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第二章 化学反应的方向
一、选择题（每题2分，共40分）
1．如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 （A） Q＝0，W＝0，ΔU＝0，ΔH＝0 （B） Q ≠ 0，W ≠0，ΔU＝0，ΔH＝Q （C）Q＝－W，ΔU＝Q+W，ΔH＝0 （D） Q ≠ W，ΔU＝Q+W，ΔH＝0
2．体系的性质有广延性质和强度性质，下列哪一组均属广延性质 （A）T，V，H，U； （B）U，S，G，H； （C）S，H，G，T （D）S，T，V，G。
?3．在下列反应中，ΔrH?m等于AgBr(s)的ΔfHm的反应是
（A）. Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) （B）. 2Ag (s) + Br2 (g)→2AgBr (s)
1 Br2 (l) → AgBr (s) 21（D） Ag (aq) + Br2 (g) → AgBr (s)
2（C）. Ag (s) +
4．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是：①封闭系统 ②不
做体积功和其它功 ③恒压 ④恒温
（A）①和②； （B）①和③；（C）①和④；（D）②和④。 5．一般来说，以下哪种情况会导致熵值较小？ (A) 分子数较多； （B）气体的量增加； (C) 分子对称性增加； （D）固体物质液化。
6．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5
kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 （A）. -789.1 kJ·mol-1 （B）. 0
（C）. +1.9 kJ·mol-1 （D）-1.9 kJ·mol-1
7．25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·L-1，若在1L水中加入1 mol NaCl，则 NaCl (s) + H2O (l) → NaCl (aq)的
（A）. ΔS > 0，ΔG > 0 （B） ΔS > 0，ΔG < 0 （C）. ΔG > 0，ΔS < 0 （D）. ΔG < 0，ΔS < 0 8．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是
（A）. Li (g) （B）. Li (s) （C）. LiCl·H2O (s) （D）. Li2CO3 (s) 9．下列反应中，ΔrS?m值最大的
（A）. C (s) + O2 (g) → CO2 (g) （B）. 2SO2 (g) + O2 (g) →2SO3 (g)
（C）. CaSO4 (s) + 2H2O (l) → CaSO4·2H2O (s) （D）. 2NH3 (g) →3H2 (g) + N2 (g) 10．下列热力学函数中数值不为零的是：
（A）ΔfH?（B）ΔfG?（C）ΔfG?（D）S?m(Cl2,g)；m(Br2,l)；m(Hg,l)；m(H2,g)。 -1，则NO生成反应的热化学方程式是 11．已知ΔfH? (NO，g)=9.2kJ·mol2424m(A)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g) ，ΔrH?mol-1； m=9.2kJ·(B)N2(g)+2O2(g)→N2O4(g)，ΔrH?mol-1； m=-9.2kJ·(C)O2(g)+1N2(g)→1N2O4(g)，ΔrH?mol-1； m=-9.2kJ·
22(D)2N2(g)+4O2(g)→2N2O4(g)，ΔrH?mol-1。 m=18.4kJ·
12．已知298K时，反应2N2O3(g)→2N2(g)+3O2(g)的ΔrG?mol-1，则该温度下的m=-278.8kJ·
ΔfG?m (N2O3,g)是
(A)278.8kJ·mol-1；(B)-278.8kJ·mol-1；(C)139.4kJ·mol-1；(D)-139.4kJ·mol-1。
?13．在298 K，下列反应中ΔrH?m与ΔrGm最接近的是
(A). CCl4 (g) + 2H2O (g) →CO2 (g) + 4HCl (g) (B). CaO (s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) (C). Cu2+ (aq) + Zn (s) → Cu (s) + Zn2+ (aq)
(D). Na (s) + H+ (aq) + H2O (l) → Na+ (aq) +1/2H2 (g) + OH- (aq)
14．将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程△G，△H，△S的符号为 （A）+，-，-； （B）+，+，-；（C）-，+，-； （D）-，+，+。 15．已知MnO2(s)=MnO(s)+1O2(g)2-1ΔrH?m=134.8kJ?mol
MnO2(s)+Mn(s)=2MnO(s)-1ΔrH?m=-250.1kJ?mol
-1则MnO2的生成热ΔfH?m(kJ?mol)为
（A）519.7；（B）-317.5； （C）-519.7；（D）317.5。 16．下列物质中，ΔfH?m不等于零的是：
（A）Fe（s）； (B) Cl(l)； (C) C(石墨)； (D) Ne(g)。
17．反应CaO (s) + H2O (l) = Ca(OH)2(s) 在298K和标准状态下是自发的，其逆反应在高温
下为自发进行的反应。那么正反应是
???(A) ΔrH? ＞0 , ＞0； (B) ＜0 , ΔSΔHΔSmrmrmrm ＜0； ???(C) ΔrH?m ＞0 , ΔrSm ＜0； (D) ΔrHm ＜0 , ΔrSm ＞0。
? 18．已知ΔfG?m(AgCl) = -109.6KJ/mol ，则反应 2AgCl (s) = 2Ag (s) + Cl2(g)的ΔrGm 为
（A）- 219.2 KJ/mol (B) - 109.6 KJ/mol (C) 219.2 KJ/mol (D) 109.6 KJ/mol 19．下列变化为绝热过程的是
（A）体系温度不变； （B）体系不从环境中吸收热量； （C）体系与环境无热量交换； （D）体系内能保持不变。 20．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发的是
1O2(g)； 233（B）Fe2O3(s)+C(s)?2Fe(s)+CO2(g)；
22（A）Ag2O(s)?2Ag(s)+（C）N2O4(g)?2NO2(g)； （D）6C(s)+6H2O(g)?C6H12O6(s)。
二．填空题（每空2分，共40分）
21 . 2 mol Hg(l)在沸点温度（630K）蒸发过程中所吸收的热量为109.12 kJ。则汞的标准摩尔
蒸发焓ΔvapHm= ；该过程对环境做功W= ，ΔU = ，ΔS = ，ΔG = 。
-1?-122．已知25℃时，ΔfH?则Br2(l)m(Br2,g)=30.71 kJ?mol，ΔfGm(Br2,g)=3.14 kJ?mol，
?的标准摩尔蒸发熵为 J·mol-1·K-1，正常沸点为 ℃ 23. 下列过程的熵变的正负号分别是 a. 溶解少量盐于水中，ΔrS?m是 号； b. 纯碳和氧气反应生成CO(g)，ΔrS?m是 号； c. 液态水蒸发变成H2O(g)，ΔrS?m是 号；
d. CaCO3(s)加热分解为CaO(s)和CO2(g)，ΔrS?m是 号；
24.孤立体系，可逆循环过程的熵变为 ；不可逆过程的熵变 。
25．有A，B，C，D四个反应器，在298K时反应的热力学函数分别如下表所示，则在标准状
态下，任何温度都能自发进行的反应是 ，任何温度都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ，温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。 反应 ?1 ΔrH?/kJ?molm?1?1 ΔrS?/J?mol?KmA 10.5 30.0 B 1.80 -113 C -126 84.0 D -11.7 -105 26．将下物质按摩尔熵值由小到大排列，其顺序为 。
LiCl(s)； Li(s)； Cl2(g)； I2(g)； Ne(g)
三．计算题（每题10分，共20分）
27．根据下面的热力学数据通过计算说明在298 K，标准压力下，用C还原Fe2O3生成Fe和CO2在热力学上是否可能？若要反应自发进行，温度最低为多少？
Fe2O3(s) Fe(s) C(s) CO2(g)
??fHm/kJ?mol?1 －822 0 0 －393.5 ??fGm/kJ?mol?1 －741 0 0 －394.4 ?Sm/J?mol?1?K?1 90 27.2 5.7 214
28． 已知：
?（1）4N2(g)?3H2O(l)?2NH3(g)?3N2O(g)；?rHm(1)?1011.5kJ?mol?1 ?（2）N2O(g)?3H2(g)?N2H4(l)?H2O(l) ； ?rHm ol(2)??317.?3kJ?1m1?O2(g)?N2H4(l)?H2O(l) ； ?rHm(3)??143kJ?mol?1
21?（4）H2O(l)?H2(g)?O2(g) ； ?rHm(4)?285.8kJ?mol?1
2（3）2NH3(g)???又?fHm(N2O,g)?82.1kJ?mol?1，试通过两种途径求?fHm(NH3,g)。
第三章 化学反应限度
一、 选择题（40分，每题2分）
1．在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：
1NO(g)?Cl2(g)?NOCl(g)
2达到平衡，此时对有关物质的分压判断正确的是：
（A）pNO?pCl2，（B）pNO?pNOCl，（C）pNO?pCl2，pNO?pCl2 2．反应温度一定，则下面陈述正确的是
（A）平衡常数能准确代表反应进行的完全程度； （B）转化率能准确代表反应进行的完全程度；