发布时间 : 星期日 文章专题17 物质结构与性质-2018年高考化学备考中等生百日捷进提升系列(基础练测)(原卷版)更新完毕开始阅读
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1．原子结构与元素的性质
（1）了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
（2）了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 （3）了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 （4）了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。 2．化学键与分子结构
（1）理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 （2）了解共价键的形成、极性、类型（σ键和π键）。了解配位键的含义。 （3）能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
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（4）了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型（sp、sp、sp）
（5）能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 3．分子间作用力与物质的性质
（1）了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
（2）了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 4．晶体结构与性质
（1）了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 （2）了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
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（3）了解分子晶体结构与性质的关系。
（4）了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
（5）理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。 （6）了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
原子结构与性质的考查集中在核外电子排布规律以及元素性质的周期性变化和应用方向。题型以填空题为主，常与物质结构和性质的其他考点综合在一起来考查。问题的设置以核外电子排布的表示方法和元素电负性、电离能的大小判断，及其变化规律和应用为主。2018年考查点和命题方式将保持不变。
分子结构与性质的考查集中在共价键的类型特征，杂化轨道和分子类型及微粒之间作用力的判断和比较等。题型以填空题为主，常作为综合应用的一个方面进行考查，比如分子立体构型和极性，分子间作用力与物质性质的比较等，2018年将仍会持续考查，应重点理解杂化轨道和分子构型的关系、氢键和配位键的含义等。
晶体结构与性质是高考重点考查的内容，要求熟悉常见晶体结构与性质的关系，具备从宏观和微观两个方面理解应用晶体知识的能力，2018高考将在根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算上、晶格能对离子晶体性质的影响、常见金属晶体的堆积方式上重点考查。
预计2018年高考将以一种已知的元素立题，选取与其相关的某些典型单质或化合物展开设问，综合考查原子、分子和晶体的结构与性质；或以几种已知的元素立题，依托不同元素的物质分别独立或侧重考查原子、分子和晶体的结构与性质；或以推断出的几种元素立题，依托它们之间组成的物质综合考查原子、分子和晶体的结构与性质
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一、基态原子的核外电子排布及表示方法
1、能层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系
能层n 符号 能级 原子轨道 最多容纳电子数 2 8 18 32 … 2、原子的核外电子排布式(图)的书写
（1）核外电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。例如，K：
1s22s22p63s23p64s1。为了简化，通常把内层已达稀有气体电子结构的部分称为“原子实”，用该稀有气体的元素符号加方括号来表示。例如，K：[Ar]4s1。
（2）核外电子排布图：用□表示原子轨道，↑和↓分别表示两种不同自旋方向的电子。如氧原子的核外
一 二 K L 三 M 四 N 五 O … n … … 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … … … 1s 1 3 1 2 6 1 3 2 6 5 1 3 5 7 1 … … … 10 2 6 10 14 2 … … … … 2n2 电子排布图可表示为 。核外电子排布图能直观地
反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对电子对数和未成对的单电子数。
（3）价电子排布式：如Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式为3d64s2。价电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
（4）构造原理是书写基态原子的电子排布式的依据，也是绘制基态原子的电子排布图的主要依据之一。 3、基态原子的核外电子排布的表示方法(以硫原子为例)
表示方法 原子结构示意图 电子式 举例 最新修正版
电子排布式 电子排布图 二、原子结构与元素性质变化 1、原子结构与周期表的关系
每周期第一个元素 每周期最后一个元素 1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4 周期 能层数 原子 基态原子的电子排布式 原子序数 基态原子的电子排布式 序数 二 2 三 3 四 4 五 5 六 6 3 [He]2s1 10 18 36 54 86 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6 11 [Ne]3s1 19 [Ar]4s1 37 [Kr]5s1 55 [Xe]6s1 2、周期表的分区与原子的价电子排布的关系
分区 元素分布 s区 p区 d区 ⅠA族、ⅡA族 外围电子排布 ns12 ～～ⅢA族～ⅦA族、0族 ns2np16(He除外) ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族 (n－1)d19ns12(除钯外) ～～ds区 ⅠB族、ⅡB族 f区 镧系、锕系 (n－1)d10ns12 ～(n－2)f0～14(n－1)d02ns2 ～三、杂化轨道的类型与常见分子的立体构型 1、判断模型
分子 BeCl2 BF3、SO3 CH4、SiH4CF4、CCl4 中心原子杂化轨道类型 分子立体构型 sp sp2 sp3 sp2 sp 直线形 平面三角形 正四面体 平面形 直线形 键角 180° 120° 109°28′ 120° 180° CH2＝CH2、CHCH