发布时间 : 星期三 文章[优质精选]贵州省思南中学2018-2019学年2018-2019学年高二化学下学期期中试题及答案 doc更新完毕开始阅读
中小学习题试卷教育文档 贵州省思南中学2018-2019学年2018-2019学年高二化学下学期期中
试题（含解析）
考试时间：120分钟； 注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
可能用到的原子相对原子质量C-12 N-14 O-16 B-11 S-32
第I卷（选择题)
一、单选题
1．以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是（ ） A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大
B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
C．书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级
D．处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布 2．下列化学用语的表达正确的是( ) A．原子核内有10个中子的氧原子：8O B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子轨道表示式：
3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X、Y原子
4．有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、Q， 它们的原子序数逐渐增大，其中X、 Y、 R、Q在周期表中位置如图；R的简单离子半径是同周期中最小的；Z是组成叶绿素的金属元素，其原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol。下列说法正确的是( )
R X Q Y 16
A．工业上都用电解它们的氧化物方法制Z、R、Q单质 B．X和Y 的单质熔点： X
D．Y的简单氢化物可与盐酸反应生成既有离子键又有共价键和配位键的化合物
中小学习题试卷教育文档 5．下列说法不正确的是( )
A．HClO、H2CO3、H2SO4、HClO4的酸性依次增强 B．苹果酸含有1个手性碳原子
C．HF、NH3、CH3OH均易溶于水的原因之一是与H2O分子均形成氢键 D．以极性键结合的分子一定不是非极性分子
6．下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是( ) A．CH4 C．NO3-
7．下列描述正确的是
A．ClO3的空间构型为平面三角形 B．SiF4和SO32－的中心原子均为sp2杂化 C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1︰1 D．SF6中有6对相同的成键电子对 8．下列说法正确的是
A．NH3和CH4的中心原子都是sp杂化
B．基态原子的核外电子排布为[Kr]4d5s的元素属于d区 C．SO2和CO2都是直线形分子，其中心原子都是sp杂化
D．电子由低能级跃迁至较高能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的发射光谱 9．下列微粒中不存在配位键的是 A．
B．[Cu(NH3)4]SO4
C．[Fe(SCN)n]
3-n10
1
3
－
B．NH4+ D．CO2
D．PCl5
10．下列物质属于等电子体的一组是 A．CH4和NH4+ C．F和Mg
11．下列叙述正确的是
A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不在2个H原子所连直线的中点处 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不在2个O原子所连直线的中点处 12．下列关于雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N )及其组成元素的说法错误的是 A．两者互为同分异构体
B．两种分子中的所有原子都在一条直线上 C．电负性：O＞N＞C＞H D．第一电离能：N＞O＞C
13．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d 区的是 A．Fe
B．Mg
C．Cu
D．As
－
B．B3H6N3和C8H8 D．H2O和CH4
14．下列说法不正确的是 ．．．
A．Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6，属于非金属元素
中小学习题试卷教育文档 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属(氢元素除外) C．某基态原子核外电子排布图为 它违背了泡利原理
D．某外围电子排布为4f5d6s基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族
15．毒奶粉事件曾一度震惊全国，主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是( )
A．所有氮原子均采取sp3杂化
B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．三聚氰胺的分子式为C3N3H6
D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键
16．高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是( )
A．KO2中只存在离子键
B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K和1个O2 C．晶体中与每个K距离最近的O2有6个 D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合
17．意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构 如图所示。下列有关N4的说法正确的是( )
A．N4的沸点比N2低
B．N4分子中只含有非极性键，且键的夹角为109°28′ C．N4分子中每个氮原子都满足8个电子 D．1mol N4中含有9 mol共价键
18．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 ( ) A．SiCl4晶体是分子晶体
C．SiCl4的分子内部原子以共价键结合 19．下列说法正确的是（ ）
A．由于正丁烷和异丁烷分子间作用力大小不同，因而沸点不同 B．H2O汽化成水蒸气或者分解为H2和O2，都需要破坏共价键 C．Na2O2中含有共价键，所以Na2O2属于共价化合物 D．水晶和干冰都是共价化合物，所以他们的熔沸点相近
20．下列各组品体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是()
①SiO2和SO3 ②晶体硼和HCl ③CO2和SO2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘
A．③④⑥ B．①②③ C．④⑤⑥ D．①③⑤
第II卷（非选择题)
B．常温常压下SiCl4是气体 D．SiCl4熔点高于CCl4
＋
－
＋
－
7
1
2
中小学习题试卷教育文档 21．（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。 ① ② ③ ④ 1.10 +5 -3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径（10-10 m） 0.74 1.60 0.53 0.99 1.11 0.75 1.43 最高或最低化合价 -2 +2 +1 +7 -1 +2 +5 -3 +3 （1）元素①在周期表中的位置为________。 （2）元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________（填化学式）。
（3）元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______（填化学式）。
（4）元素②、⑤形成化合物的电子式为________。
（5）元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的水溶液与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_________
22．（10分）随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分是CH4)为原料经合成气(主要成分为CO、H2)制化学品，是目前天然气转化利用的主要技术路线。而采用渣油、煤、焦炭为原料制合成气，常因含羰基铁[Fe(CO)5]等而导致以合成气为原料合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂产生中毒。请回答下列问题：
(1)[Fe(CO)5]中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式_____________________。 (2)与CO互为等电子体的分子和离子分别为________和________(各举一种即可，填化学式)，CO分子的结构式可表示成________。
(3)CH3OH的熔、沸点比CH4高，其主要原因是__________。
(4)CH3CHO分子中，—CH3中的碳原子采取________杂化方式，—CHO中的碳原子采取________杂化方式。
23．（10分）(1)据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇及其化合物可制成甘油、医药、农药、香料，合成维生素E和KI及天然抗癌药物紫杉醇中都含有关键的烯丙醇结构。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：
①基态镍原子的价电子排布式为___________________。
②1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为________。
③ Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2－ 和[Ni(SCN)2]－ 等，与CN－互为等电子体的分子为____________。
(2)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。
①CaC2中C22－中碳与碳之间存在碳碳三键，C22－与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为