发布时间 : 星期日 文章江苏省无锡市2020届高三化学上学期期末考试试题更新完毕开始阅读
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① 由图2知，当废气中的NO含量增加时，提高脱氮效率宜选用的方法是________。
2＋2＋
② 图3中，循环吸收液加入Fe、Mn提高了脱氮的效率，其可能原因为________。 17. (15分)化合物G是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线流程图如下：
(1) B中的含氧官能团名称为________和________。 (2) D→E的反应类型为________。
(3) X的分子式为C5H11Br，写出X的结构简式：________。 (4) F→G的转化过程中，还有可能生成一种高分子副产物Y，Y的结构简式为________。 (5) 写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：________。 ① 分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应； ② 分子中只有4种不同化学环境的氢。
(6) 写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa为原料制备的合成路线流程图
(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)三氯化六氨合钴(Ⅲ)([Co(NH3)6]Cl3)是合成其他含钴配合物的重要原料。制备流程如下：
(1) “混合”步骤需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸的目的是______________________________________。
－
(2) 流程中加入NH4Cl溶液可防止加氨水时溶液中c(OH)过大，其原理是________。 (3) “氧化”步骤中应先加入氨水再加入H2O2，理由是________。 (4) 为测定产品中钴的含量，进行下列实验：
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① 称取样品4.000 g于烧瓶中，加80 mL水溶解，加入15.00 mL 4 mol·LNaOH溶液，
－1
加热至沸15～20 min，冷却后加入15.00 mL 6 mol·L HCl溶液酸化，将[Co(NH3)6]Cl3转
3＋
化成Co，一段时间后，将烧瓶中的溶液全部转移至250.00 mL容量瓶中，加水定容，取其中25.00 mL试样加入到锥形瓶中；
② 加入足量KI晶体，充分反应；
－1
③ 加入淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，再重复
3＋－2＋
2次，测得消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00 mL。(已知：2Co＋2I===2Co＋I2，I2＋
2－－2－
2S2O3===2I＋S4O6)
通过计算确定该产品中钴的含量(写出计算过程)。
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19. (15分)用方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3、Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：① 浸取中主要反应为PbS＋MnO2＋4HCl===MnCl2＋PbCl2＋S＋2H2O。
－2－
② PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；PbCl2 (s)＋2Cl(aq)PbCl4(aq)；ΔH＞0。 ③ Mn3O4是黑色不溶于水的固体，制备原理为6MnCl2＋O2＋12NH3·H2O2Mn3O4↓＋12NH4Cl＋6H2O。
④ 部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe 7.6 9.6 2＋Fe 2.7 3.7 3＋Al 4.0 5.2 －13＋Mn 7.7 9.8 2＋(备注：开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L计算)
(1) “浸取”需控制温度在80 ℃左右，为加快酸浸速率，还可采用的方法是________。 (2) 加入饱和NaCl溶液的目的是________。
2＋
(3) “浸取”过程中MnO2将Fe氧化的离子方程式为________。 (4) 用MnCO3调节溶液pH的范围为________。 (5) “趁热抽滤”的目的是 ________。
(6) 已知：反应温度和溶液pH对Mn3O4的纯度和产率影响分别如图1、图2所示，请补充完整由滤液X制备Mn3O4的实验方案：__________________________________________________，真空干燥4小时得产品Mn3O4。(实验中须使用的试剂：氨水、空气)
20. (14分)利用甲醇(CH3OH)制备一些高附加值产品，是目前研究的热点。 (1) 甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下： 反应Ⅰ. CH3OH(g)＋H2O(g)反应Ⅱ. H2(g)＋CO2(g)反应Ⅲ. CH3OH(g) 反应Ⅳ. 2CH3OH(g)
3H2(g)＋CO2(g)；ΔH1
H2O(g)＋CO(g)；ΔH2＝a kJ·mol 2H2(g)＋CO(g)；ΔH3＝b kJ·mol 2H2O(g)＋C2H4(g)；ΔH4＝c kJ·mol
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① ΔH1＝________ kJ·mol。
② 工业上采用CaO吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图1，加入CaO提高氢气产率的原因是________。
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n（O2）
③ 在一定条件下用氧气催化氧化甲醇制氢气，原料气中对反应的选择性影响
n（CH3OH）n（O2）
如图2所示(选择性越大表示生成的该物质越多)。制备H2时最好控制＝________；
n（CH3OH）当
n（O2）
＝0.25时，CH3OH和O2发生的主要反应方程式为________。
n（CH3OH）
(2) 以V2O5为原料，采用微波辅热－甲醇还原法可制备VO2，在微波功率1 000 kW下，取相同质量的反应物放入反应釜中，改变反应温度，保持反应时间为90 min，反应温度对各钒氧化物质量分数的影响曲线如图3所示，温度高于250 ℃时，VO2的质量分数下降的原因是____________________________________________。
(3) 以甲醇为原料，可以通过电化学方法合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，工作原理如图4所示。
① 电源的负极为________(填“A”或“B”)。
② 阳极的电极反应式为______________________________。 21. (12分)铁及其化合物在生活中有广泛应用。
3＋
(1) Fe基态核外电子排布式为________________。
3＋
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe。
① 1 mol苯酚分子中含有σ键的数目为________________。 ② 类卤素离子SCN可用于Fe的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是________。
(3) 氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。
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3＋
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(4) 某铁的化合物结构简式如图2所示
① 上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
② 上述化合物中氮原子的杂化方式为________。
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