发布时间 : 星期二 文章四川省棠湖中学2020届高三上学期开学考试化学理综化学(解析版)更新完毕开始阅读
(2)因为氯化铜是强酸弱碱盐，CuCl2·2H2O受热时可能发生水解反应生成氢氧化铜和氯化氢，为了抑制水解，需要在 “气体入口”通入HCl，故答案为：HCl；
(3)HCl气流不足，导致Cu2+水解产生氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，故答案为：HCl气流不足，导致Cu2+水解产生氢氧化铜，受热分解所得；
Ⅱ．(4)操作②为向含有铜离子、氯离子的溶液中通入二氧化硫气体，反应为SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O =SO42-+2CuCl↓+4H+，故答案为：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O =SO42-+2CuCl↓+4H+；
(5)设10.0mol/LH2SO4的体积为VmL，则0.2×0.1+V×10.0×2=10×0.1，解之得V=49mL，猜想二：结合盐酸中的离子进行猜想，可能是氯离子的浓度过大，导致白色沉淀溶解，可以取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立，故答案为：49；c(Cl-)过大导致白色沉淀溶解；取少量白色沉淀加入到饱和氯化钠溶液中，搅拌，若白色沉淀溶解，说明猜想二成立，反之不成立。
10.硫酸铜是一种常见的无机化合物，CuSO4 .H2O等多种结 晶水合物，可形成CuSO4 .5H2O、它可用作杀菌剂，还可用于电镀和电解精炼铜。冋答下列问题： (1)CuSO4 .5H2O的俗名是____________。
(2)工业利用“冶炼硫酸铜”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等杂质)提纯 制备“电镀硫酸铜”(CuSO4 .H2O)的生产流程如下：
溶解所用的酸最适宜的是_________ ，氧化的产物中有比H3AsO4和__________，调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4、Fe((OH)) 3外还有__________，生成FeAsO4反应的离子方程是____________________________________,操作a需经过蒸发浓缩、________、过滤、 洗涤、干燥等步骤，其中洗涤的过程中常用无水乙醇，其作用是______________________。(3)用CuSO4溶液电解精炼铜
装置如图所示，粗铜中含 锌、银、铂杂质，阳极发生的电极
反应式_______________________________： 目前世界正在 大力开展用Cu+的络合物作电解质溶液制备纯铜的研究，电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，优点是________________________________________________________________。
【答案】 (1). 胆矾或蓝矾 (2). 硫酸 (3). Fe2(SO4)3 (4). CaCO3 (5). 2H3AsO4+2Fe3++3CO32-=2FeAsO4↓+3H2O+3CO2↑ (6). 冷却结晶 (7). 迅速除去晶体表面的水，防止与表面的水的形成CuSO4?5H2O (8). Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ (9). 理论上制备相同质量的铜时，可以节省一半的电能 【详解】（1）CuSO4?5H2O的俗名为胆矾或蓝矾；
（2）因为最后制取的为电镀硫酸铜CuSO4?H2O，所以加入的酸最好为硫酸；亚铁离子能被过氧化氢氧化，所以产物中含有硫酸铁。调节pH时加入的试剂为碳酸钠，所以溶液中的钙离子与碳酸钠反应生成碳酸钙。调节pH时生成固体的主要成分除FeAsO4，说明铁离子和H3AsO4在碳酸根离子存在反应生成FeAsO4，同时产生二氧化碳，离子方程式为：2H3AsO4+2Fe3++3CO32-=2FeAsO4↓+3H2O+3CO2↑。因为要制备的是电镀硫酸铜，电镀硫酸铜含有一定量的结晶水，故操作a是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。洗涤过程使用无水乙醇，利用乙醇和水任意比互溶，其作用是迅速除去晶体表面的水，防止与表面的水的形成CuSO4?5H2O。
（3）电解精炼铜中粗铜在阳极反应，粗铜中含 锌、银、铂杂质，最活泼的为锌，其次为铜，故电极反应为：Zn-2e-=Zn2+ ， Cu-2e-=Cu2+；电解Cu+的 络合物与电解CuSO4溶液相比较，Cu+得到电子生成铜，与铜离子得到电子生成铜相比较，理论上制备相同质量的铜时，可以节省一半的电能。
11.工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C回答下列问题：
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___________________。
(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为_______________________。
(3)P4中P原子的杂化方式是_______ ，P4的空间结构为___________， 键角∠PPP=_______。(4)与CO互为等电子的阴离子是_______________ (填化学式)。
(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是_______________g/cm3。
6CaSiO3+P4+10CO
(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。
硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为________。
硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为________。
(1). 1s22s22p63s23p2，【答案】或[Ne]3s23p2 (2). P>S>Si或Si 213?1021 (6). CN (7). (8). Si2O76－ (9). 1：3 (10). 四面体 (5). 60°316NAr－ 1：2 【详解】（1）Si位于第三周期IVA族，14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，或[Ne]3s23p2； （2）同周期从左向右第一电离能增大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是P>S>Si或Si （3）白磷的空间构型为正四面体形，即P原子的杂化方式是sp3，键角为60°； （4）CO的价电子总数为10，原子数为2，因此N2、NO＋、CN－都与CO互为等电子体，阴离子是CN－； （5）晶体硅与金刚石结构相似，体对角线的1/4=2r，即体对角线为8r，得出晶胞的边长为 88r－7 ×10cm，×28g，根据晶胞的结构，晶胞中含有Si原子个数为8，因此晶胞的质量为 NA3213?1021g/cm3； 因此晶胞的密度为316NAr（6）由图可知，a图的化学式为SiO44－，形成二聚硅酸根是两个SiO44－通过共用1个O原子相连，可知图c的化学式为Si2O76；根据图d结构，每个SiO44与两个SiO44均共用11/2)=1：3；在立体网状结构中，每个SiO44与四个O原子，Si、O原子个数比为1：(2＋2× 1/2)=1：2。 个SiO44均共用1个O原子，Si、O原子个数比为1：(4× 12.肉桂酸D(β-苯基丙烯酸)用于制备化妆品、香皂的香精，乜可制造局部麻醉剂、杀菌剂、止血药、植物生长促进剂、防腐剂、感光树脂等。下列是肉桂酸D的合成与应用的反应路线： － － － － － 已知： （1）A的分子式是___________，A生成苯甲醇的反应类型是____________。 （2）C的结构简式是___________，肉柱醛中的官能团名称是____________。 （3）E是一种合成香精的定香剂，已知E为反式结构，则其结构简式为___________。 （4）在G中共直线的原子共有_______个，1molB转化为C最多消耗_______mol NaOH （5）写出上图中F与NaOH醇溶液共热时的化学方程式____________________________。 （6）P是E的同分异构体，写出符合下列条件的P的键线式_______________。 ①有两个相同的官能团；②能与新制氢氧化铜悬浊液作用产生砖红色沉淀；③含有苯环，核磁共振氢谱有三组面积之比为2︰2︰1的峰。 （7）以乙醇为原料，设计制备高分子化合物 的合成路线(用结构简式表示有 机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件，无机试剂任选) ______________________________________________________________