发布时间 : 星期六 文章(浙江选考)2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷(一)(含解析)更新完毕开始阅读
(5)A装置中长玻璃管的作用是________________________________________，样品中氨的质量分数的表达式为________________________________。
(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏高的原因是________。 A．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管 B．读数时，滴定前平视，滴定后俯视 C．滴定过程中选用酚酞做指示剂
D．取下接收瓶前，未用蒸馏水冲洗插入接收瓶中的导管外壁
32．(10分)化合物G是一种用于合成γ-分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：
已知：请回答：
(1)B的结构简式为__________________。 (2)下列说法正确的是________。 A．化合物A能与FeCl3溶液发生显色反应 B．1 mol化合物C最多能与2 mol NaOH反应 C．化合物E既有氧化性，又有还原性
D．由流程可知，Red-Al、MnO2分别做还原剂、氧化剂，其中MnO2也可用Cu/O2或足量的酸性高锰酸钾等代替
E．化合物G的最简式为C6H6NO
(3)C→D的过程中有一种无色无味气体产生，其化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式：____________________。 ①含有苯环，且分子中有一个手性碳原子；
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢。
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(5)已知：
(R代表烃基，R′代表烃基或H)。请写出以
和(CH3)2SO4为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选，合成路线流程图示
例见本题题干)：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
考前仿真模拟卷·化学(浙江专用)·参考答案与解析
考前仿真模拟卷(一)
1．A 2.C
3．D [解析] A．醋酸能够部分电离，属于弱电解质，故A错误；B.氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.乙醇在水溶液里和熔融状态下都不能导电是非电解质，故C错误；D.硫酸钡在熔融状态下完全电离而导电，属于强电解质，故D正确。
4．C 5.B
6．D [解析] A．KCl在水分子的作用下电离出自由移动的阴、阳离子，电解质的电离不需要通过电流，故A错误；B.氧化还原反应的本质是有电子转移，其特征是有元素化合价的升降，故B错误；C.只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能利用丁达尔效应作为区分溶液、胶体和浊液的依据，故C错误；D.硅是构成矿物和岩石的主要元素，矿物和岩石主要成分是二氧化硅、硅酸盐，地壳中元素含量位于前四位的分别是O、Si、Al、Fe，故D正确。
7．A [解析] A.17Cl2与17Cl2均表示氯气分子，不互为同位素，A错误；B.26Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B正确；C.
经催化加氢后生成2-甲基戊烷，
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37
60
含有五种不同化学环境的H，故其一氯代物的同分异构体有5种，C正确；D.C60、C70、C108均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确。
8．B
9．B [解析] 生物质能的利用主要有以下几种方式：直接燃烧、生物化学转换、热化学转换，故选B。
10．B [解析] A．乙酸与乙酸乙酯的沸点相近，不易用蒸馏分离，故A错误； B．金属钠易燃，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，实验时应将切割下来的
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表层物质放回原试剂瓶，不能直接丢弃到废纸篓里，以免产生事故，B正确；
C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后应从滴定管的下口放出，倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕，C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，当高锰酸钾晶体结块时，在研钵中千万不要用力研磨或猛烈撞击，容易发生爆炸，一定要控制力度，轻轻研磨，故D错误。
11．D [解析] A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明分子中含有—COOH，可认为是C4H10分子中的一个H原子被—COOH取代产生的物质，C4H10有正丁烷、异丁烷2种结构，每种结构中有2种不同化学环境的H原子，所以C5H10O2属于羧酸的同分异构体有4种，故A错误；
B．正确命名应为2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故B错误；
C．乙烯使溴水褪色，发生的是加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，反应原理不同，故C错误；
D．C5H11Br是C5H12的一溴代物，C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，相应的一溴代物各有3种、4种、1种，故C5H11Br有8种同分异构体，且它们的熔、沸点各不相同，故D正确。
12．D [解析] A．钠的熔沸点比钾高，相同条件下，钠气化需要的热量比钾多，即K(s)的ΔH2′
13．C [解析] A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI，生成I2和NO，正确的离子方程式为2I＋2NO2＋4H===I2＋2NO↑＋2H2O，故A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热，HCO3、NH4都与OH发生反应，正确的
－＋－△2－
离子方程式为HCO3＋NH4＋2OH=====NH3↑＋CO3＋2H2O，故B错误；
－
＋
－
－
－
＋
C．将过量SO2通入冷氨水中，反应生成了HSO3，反应的离子方程式为SO2＋NH3·H2O===HSO3
＋NH4，故C正确；
＋
－－
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜，发生反应的离子方程式为3Ag＋4H＋NO3===3Ag＋NO↑＋2H2O，故D错误。
14．A [解析] X、Y、Z、W均为短周期元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y原子有2个电子层，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。A.有机物一定含有碳元素，只由这四种元素不能组成
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＋－＋
有机化合物，故A正确；B.同周期从左到右元素的非金属性增强，则非金属性：W＞Z，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；C.同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y＞Z，非金属性越强，单质与氢气反应越剧烈，所以Y的单质与氢气反应较Z的剧烈，故C错误；D.X与Y形成的化合物NO不溶于水，故D错误。
15．D [解析] 乙烷中为碳碳单键，苯中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，乙烯中为碳碳双键，故键能：乙烯>苯>乙烷，A项错误；乙醇不与NaOH溶液反应，B项错误；根据有机物燃烧只生成CO2和H2O，无法确定该有机物中是否含有O，C项错误；CCl4和己烷均难溶于水，但CCl4的密度比水大，己烷的密度比水小，据此可用水进行鉴别，D项正确。
16．C 17.B 18.B 19.B
20．B [解析] A．恒温恒容时，2SO2＋O2
2SO3平衡时，SO3的物质的量为1.8 mol。
该反应正向移动，达到平衡时，压强较刚开始的时候减小。恒温恒压相比于恒温恒容，相当于在恒容的平衡状态下，减小体积，维持压强不变。减小体积，增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动，即正向移动，则容器Ⅱ中SO2的转化率增大，A项正确，不符合题意；
B．SO2和O2反应生成SO3是放热反应，SO3分解生成SO2和O2是吸热反应。容器Ⅲ绝热情况下发生反应，则容器内的温度较容器Ⅱ中的更低。2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，温度
降低，平衡常数增大，容器Ⅱ中的平衡常数小于容器Ⅲ中的平衡常数，B项错误，符合题意；
C．由A项分析可知，a>1.8。容器Ⅲ如果是恒温恒压，则平衡结果和容器Ⅰ中的一样，b＝1.8 mol，但是现在容器Ⅲ为绝热装置，SO3分解属于吸热反应，相当于达到容器Ⅰ中的平衡后，再降低温度，平衡向放热反应方向移动，SO3的物质的量增加，b>1.8 mol，C项正确，不符合题意；
D．利用三段式求出容器Ⅰ中的平衡常数K，再利用浓度商Q和平衡常数K的关系，判断平衡移动方向。
2SO2(g)＋O2(g)
－1
2SO3(g)
开始时的物质的量浓度/(mol·L) 2 1 0 转化的物质的量浓度/(mol·L) 1.8 0.9 1.8 平衡时的物质的量浓度/(mol·L) 0.2 0.1 1.8
2
c2（SO3）1.8
则平衡常数K＝2＝＝810；
c（SO2）·c（O2）0.22×0.1
－1－1
若起始时向容器Ⅰ中充入0.10 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则浓度
2
c2（SO3）2
商Q＝2＝＝2 000，Q大于K，平衡逆向移动，则v正＜v逆，D项正
c（SO2）·c（O2）0.12×0.2
确，不符合题意。
21．B [解析] A项，2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑，表现CH3COOH的酸性；C项，
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