发布时间 : 星期一 文章第六章复习题-附答案更新完毕开始阅读
第六章 相平衡
填空题
1.蒸馏时，组分和温度均不发生变化的溶液叫什么？________________________ 答案：恒沸溶液
2.将一定量的NH4Cl(s)置于真空容器中, 加热分解达平衡, 系统的组分数为 _____ , 相数为______ , 自由度数为________ 。 答案：1；2；1
3.如果完全互溶的二组分液体混合物对拉乌尔定律有较大的正偏差, 在T - x 相图中就有一
个 , 此点组成的混合物称为 , 具有 相等和 恒定的特征。
答案：最低恒沸点；恒沸混合物；气液两相组成；沸腾温度。
4.FeCl3 和 H2O形成四种水合物: FeCl3(6H2O; 2FeCl3(3H2O; 2FeCl3(5H2O; FeCl3(2H2O, 该系统的独立组分数为 _______, 在恒压下最多能有______相共存. 答案：2；3 F= C-P+1
5.在80℃下，将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器内，NH4HCO3(s)发生下列分解反应 NH4HCO3(s) ＝NH3(g)+ H2O(g)+ C2O(g)达平衡后，系统的C= 、 P= 、 F= 。 答案：（1；2；0）。该系统中物质数S =4，化学反应数R =1，独立的浓度关系式数R’=2，因为p(NH3)=p(H2O)=p(CO2)。故组分数C =4-1-2=1，相数P =2，温度一定，所以自由度数F =1-2+1=0。
6.下列化学反应，同时共存并到达平衡（温度在900K~1200K范围内） CaCO3（s）( CaO（s）+ CO2（g）
CO2（g）+ H2（g）( CO（g）+ H2O（g）
H2O（g）+ CO（g） + CaO（s）= CaCO3（s） + H2（g） 该系统的自由度F为 。
答案：S=6、R=2、R`=0，(C=S-R-R`= 4，F= C-P+2 = 4-3+2=3 7. CaCO3（s）、BaCO3（s）、BaO（s）和CO2（g）构成的多相平衡系统的组分数为 、相数为 、自由度数为 。
答案:S=4、R=1、R`=0，(组分数C=S-R-R`= 3，相数P= 4，自由度数F = C-P+2 = 3-4+2=1
8.水在三相点附近的蒸发热和熔化热分别为45和6kJ·mol-1，则此时冰的升华热为 ________ kJ(mol-1。
答案：=H(g)-H(s)=H(g)-H(l)+H(l)-H(s)= +=(45+6)kJ(mol-1 = 51 kJ(mol-1 9. 右图为二组分A和B的T—x图，当 M 组成为M的溶液缓缓冷却至温度T1时， T1 溶液中A的活度随标准态的选择而异。
当以纯固体A为标准态时aA 1，当 以过冷液体为标准态时，aA 1（填(、(、(）。 A XB B
答案：由相图看出，当组成为M的溶液缓缓冷却至温度T1时，系统处于液-固两相平衡。根据相平衡原理，A物质在两相中的化学势相等，即：(A*(s) = (A(l)= (A*(l) +RTlnaA， 当以纯固体A为标准态时因 (A*(s)= (A*(l) ( RTlnaA=0，aA=1；以过冷液体为标准态时，(A*(s) =
(A(l)= (A((l) +RTlnaA，因过冷液体为热力学不稳定状态，其化学势高，即(A((l)( (A*(l) ( RTlnaA( 0，aA ( 1
10. 温度T下，A、B两组分液态完全互溶，其饱和蒸气压分别为 p﹡A 、p﹡B，且p﹡A >p﹡B .在A、B组成的气-液平衡系统中，当系统组成xB<0.3时，向系统中加入B（l）会使系统压力增大；反之，当系统组成xB>0.3时，向系统中加入B（l）会使系统压力降低，则该系统具有 ________ 恒沸点。
答案：最低。由p-x图分析，当xB<0.3时，加入B使系统压力增大，而xB>0.3时，加入B使系统压力降低，说明在xB=0.3时系统压力最大，即该系统具有最大正偏差，也就具有最低恒沸点。
二、单项选择题
1. 某种物质在某溶剂中的溶解度 _____。 A. 仅是温度的函数 B. 仅是压力的函数
C. 同时是温度和压力的函数 D. 是温度, 压力及其它因素的函数
答案：C。F = C－P + 2当 C = 2; P = 2时, F = 2 (温度,压力) 2.通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为 (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
答案：D。F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。当F＝0时P＝4。 3．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中
(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0 答案：B。此为可逆过程故ΔG＝0。
4. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度 (A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3
答案：B。F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。
5．碳酸钠与水可形成下列化合物NaCO3(H2O，NaCO3(7H2O， NaCO3(10H2O，试指出在常压下与碳酸钠水溶液和冰共存的含水盐最多有几种？
（A） 1种 （B） 2种 （C） 3种 （D） 0种 答案：（A）,根据相律：S=5、R=3、R`=0，(组分数C=S-R-R`= 2， F(最小)= C-P+1 = 3-P=0，则P (最大)=3，已经存在碳酸钠水溶液和冰共两相，所以与其共存的含水盐只有一种。 6．纯物质的三相点，其自由度为多少？
（A） 4 （B） 3 （C） 2 （D） 1 （E） 0 答案：（E）,F=C-P+2 = 1-3+2 = 0。
7．单组分系统的固液平衡线的斜率dp/dT的值 （A）大于零 （B）等于零 （C）小于零 （D）不确定
答案：( D) dp/dT=(H/(T(V)，任何单组分物质，熔化时都吸热(H(0，凝固时放热(H(0，但(V的符号不确定，有的物质凝固时体积增加，有的物质相反体积减小。固液平衡线的斜率也不确定。
8．A、B两液体混合物在T—x图上出现最高点，则该混合物对拉乌尔定律产生 （A）正偏差 （B）负偏差 （C）没偏差 （D）无规则 答案： （B）。
9. 关于三相点, 下面的说法中正确的是 (A) 纯物质和多组分系统均有三相点
(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点 (C) 三相点的温度可随压力改变
(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点 答案：D
10. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是 (A) 不适用于单组分系统
(B) 适用于二组分系统的任何相区 (C) 适用于二组分系统的两个平衡相 (D) 适用于三组分系统的两个平衡相 答案：B
11. FeCl3和H2O能形成FeCl3(6H2O, 2FeCl3(7H2O, 2FeCl3(5H2O，FeCl3(2H2O四种水合物，该系统的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数P分别为 （A）C = 3，P = 4 （B） C = 2，P = 4 （C）C = 2，P = 3 （D） C = 3，P = 5 答案：C.S=6、R=4、R`=0，(组分数C =S-R-R`= 2，F (最小)= C-P +1 = 2-P +1= 3-P= 0，则P (最大)=3。 12. 对于三组分系统, 在相图中实际可能的最大自由度数是 (A) f=1 (B) f=2 (C) f=3 (D) f=4
答案：C。F＝C－P＋2＝3－P＋2，P最小为1，F＝3－1＋2＝4。因三组分系统相图无法表达出4个自由度，故取答案C。 13. 对于下述结论, 正确的是
(A) 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质 (B) 任何纯固体物质都有熔点
(C) 在一定温度下, 纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关 (D) 纯固体物质的熔点可以有很多个 答案：D。因熔点是与压力有关。 14. 下面的表述中不正确的是
(A) 在定压下, 纯固体物质不一定都有确定的熔点 (B) 在定压下, 纯液态物质有确定的唯一沸点 (C) 在定压下, 固体混合物都不会有确定的熔点 (D) 在定温下, 液体的平衡蒸气压与外压有关 答案：C。共熔混合物在定压下有确定的熔点。
15.在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)， 此平衡体系的自由度为： (A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) －1
答案：A。F＝C－P＋1＝2－3＋1＝0。 16.下图中，从P点开始的步冷曲线为： 图 1
答案：D
17.图1中，生成固体化合物的经验式为： (A) CCl4·C4H10O2 (B) CCl4·(C4H10O2)2
(C) (CCl4)2·C4H10O2 (D) CCl4(C4H10O2)3
答案：C
18.图1中，区域H的相态是：
(A)溶液 (B)固体CCl4 (C)固体CCl4 +溶液 (D)固体化合物+溶液 ?答案：C
19.对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线： (A) p对T (B) lg(p/Pa) 对T (C) lg(p/Pa) 对1/T (D) 1/p 对lg(T/K) 答案：C。由克劳修斯_克拉贝龙方程可以看出： 20.已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 x2。下列结论何者正确？ (A) y2 > x2 (B) y2 = x2 (C) y2< x2 (D) 不确定 答案：C
21.如上题， 若将上述溶液精馏，则能得到： (A) 纯苯 (B) 纯乙醇
(C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物 答案：D 三、简答题
1．如何用相律来说明恒沸混合物不是化合物。
答：恒沸混合物的特点是其气相和其平衡的液相组成相同，故R’=1。对这种两相平衡系统来说
F=(N-R-R’)-P+2 F=(2-0-1)-2+2=1
压力一经指定，其平衡系统中的温度、气相及液相的组成亦恒定，但若压力改变，平衡系统的温度及各相组成亦改变，可见恒沸混合物的组成随压力而变，它不是化合物。 2．不同温度下溶液的蒸气压可以用克-克方程来计算吗？
答：不能。克-克方程只适用于纯物质的蒸汽压随温度的变化关系。 3. 指出下列平衡系统中的物种数、组分数、相数和自由度数： Ca(OH)2(S)与CaO(S)和H2O(g)呈平衡。
在A和B形成的二元凝聚系统中，在转熔点发生转熔反应： B（晶）+ L（熔液）( AmBn（晶）。 CaSO4与其饱和水溶液达平衡。
5克氨气通入1升水中，在常温常压下与蒸气平衡共存。 I2在液态水和CCl4中分配达平衡（无固体存在）。
将固体NH4HCO3（s）放入真空容器中恒温至400K, NH4HCO3(s)
按下式分解达平衡 NH4HCO3(s) ( NH3(g)+ H2O(g)+CO2(g)。 答案：
（1）S=3、R=1、R`=0，(C=2，P=3，F=C-P+2=1 （2）S=3、R=1、R`=0，(C=2，P=3，F=C-P+1=0 （3）S=2、R=0、R`=0，(C=2，P=2，F=C-P+2=2 （4）S=3（氨、氨水、水）、R=1、R`=0，(C=2，P=2，F=C-P+2=2 （5）S=3、R=0、R`=0，(C=3，P=2，F =C-P+2=3 （6）S=4、R=1、R`=2，(C=1，P=2，F =C-P+1=0
4．某金属有多种晶型，有人声称他在一定T、p下制得了这一纯金属的蒸气、液态、γ晶型
及δ晶型的平衡共存系统。问这是否可能。
答：不可能。根据相律F＝C－P＋2＝1－4＋2＝－1是不可能的。说明单组分系统最多只能有三相平衡共存。
四、判断下列结论是否正确？
1mol NaCl溶于1升水中，在298K时只有一个平衡蒸气压。
1升水中含1mol NaCl和少量KNO3，在一定外压下，当气液平衡时，温度必有定值。 纯水在临界点呈雾状，气液共存，呈两相平衡，根据相律 F= C + 2－P =1 + 2－2 = 1 答案：
（1）正确。C=2，P = 2，F = 2-2+1=1，说明T与P一一对应，在298K下只有一个平衡蒸气压。
（2）错。与上题相比，多了一个组分，即C=3，P = 2，F = 3-2+1=2，表明T和P都为独立变量，在一定外压下可有两个或两个以上不同的气-液平衡温度。
（3）错。纯水的临界点具有恒定的温度和压力，是纯物质的一种性质，它在水的T-P相图中是一个物系点，并不是相点，不存在相平衡。故不能用相律来描述它的性质。