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北师大《无机化学》第四版下册习题答案
????N2+O2+H2O
(1)NH4NO3 N2+O2
?催化剂???NO
2NO+O2=2NO2 NO+NO2+H2O=2HNO2 NO2+H2O=HNO3+NO
HNO3+Zn=NH4NO3+Zn(NO3)2+H2O
(2) 2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C=6CaSiO3+P4+10CO P4+3KOH+3H2O=PH3+3KH2PO2
8CuSO4+2PH3+8H2O=2H3PO4+8H2SO4+8Cu 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 (3) As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O AsO33- +I2+2OH- =AsO43- +2I- +H2O 2AsO3 +6H +3H2S=As2S3+6H2O 16-21鉴别下列各组物质: (1)NO2与NO3(2)AsO4与PO4 (3)AsO4与AsO3(4)PO4与P2O7
3-3-2-3-4-
--3-3-3-+
(5)H3PO4与H3PO3(6)AsO4与AsS4
21、解:(1) 用淀粉KI溶液,作用后,溶液变蓝色的就是NO-2 (2) 用淀粉KI溶液,作用后,溶液变蓝色的就是AsO43-;
(3)在酸性条件下,加SnCl2 ,反应后有黑棕色的As析出的就是AsO33- (4)能使蛋白质沉淀的就是P2O74-; (5)用AgNO3溶液、
(6)用稀盐酸酸化,有蛋黄色沉淀析出的就是AsS4 16-22完成并配平下列反应的方程式: (1)NH4Cl +NaNO2→ (2)NO2 +ClO+OH → Cl (3)N2H4 +H2O2→ (4)NH2OH + Fe → N2O (5)HN3 + Mg→
3+
--
-
-3
3-
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(6)KNO3 +C + S →
(7)AsH3 + Br2 + KOH→ K3AsO4 (8)PH3 +AgNO3 + H2O→ (9)HPO3 + Hg +H2O→ (10)H2PO2 + Cu + OH→ (11)[Ag(NH3)2] + AsO3 + OH→ (12)Na3AsO4 + Zn +H2SO4→ 22、解:以下均写反应后的产物: （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） （11） （12）
NH4Cl+H2O Cl-+NO3- +H2O N2+H2O N2O+Fe2+ Mg(N3)2+H2 K2S+N2+CO2 K3AsO4+KBr Ag+H3PO3+HNO3 Hg2+2+PO43- Cu2O+PO43- Ag+AsO43- Zn2++AsO33-
+
3---2+
-2-2+
16-23有一种无色气体 A ,能使热的CuO 还原,并逸出一种相当稳定的气体B ,将A 通过加热的金属钠能生成一种固体C ,并逸出一种可燃性气体D 。 A能与Cl2 分步反应,最后得到一种易爆的液体E 。指出A﹑B﹑C﹑D 与E 各为何物？并写出各过程的反应方程式。 23、解:A:NH3;B:N2;C:NaNH2;D:H2;NCl3
16-24第ⅤA 族与第ⅥA 族氢化物在沸点时的蒸发焓如下: △rH/kJ、mol
θ
-1 △rH/kJ、mol
θ-1
NH3 233 H2O 406 PH3 14、6 H2S 18、7
AsH3 16、7 H2Se 19、3
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SbH3 21、0 H2Te 23、1
以每族氢化物蒸发焓对其摩尔质量作图,假定NH3 与H2O 不存在氢键时,估计它们的蒸发焓各就是多少？在液氨与H2O 中,何者具有较强的氢键？
第17章碳硅硼
17-1对比等电子体CO 与N2 的分子结构及主要物理﹑化学性质。
1、解:CO 与N2就是等电子体,结构相似,分子中也有三重键,即一个?和两个?键，但与N2不同的就是:其中一个?键就是配键,其电子来自氧原子。
17-2 概述 CO的实验室制法及收集方法。写出 CO 与下列物质起反应的方程式并注明反应的条件:(1)Ni ;(2)CuCl;(3)NaOH ;(4)H2 ;(5)PdCl2 2、解:用浓硫酸作脱水剂,使
HCOOH脱水而得。
/?HCOOH?浓硫酸????CO?H2O 用排水法收集CO。
Ni +CO=Ni(CO)4
CO+ 2CuCl+ H2O= CO2+ Cu+ 2HCl
,1.01?10kPaCO?NaOH?473?K?????HCOONa3CO?H2?点燃???CO2?H2OCO?PdCl2?H2O?CO2?Pd??H2O
17-3 某实验室备有 CCl4 干冰与泡沫灭火器[内为Al2(SO4)3 与NaHCO3 ],还有水源与砂。若有下列失火情况,各宜用哪种方法灭火并说明理由: (1)金属镁着火;(2)金属钠着火; (3)黄磷着火;(4)油着火;(5)木器着火 3、解:(1)砂 (2)砂
(3)CCl4 ,干冰与泡沫灭火器,砂均可以。 (4)干冰与泡沫灭火器,砂 (5)以上方法均可
17-4 标准状况时,CO2 的溶解度为 170mL/100g 水: (1)计算在此条件下,溶液中H2CO3 的实际浓度;
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(2)假定溶解的CO2全部转变为H2CO3,在此条件下,溶液的PH就是多少？ 4 、解:(1)100g水中,H2CO3的物质的量为170?10-3/22、4=0、00759mol; 所以H2CO3的实际浓度为0、00759mol/L;
?(2)由公式[H]?K?c=4.3?10?7?0.00759?5.71?10?5mol/L
所以p H=4、24
17-5 将含有Na2CO3 与NaHCO3 的固体混合物60、0g 溶于少量水后稀释到2、00L,测得该溶液的PH为10、6 ,试计算原来的混合物中含Na2CO3 及NaHCO3 各有多少克？ 5、解:设碳酸钠为xg;则NaHCO3 为(60-x)g; 由公式[H]?Ka??CNaHCO3(60?x)/84。
=5、61?10-11?=10-106
CNa2CO3x/106代入公式得x=44、29g;则NaHCO3为17、71g
17-6 试分别计算0、1mol、LNaHCO3 与 0、1mol、L (NH4)2CO3溶液的PH 。(提示: NH4HCO3 按弱酸弱碱盐水解计算。)(已知:NH3、H2O Kb=1、77×10 ; H2CO3 K1=4、3×10 ,K2=5、61×10)
6、解:(1)由[OH]??-11
5
-7
-1
-1
Kb?c=(10?14/4.3?10?7)?0.1?4.82?10?5mol/L
所以pH?14?pOH?14?4.32?9.68
17-7在 0、2 mol、L 的Ca盐溶液中,加入等浓度﹑等体积的Na2CO3 溶液 ,将得到什么产物？若以 0、2 mol、L 的Cu 代替Ca 盐,产物就是什么？再以0、2 mol、L 的 Al 盐代替Ca盐,产物又就是什么？试从浓度积计算说明。 7、解:CaCO3白色沉淀; 产物为Cu2(OH)2CO3 ;产物为Al(OH)3 17-8 比较下列各对碳酸盐热稳定性的大小
(1)Na2CO3与BeCO3 (2) NaHCO3与Na2CO3(3)MgCO3与BaCO3(4)PbCO3与CaCO3 8、解:热稳定性:
(1) Na2CO3>BeCO3; (2)NaHCO3 17-9如何鉴别下列各组物质: (1)Na2CO3 ,Na2SiO3 ,Na2B4O7、10H2O (2)NaHCO3 , Na2CO3 (3)CH4 ,SiH4 2+ -1 2+ 2+ -1 3+ -1 2+