发布时间 : 星期一 文章【红对勾】2014-2015学年高中化学人教版选修三随堂训练：1章末检测要点更新完毕开始阅读
第一章 章末检测
时间：90分钟
满分：100分
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。) 1．下列说法中正确的是( )
A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是∞字形 B．能层为1时，有自旋相反的两个轨道 C．能层为3时，有3s、3p、3d、4f四个轨道
D．s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小
解析：A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。
答案：D
2．多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为( ) A．3s<3d<4p C．3s<4p<3d
B．3s>3d>4p D．无法确定
解析：根据构造原理可知，多电子原子中3s、3d、4p的能级次序为3s<3d<4p。
答案：A
3．若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x，它违背了( ) A．能量守恒原理 C．能量最低原理
B．泡利原理 D．洪特规则
解析：14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz，而
14Si
有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则——对于基态原子，电
子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向
1
相同，由此正确的排布式应为1s22s22p63s23px3p1y。
答案：D
4．下列叙述正确的是( )
A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布
B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5 C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2 D．氮原子的轨道表示式是：
解析：B项，在书写电子排布式时，没有按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。
答案：A
5．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是( )
A．两原子其核外全部都是s电子
B．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6
的离子
C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子
D．两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子
解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6
的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。
答案：D
6．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是( )
A．R的氧化物都能溶于水
B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C．R都是非金属元素
D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应
解析：短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道填满，故答案有多重性。
答案：C
7．X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子最外层电子排布相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数为( )
A．X>Y>Z C．Z>X>Y
B．Y>X>Z D．Z>Y>X
解析：X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径X>Y，说明原子序数X 中的位置为 答案：B ，Z比Y少一个电子层，故原子序数Y>X>Z。 8．X、Y、Z三种主族元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9，Y－在一定条件下可被氧化成YZ－3，则下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z均属于短周期元素 B．离子半径X＋>Y－ C．X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3 D．Y的气态氢化物的热稳定性较强 解析：根据题设条件可推知X为K、Y为Cl、Z为O。选项A，K是第四周期元素，不是短周期元素。选项B，电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，Cl－半径大于K＋半径。选项C，三种元素可形成KClO、KClO3、KClO4等化合物。选项D，HCl的热稳定性较强。 答案：D 9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( )