发布时间 : 星期二 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年嘉兴市化学高一(上)期末质量跟踪监视模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．某容器真空时，称量其质量为60.4g，此容器充满N2时总质量为66.0g，在相同状况下, 充满另一气体时，总质量为74.6g，那么该气体可能是 A．Cl2
B．O2
C．SO2
D．HCl
2．下列离子方程式正确的是
A．二氧化硫与过量氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=HSO3- B．铜片插入AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2＋＋Ag C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑
D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O 3．下列物质中，属于电解质的是
A．Fe B．NaOH C．KCl溶液 D．C2H5OH 4．能大量共存于同一溶液中的离子组是 A．Ca2+、NO3—、Cl— B．Ba、K、SO4 C．Na+、Mg2+、OH— D．H+、Cl—、OH—
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA B．1.8 g 的NH4中含有的电子数为1.1NA
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数 D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol 6．通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能得出的结论是 ．．A．钠的密度比水小 B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性 C．钠有良好的延展性 D．钠的熔点低
7．常温常压下，某烧碱溶液与0.05mol氯气恰好完全反应，得到pH＝9的混合溶液（溶质为NaC1 与NaC1O）。下列说法正确的是（NA代表阿伏加德罗常数） A.氯气的体积为1.12L
C.所得溶液中含OH－的数目为1×10－5NA
B.原烧碱溶液中含溶质离子0.2NA D.所得溶液中ClO－的数目为0.05NA
+
2+
+
2—
+
-
8．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体 9．下列说法不正确的是
A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 B．Na的化学性质比镁活泼，故用Na与D．
金属钠与足量水反应，反应过程中有
溶液反应制取金属镁
电子转移
C．金属钠与氧气反应，条件不同，产物不同 10．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是 A．常温下都能用铁制或铜制容器贮存 B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C．常温下都能和碳反应产生两种气体
D．浓硫酸有强氧化性，但可用来干燥SO2
11．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是 A．Fe B．Zn C．Al D．HCl
12．下列关于图中钠及其化合物转化的叙述中，不正确的是 （ ）
A．①为化合反应 B．②为置换反应 C．③氧化还原反应 D．④为非氧化还原反应
13．下列实验操作中错误的是 （ ） A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热 14．下列除去杂质的方法正确的是（ ） A.除去CO2气体中混有的CO：通入澄清石灰水洗气 B.除去氯气中混有的HCl：通过氢氧化钠溶液洗气 C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D.除去KNO3溶液中混有少量的NaCl：蒸发结晶 15．下列说法正确的是 ( )
A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同 B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁 C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaC1均可制备金属钠. D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸 16．下列化学实验事故处理和预防方法不正确的是( ) A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C.酒精灯着火时可用水扑灭
D.浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
17．下列溶液与300mL 0.1mol/L的KCl溶液中K+的浓度相同的是 A.150mL 0.2mol/L的KNO3溶液 C.100mL 0.1mol/L的K3PO4溶液 A．Na2O2常用作供氧剂
C．Na2SiO3常用作制木材防火剂 的是( )
A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠的反应产物质的量较大 D.两块钠的反应产物质量一样大
B.100mL 0.05mol/L的K2SO4溶液 D.100mL 0.3mol/L的KClO3溶液 B．Fe2O3常用于红色油漆和涂料 D．SiO2常用作制太阳能电池
18．下列有关物质用途的说法中，不正确的是
19．等质量的两块钠,第一块钠在足量氧气中加热,第二块钠放置在空气中,待反应完全后,下列说法正确
20．胶体的最本质的特征是( )
A．丁达尔效应 B．分散质颗粒的直径在1nm～100nm之间 C．布朗运动 D．可以通过滤纸
21．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有 ①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的响声，放出气体
④钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑤有蓝色沉淀产生 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦ 22．已知反应2FeCl3+CuA．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂 C．还原性：Cu>Fe D．氧化性：CuCl2>FeCl3
23．下列关于胶体的说法，正确的是
A．向稀的 NaOH 溶液中逐滴加入 5～6 滴 FeCl3 饱和溶液，即可制得 Fe（OH）3 胶体 B．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能 C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D．Fe（OH）3 胶体的电泳实验说明了 Fe（OH）3 胶体带电 24．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是( ) ．．．A．分散质粒子直径在10 ? 7～10 ? 9 m之间 B．具有净水作用 C．具有丁达尔效应 D．是一种纯净物
25．已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+．下列物质反应后能使KSCN溶液变红的是（ ） ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe和过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 ⑤向Fe（NO3）2溶液中加入过量稀硫酸． A．只有① 二、填空题
26．回答下列问题：
(1)偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。
(2)偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。 三、推断题
27．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：
B．只有①③⑤
C．只有①②③
D．全部
2+
CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )
请回答：
（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________ （2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________ （3）写出③的离子方程式：____________________________________________________ （4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________ 四、综合题
28．能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。
(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH4、H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：____。
(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。
①使用时，空气从____口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：____。
(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为：____，当导线中有3.01×1023个电子流过，被腐蚀的铁元素为____g。[ 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2]
(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
①中操作的名称是____；反应②的离子方程式是____，下述物质中不可做试剂③的是____。 A．乙醇 B．苯 C．乙酸 D．四氯化碳 五、实验题
29．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验（夹持装置已省略）：