发布时间 : 星期一 文章（浙江选考）2020版高考化学二轮复习考前仿真模拟卷（一）（含解析）更新完毕开始阅读
考前仿真模拟卷(一)
(时间：90分钟 满分：100分)
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于酸性氧化物的是( ) A．CO2 B．CaO C．K2SO4 D．NaOH
2．下列实验仪器中，常用来取用块状固体药品的是( )
A. B. C. D.
3．下列物质属于能导电的强电解质的是( ) A．醋酸 B．氯化钠溶液 C．乙醇
D．熔融的硫酸钡
4．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( ) A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴
5．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( ) A．NH4NO3 B．NaHCO3 C．NaCl D．NaOH 6．下列说法中正确的是( )
A．氯化钾溶液在电流作用下电离成K＋
和Cl－
B．氧化还原反应的本质是有化合价的升降
C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位 7．下列说法不正确的是( ) A.35
37
17Cl2与17Cl2互为同位素 B.6026Fe的核内质子数比中子数少8 C．
经催化加氢后的生成物，其一氯代物的同分异构体有5种
D．C14
60、C70、C108互为同素异形体
8．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是( ) A．HClO B．SO2 C．O3 D．Na2O2
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9．下列方式属于生物质能利用的是( ) A．植物通过光合作用储存能量
B．使生物质在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体 C．用氢气和氧气制造燃料电池
D．将煤转化为气体或液体燃料，减小煤燃烧引起的污染 10．下列关于实验操作或设计的说法正确的是( )
A．乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
B．做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，也不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶
C．酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕
D．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
11．下列关于有机物的说法正确的是( )
A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有2种 B．按系统命名法，有机物
的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应原理相同 D．C5H11Br有8种同分异构体，它们的熔、沸点各不相同
12．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．相同条件下，K(s)的(ΔH2′＋ΔH3′)
13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用NaNO2氧化酸性溶液中的KI：2I＋NO2＋2H===I2＋NO↑＋H2O
＋－△
B．向NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4＋OH=====NH3＋H2O
－
－
＋
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3＋NH4
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋4H＋NO3===Ag＋NO↑＋2H2O
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＋
－
＋
－＋
14．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A．只由这四种元素不能组成有机化合物 B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 D．X、Y形成的化合物都易溶于水 15．下列说法正确的是( ) A．分子中碳碳键键能：乙烷>苯>乙烯
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH溶液反应
C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1∶2的CO2和H2O，说明其最简式为CH4 D．只用水即可鉴别CCl4和己烷 16．下列说法不正确的是( )
A．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 B．Na2O是离子晶体，其溶于水生成NaOH的过程中既有离子键的断裂又有共价键的形成 C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
D．若存在NH5，且所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则该物质是既具有离子键又具有共价键的离子化合物
17．如图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是( )
A．a极是负极
B．电子由b极通过灯泡流向a极 C．该电池总反应是2H2＋O2===2H2O D．该装置可将化学能转化为电能
18．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是( ) A．N2比O2的化学性质稳定 B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高 C．金刚石的熔点比晶体硅高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 19．下列说法正确的是( )
A．蛋白质、纤维素、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物
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B．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例的乙醇)技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放
C．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 D．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
20．温度为T时，在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是( )
容器 类型 恒温恒容 恒温恒压 绝热恒容 SO2 2 2 0 起始物质的量/mol O2 1 1 0 SO3 0 0 2 平衡时SO3的 物质的量/mol 1.8 容器编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a b A.容器Ⅰ中SO2的转化率小于容器Ⅱ中SO2的转化率 B．容器Ⅱ的平衡常数大于容器Ⅲ中的平衡常数 C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8
D．若起始时向容器Ⅰ中充入0.10 mol SO2(g)、0.20 mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆
21．能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
22．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．8 g CH4O中含有的C—H键数目为NA
B．25 ℃时，100 mL pH＝8的氨水中NH4的数目为9.9×10NA C．56 g Fe和64 g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NA D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA
23．常温下，向 20 mL 0.2 mol·L H2A溶液中滴加0.2 mol·L NaOH 溶液，滴加过程中有关微粒的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是( )
－1
－1
＋
－8
A．当V(NaOH)＝10 mL时，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na)＞c(H2A)＞c(HA)＞c(H)＞c(OH)
－
＋
－
＋
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