发布时间 : 星期日 文章【20套精选试卷合集】浙江省镇海中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读
B.将②、③溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：②<③
C.分别向等体积的上述溶液中加入100 ml，水，溶液的pH③>④>①>② D.将①、④溶液混合后pH =8，则
11.分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上只有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体。则满足该条件的有机物共有（不考虑立体异构） A.15种 B. 12种 c.10种 D.9种
12.-定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：
25℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1L，混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是
A.在pH=5的溶液中．Fe3不能大量存在 B.混合溶液中
＋
c.向混合溶液中逐滴加入0.1mol?L?1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液 13.仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的的是。
第Ⅱ卷
三、非选择韪：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题(11题，共129分）
26. (14分)阿司匹林（又称乙酰水杨酸， 是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙
酰水杨酸受热易分解，分解温度为128—135℃。某学习小组在实驻室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与乙酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
制备基本操作流程、装置示意图和有关数据如下（夹持和加热仪器已略去）：
?
请根据以上信息回答下列问题：
(1) 制备备阿司匹林时，要使用干燥仪器的原因是____。 (2)合成阿司匹林时，最合适的加热方法是____，其原因是____ ____。抽滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是____温 ____。
(3)上述所得粗产品中还有一些副产品，其中有一种是高分子化合物。提 纯粗产品：
①这种提纯方法叫做____。
②该方案中选用乙酸乙酯作溶剂的原因是____________________。 (4)该学习小组在实验中原料用量：2.0 g水杨酸、5.0 mL乙酸酐(
量m=2.2 g，则所得乙酰水杨酸的产率为____（结果保留3位有效数字）。
27. (16分)为治理环境，减少雾霾，应采取措施减少二氧化硫、氮氧化物(NOx)和CO2的排放量。 I．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。
)，最终 称得产品质
(1)若用4.48LCH4还原NO生成N2，则放出的热量为 ______kJ。（气体体积已折算为标准状况下）
(2) NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下， FeSO4溶液能将NO3还原为NO，NO能与多余的FeSO4 溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3的特征反应。写 出该过程中产生NO的离子方程式：____________。 解的原理如图所示，则：
(3)电解时阴极的电极反应式为____；当电路中转
移20 mol电子时，交换膜左侧溶液质量减少________g。 Ⅲ利用I2O5消除CO污染的反应为：
－
－
．不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密
闭容器中通入4 molCO，测得CO2的体积分数(?)随时间(t) 变化曲线如图。请回答：
(4) T1时，该反应的化学平衡常数的数值为____。
(5)下列说法不正确的是_______（填字母）。 A容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B.两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等 C. d点时，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变 D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系：
Ⅳ.以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2 和CH4通过反应
直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化
效率与乙酸的生成速率如图所示。
(6)①250—300℃时，乙酸的生成速率减小的主要原因是 _______。
②工业生产中该反应的温度常选择250℃、不选择400℃，从综合经济效益考虑，其原 因是_______________。
28．（13分）用辉铜矿（主要成分为 Cu2S，含少量Fe2O3 、SiO2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
(l)下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。 A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度
(2)滤渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式：_____________________。
(3)研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是___________。
(4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH，使Fe3转化为Fe(0H)3．则加入的试剂A可以是_______（填化学式）；“赶氨”时，最适宜的操作方法是________。
（5)“沉锰”（除Mn2）过程中有关反应的离子方程式为_______。 (6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是___________（填化学式）。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所选题目的题号一致．在答题纸选答区域指定位置答题。如果多做，则每按所做第一题计分。 36．【化学——选修2化学与技术】（1 5分）
将磷肥生产巾形成的副产物石膏(CaSO4.2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水台物储热材 料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义．以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图：
＋
＋
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4.2H2O、CaCO3、H2O外，还需要的两种原料是____、 ____；写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：____。
(2)过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32的操作方法是 ________。 (3)过滤I的滤液中的Ca2浓度低于
－
＋
－
时可认为被沉淀完全。若要使Ca2
＋
沉淀完全，则滤渡中c(CO32)大于____。[已知：该温度下 (4)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：____。
(5)生产医用二水合氯化钙(CaCl2.2H2O )蒸发结品要保持在160℃的原因是_______。氯化钙结晶水合物(CaCl2.6H2O )是目前常用的无机储热材料，选择的依据是______（填字母）。 a.熔点29℃较低 b.能导电 c.能制冷 d..无毒 37【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上 的金属元素，如
等。回答下列问题：
(1)某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于____（填“晶体”或“非晶体”）。
(2)基态铜原子的核外电子排布式为____；在CuSO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为____。 (3)铜能与类卤素(SCN)2 反应生成
分子中含有
键的数目为________；类卤素
对应的酸有两种，理论推测硫氰酸(H-S-C三N)的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点，其原因是
____。
(4)金属锌晶体的堆积方式为____。在nS晶胞中（结构如图1所示），S2的配位数为____。 (5)铜有两种氧化物CuO、Cu2O，高温时易转化为Cu2O的原因为____。 （请从原子结构的角度解释）
(6)锕与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为pm，该金属互化物的密度 为________
38【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
。（用含a、NA的代数式表示）
－
是青霉素类抗生
与有机物F缩合生成阿莫西林。某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下：
素的母核，