布时间 : 星期二 文章黑龙江省大庆实验中学2012-2013学年高一上学期10月月考化学试题更新完毕开始阅读
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黑龙江省大庆实验中学2012-2013学年高一上学期10
月月考化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16； Ne—20；Na—23；Mg—24；
Al—27；S—32；Cl—35.5； Mn—55；Fe—56；Cu—64；Zn—65；
第一卷（选择题，共30小题，共60分）
一、不定项选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题有一个或两个选项．．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，只要选错一个，该小题就为0分） 1．下列叙述正确的是 （ ）
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A. 直径介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体 B. 电泳现象可证明胶体带电
C. 胶体粒子可以透过半透膜而不能透过滤纸 D. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
2．正确的使用化学仪器是做好化学实验的基础，以下说法有误的是 （ ）
A．圆底烧瓶、烧杯加热时需要垫石棉网；燃烧匙、试管、坩埚、蒸发皿、量筒可以直接用酒精灯火焰加热
B．玻璃棒是一种常用的仪器，在用pH试纸测定溶液的pH、配制一定物质的量浓度的溶液以及溶解、过滤、蒸发等操作过程中均要使用
C．漏斗分为普通漏斗，长颈漏斗、分液漏斗，在过滤时使用普通漏斗；固体和液体反应制备气体可以用长颈漏斗；分液漏斗可以用来分离互不相溶的液体
D．酒精灯在粗盐提纯、实验室制取蒸馏水、从碘水中分离出纯净的碘单质，都需要使用
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3．下列说法不正确的是 （ ）
A．CO2的摩尔质量是44g/ mol
B．N2、CO和C2H4组成的混合气体28g，标准状况下密度为1.25g·L-1
C．等质量的N2、N4，原子个数相同；同温同压时，密度之比等于摩尔质量之比，为2:1 D．含有相同氧原子数目的SO2与SO3，其质量比为5:6
4．关于萃取的下列说法正确的是 （ ）
A．从碘水中提取碘的萃取剂一般是CCl4、苯、乙醇等有机物
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B．分液漏斗使用前要检验是否漏水，在振荡过程中，不断打开活塞，使漏斗内气体放出
C．在分液漏斗中注入碘水和萃取剂后，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液 D．苯和汽油、液溴和CCl4、花生油和水四种混合物都可以采用分液的办法进行分离 5．下列离子一定能大量共存的是 （ ）
A．0.1 mol·L1MgCl2溶液：K、H、S2、Cl
－
＋
＋
－
－
B．0.1 mol·LC．0.1 mol·L
－1
的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3、Cl
＋
＋
－
＋
＋
－
－
－1
的NaOH溶液：K、Na、SO42、CO32的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42
＋
＋
－
－
－
D．1.0 mol·L
－1
6．关于粗盐提纯实验的介绍正确的是 （ ）
A．要除去NaCl中的杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐，应该先配成溶液，再依次加入过量的烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸四种试剂后，过滤、蒸发、结晶 B．粗盐中的可溶性硫酸盐的检验，可以加入氯化钡溶液和稀盐酸，观察是否有白色沉淀，此方法中的氯化钡也可以换成氯化镁
C．过滤时玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁，如果过滤速度较慢，可以用玻璃棒将滤纸内液体轻轻搅拌
D．蒸发时，需要用玻璃棒不断的搅拌液体，防止受热不均，液体飞溅，在产生大量固体时，停止加热
7
．
以
下
关
于
离
子
方
程
式
书
写
正
确
的
是
（ ）
A．澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca(OH)2＋CO2+H2O= Ca(HCO3)2 B．KAl(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液： Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 3OH= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓
－
C．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH
－
－
NH3↑＋H2O
－
D．碳酸氢钙溶液中滴加少量的氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO3+OH= CaCO3↓+ H2O 8．下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是 （ ）
A．NaHCO3和Al(OH)3
C．KClO3和K2SO4
B．BaCl2和NaCl D．Na2SO3和BaCO3
9．FeO、Fe3O4、Fe2O3三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为21:8，则三种
物
质
的
物
质
的
量
之
比
为
（ ）
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A．1:3:1 B．2:3:6 C．1:3:3 D．3:7:3
10．实验是化学的基础，下列说法正确的是 （ ）
A．从医用碘酒中分离出碘单质，可以用苯来萃取；
B．用自来水制取少量蒸馏水，可以采取蒸馏的办法；从饱和碳酸氢铵溶液中提取碳酸氢铵晶体，可以用坩埚加热并灼烧
C．用托盘天平能准确地称取7.2g食盐；用pH试纸测得某盐酸的pH为4
D．在小烧杯中加入25ml蒸馏水，加热至沸腾，再逐滴加入1-2ml的饱和FeCl3溶液，
继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
11
．
下
列
有
关
气
体
的
说
法
中
，
不
正
确
的
是
（ ）
A．在等温和等压条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比 B．在等温和等密度的条件下，气体的压强与摩尔质量成反比
C．等质量的乙烯（C2H4）气体和丙烯（C3H6）气体，氢原子个数相等
D．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数、原子数、物质的量和质量
12
．
以
下
说
法
正
确
的
是
（ ）
A． 16g硫酸铜溶于1L水配成溶液，浓度是0.1mol/L B．15mL 1.5mol·L
－1
的Na2SO4溶液与7.5mL 3mol·L
－
－1
的NaCl溶液混合，所得溶液的
钠离子浓度与50mL 1mol·L1 Na3PO4溶液中钠离子浓度相等 C．在稀释浓硫酸时，可将浓硫酸一次性倒入水中，并用玻璃棒搅拌 D．在配置氢氧化钠溶液过程中，氢氧化钠可以用放有纸片的天平上称量 13．下列有关实验及其操作不正确的是 （ ）
A．大庆盛产石油，而石油是一种混合物，在分离时常常采用分馏的方法，是利用各个
组分沸点不同而进行的多次蒸馏
B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，玻璃棒起搅拌、引流的作用；在过滤时起引流作用；蒸发时，作用是搅拌使溶液受热均匀
C．实验室用自来水配制溶液，需要除去自来水中的Cl-，可采用蒸馏的方法，而且要弃去开始馏出的部分液体
D．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，使冷凝水与蒸汽流向保持一致 14．水是化学中常用的试剂，有关叙述错误的是 （ ）
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A．3NO2＋H2O＝NO↑+2HNO3，水既不做氧化剂也不作还原剂
B．2F2＋2H2O＝O2＋4HF，水作还原剂，每有1mol水参加反应，转移电子为2mol C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，水是氧化剂，每有1mol水参加反应，转移电子为2mol
D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，水是氧化剂，每有1mol水参加反应，转移电子为1mol 15
．
下
列
物
质
的
分
类
正
确
的
是
（ ）
碱 酸 盐 BaCO3 NaHCO3 CaCl2 CaCO3 碱性氧化物 酸性氧化物 电解质 MgO Na2O SiO2 CaO CO2 CO SO2 SO3 H2SO3 烧碱 AgCl H2O A 氢氧化钡 NaHSO4 B 纯碱 H2S HBr HNO3 C 氢氧化钠 D 氢氧化钾 16．下列不属于氧化还原反应，且离子方程式书写正确的是 （ ）
A．氢硫酸与硫酸铜：H2S ＋ Cu2+ ＝ CuS↓ ＋ 2H+
?B．NaHCO3溶液中加入少量石灰水：HCO3＋Ca2＋OH＝CaCO3↓＋H2O
＋
－
C．金属铝与稀硫酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．碳铵溶液中加入过量稀盐酸CO32?＋2H+ ＝ CO2↑＋H2O 17．NA（ ）
A．0.5 mol Fe与足量盐酸反应转移电子数为１NA B．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA C．常温常压下，0.1 mol CH4所含的电子数为１NA D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA
18． 已知KH跟水反应的方程式为：KH＋H2O→NaOH＋H2↑，下列有关KH的叙述错误的
是（ ）
A．KH中H是-1价 B．跟水反应时，水作还原剂
C．H2是氧化产物，也是还原产物 D．KH可以在野外生存时做应急生氢药品 19．现有44gMg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L 20%硫酸溶液恰好完全反应，
得
到
无
水
盐
140
g
．
则
下
列
说
法
正
确
的
代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
是
（ ）
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