发布时间 : 星期一 文章(4份试卷汇总)2019-2020学年上海市宝山区化学高一(上)期末经典模拟试题更新完毕开始阅读
C．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含Cl D．加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含H＋和HClO 11．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。可作为冷却气体的是 ①空气 ②CO2 ③Ar ④H2 ⑤N2 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 12．下列离子方程式中正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe+I2+3H2O+4I C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3﹒H2O=AlO2+4NH4+2H2O D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- 13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA
A．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④
14．利用太阳能分解水制H2，有2mol水分解，下列说法正确的是（ ） A.可生成H2的质量为2g
B.可生成H2的分子数为2.408×1024个 C.可生成H2的体积为2.24L（标准状况）
D.生成H2的量理论上等于4molNa与水反应（2Na+2H2O=2NaOH+H2）产生H2的量
15．有0.2 mol·L－1 K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO4物质的量浓度之比是（ ） A．6:4:3 B．1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:3 16．下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2
B.漂白粉在空气中久置后会变质
C.漂白粉的有效成分Ca(ClO)2不稳定,易分解 D.漂白粉的主要成分是CaCl2 17．下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
18．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为 A．1:6
B．2:3
C．3:2
D．1:1
19．浓硫酸与下列物质反应，既表现氧化性，又表现酸性的是( ) A．木炭粉 B．蔗糖 C．与铜片共热 D．使铁钝化 20．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H＝2Fe+3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+ C．小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑
D．向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
21．某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀盐酸,沉淀不溶解,则该溶液中( ) A．一定有SO42- B．可能有SO42-或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32- 22．下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A．150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl
+
3+
2-3+
-+
2+
-
－
C．150 mL 3 mol·L
－1
的KCl D．75 mL 2 mol·L
－1
的CaCl2
23．我国古代有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是:4Ag +2H2S +O2 =2X +2H2O，下列有关该反应的说法正确的是 A．Ag得到电子 A．D和T
B．X为AgS B．Ca和Ar
40
40
C．O2被还原 C．H2O和H2O2
D．每生成1molX转移电子数4NA D．O2和O3
24．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ） 25．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 二、填空题
26．化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
(1)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是 Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为___________________；
(2)有关Na2CO3与NaHCO3 的用途描述：面包发酵粉的主要成分之一是（写俗称）________；写出上述物质中，可以用于治疗胃酸过多的药物与胃酸反应的离子方程式____________。
(3)“漂白粉”长期暴露在空气中会变质，这是因为“漂白粉”与空气中二氧化碳接触，从而失去了漂白性。写出该步反应的化学反应方程式___________________________。 三、推断题
27．已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:
请回答:
(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。 (2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；
(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。
(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。
四、综合题
28．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中Cl的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca2?，要加入的试剂分别为__________、__________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是____________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____________。（计算结果保留两位小数）。 五、实验题
29．无水三氯化铁呈棕红色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。下图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水三氯化铁的实验装置。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答：
2?
(1)A仪器的名称是_____________________；
(2)B中反应的离子方程式为______________________；其中浓盐酸表现出________性；若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制取Cl2，制得的Cl2体积总是小于1.12 L(标准状况)的原因是______________。
(3)气体通过装置C的目的是________________。
(4)D中的反应开始前，需进行的操作是___________，应采取的方法是__________________。 (5)D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。 (6)装置(Ⅰ)的主要缺点是_______________________________________________。
(7)装置(Ⅱ)中F中发生反应的化学方程式为___________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是__________________________。
30．为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为________。
（2）装置B中所盛试剂是________________________________________，其作用是_____________。 （3）装置C中所盛试剂是___________________________________________， C中反应的离子方程式是_________________________________________________。 （4）由此得到的结论是酸性：________>________>________。___________ 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 C 2 C 20 D 3 C 21 B 4 D 22 A 5 A 23 C 6 B 24 A 7 B 25 C 8 C 9 B 10 B 11 C 12 D 13 A 14 D 15 C 16 B 17 C 18 D 二、填空题 26．2CaO?5MgO?8SiO2?H2O 小苏打 H++HCO3-=H2O+CO2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HclO（2HClO
2HCl+O2↑(可写也可以不写）
三、推断题
27．①②③ Fe2O3 NaAlO2 FeCl2 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 四、综合题
28．+3 2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 NaOH溶液 Na2CO3溶液 2:1 O2 1.57 五、实验题
29．(球形)分液漏斗 MnO2+4H+2Cl
+
---
Mn+Cl2↑+2H2O 酸性和还原性 随着反应的进行，浓盐
2FeCl3 氯化铁
2+
酸的浓度逐渐减小变为稀盐酸，反应停止 吸收水蒸气，干燥氯气 排除装置中的空气 B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满整个装置，再开始加热D 2Fe+3Cl2 在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置 30．(1)盐酸
(2)饱和NaHCO3溶液 吸收HCl气体
(3)Na2SiO3溶液 SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO (4)HCl H2CO3H2SiO3
升华后遇冷凝华，导管易被堵塞尾气排入空气，会造成环境污染 2NaOH＋Cl2 == NaCl+NaClO+H2O