发布时间 : 星期五 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年嘉兴市化学高一(上)期末质量跟踪监视模拟试题更新完毕开始阅读
29．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g/cm)配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。请回答下列问题:
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为____mL的容量瓶；
(2)经计算需要量取______mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的______。(填字母) A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL (3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作:
①等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 ④用蒸餾水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
⑤配制完后,应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。 上述操作中，正确的顺序是(填序号)__________________。
(4)在上述配制过程中，用刚刚用蒸馏水洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若定容时，俯视刻度线，则配制的稀盐酸浓度是_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 30．结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。
3
漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。
(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。 ②c过程中的现象是________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号
1 A 19 2 B 20 3 A 21 4 B 22 5 D 23 6 D 24 7 C 25 8 C 9 D 10 D 11 B 12 B 13 D 14 B 15 C 16 C 17 D 18 C 答案 B C B A 2+
A +
A B 3+
3+
-
二、填空题 26．铁屑或铁粉(钉) 2Fe+H2O2+2H==2Fe+2H2O KSCN溶液 淀粉KI溶液 2Fe+2I==2Fe2++I2 酸性KMnO4 三、推断题
27．（1）过滤（2）H2
（3）HCl、还原剂（4）AlO2-、Fe2+
（5）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑ （6）4F（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 四、综合题
28．2Na2O2+2 H2O=O2↑+4NaOH 2mol 否 取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，并能使带火星的木条复燃，则证明X中含过氧化氢 2Fe2++4OH-+H2O2=2Fe(OH)3↓ 2，5，6H，2，5，8H2O 19.5g 五、实验题
29．21.6 B ③①④②⑤ 偏低 偏高
30．C Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O d 产生白色沉淀
+
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为
A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1
2．向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入400 mL 1 mol·L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．2.4 g
B．3.2 g
C．4.8 g
D．6.4 g
3．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是
A．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族 B．四种元素的原子半径：A C．B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D．一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 4．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液 5．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 3＋ －1 选项 A B C D A．A 试剂 酸性KMnO4溶液 品红溶液 NaOH溶液 硫化氢水溶液 B．B 现象 溶液褪色 溶液褪色 无明显现象 溶液变浑浊 C．C 结论 SO2有氧化性 SO2有漂白性 SO2与NaOH溶液不反应 SO2有还原性 D．D 6．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．往Na2SiO3溶液中加入盐酸：2Na++SiO32-+2H+=H2SiO3↓+2Na+ B．氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O C．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2气体：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag=Cu+Ag 7．下列说法正确的是 A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物 D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2 8．下列有关环境污染的说法中正确的是 A．二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物 B．显酸性的雨水称之为酸雨 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 D．含磷洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染 9．下列叙述正确的是( ) ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O2中O元素的化合价为-2价 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。 A．都正确 B．.④⑤ C．②③⑤ D．②③④⑤ 10．下列溶液中的离子—定能大量共存的是 A．含大量MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+ B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、CO32- C．酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、AlO2- D．含大量Fe的溶液中：NH4、Na、I、SCN 11．能将分别含有Cu、Fe、Al、Mg、Fe、NH4、Na等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是 A．NaHCO3溶液 B．NH3·H2O C．KSCN 溶液 D．NaOH 溶液 12．下列气体能使湿润红色布条褪色的是 A．Cl2 B．O2 C．NH3 D．HCl 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ + + 3+ + + -- +2+ 13．下列叙述正确的是( ) A．熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质 B．凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质 C．能导电的物质一定是电解质 D．某物质若不是电解质，就一定是非电解质 14．有关晶体的下列说法中正确的是（ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.氯化钠熔化时离子键未被削弱 C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D.原子晶体中共价键越强，熔点越高 15．下列有关反应Cl2+H2O＝HCl+HClO的叙述中，正确的是 A．Cl2只作氧化剂 B．Cl2只作还原剂 C．Cl2既作氧化剂又作还原剂 D．氯元素的化合价不发生变化 16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是