发布时间 : 星期三 文章山东省济南外国语学校2019届高三1月份阶段模拟测试化学试卷(含答案)更新完毕开始阅读
A.a连接电源的正极
B.Li的移动方向是从海水进入到盐酸中 C.一段时间后,b电极附近溶液的pH降低
D.电解过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 15．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A． 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA
B． 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA C． 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA
D． 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA 16．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
+
17．常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10?5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。 下列判断不正确的是( )
A． 该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO) B． 第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度
C． 第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高
D． 其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变
18．以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如右图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是( )
A． 石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O2＋4e－===2O2－ B． X是铁电极
C． 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D． 若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换, 实验方案更合理。
二、非选择题(每空2分，共46分)
19、（4分）常温下,在20mL 0.1mol·L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L盐酸溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示
-1
-1
回答下列问题：
?2?（1）.由图分析可得，在同一溶液中, H2CO3、HCO3、CO3__________(填\能\或\不能\大量
共存
（2）.当混合液的pH=__________时,开始放出CO2气体
20、（12分）已知K、Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。
-（1）.25℃时,将a mol·L的氨水与0.01mol·L的盐酸等体积混合所得溶液中cNH+,4=cCl-1-1
????则溶液显__________(填\酸\碱\或\中\性;用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数
Kb=__________
（2）.25℃, H2SO3-HSO3+H+,其电离平衡常数Ka=1×10mol·L,则该温度下pH=3,
-2
-1
-c?HSO3?=0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中c(H2SO3)=__________
（3）.高炉炼铁中发生的反应有:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ΔH<0 ①该反应的平衡常数表达式K=__________
②已知1100℃时,K=0.25,则平衡时CO的转化率为__________
③在该温度下,若测得高炉中c(CO2)=0.020mol·L,c(CO)=0.1mol·L,则此时反应速率v正__________(填\或\v逆
21、（14分）高炉煤气是炼铁厂排放的尾气,含有H2、N2、CO、CO2及O2,其中N2约为55%、CO约为25%、CO2约为15%、O2约为1.64%(均为体积分数)。某科研小组对尾气的应用展开研究： （1）.直接作燃料
己知:C(s)+O2(g) CO2 (g) ΔH=-393.5kJ/mol 2C(s)+O2(g) 2CO (g) ΔH=-221kJ/mol CO燃烧热的热化学方程式为__________。 （2）.生产合成氨的原料
高炉煤气经过下列步骤可转化为合成氨的原料气：
-1
-1
在脱氧过程中仅吸收了O2;交换过程中发生的反应如下,这两个反应均为吸热反应:
CO2+CH4CO+H2(未配平) CO+H2OCO2+ H2
①气体通过微波催化交换炉需要较高温度,试根据该反应特征,解释采用较高温度的原因_______ ___。
②通过铜催化交换炉后,所得气体中V(H2):V(N2)=__________。 （3）.合成氨后的气体应用研究
①氨气可用于生产硝酸,该过程中会产生大气污染物NOx。为了研究对NOx的治理,该科研小组在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,发生如下反应:2NO(g)+Cl2(g)
2ClNO(g) ΔH<0。10min时反应达平衡,测得10min内
v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L·min),则平衡后n(Cl2)=__________mol。设此时NO的转化率为α1,若其
它条件不变,上述反应在恒压条件下进行,平衡时NO的转化率为α2,则α1__________α2 (填“>”、“<”或“=”);平衡常数K__________(填增大”“减小 ”或“不变”)
②氨气还可用于制备NCl3,NCl3发生水解产物之一具有强氧化性,该水解产物能将稀盐酸中的NaClO2氧化成ClO2,该反应的离子方程式为__________。
22．（16分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
①制备NO发生装置可以选用__________(填写字母代号)，请写出发生反应的离子方程式：