发布时间 : 星期一 文章湖南省冷水江市第一中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题更新完毕开始阅读
_____________ 号位座_____ _ 场 考 _ _ _ _ _ _ _ _ ____级班_____________________名姓冷水江一中2015年上学期高一化学期末测试试卷
满分100分，时量90分钟 命题人：奉云先 审题人：潘惠平
可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N：14 O：16 Ca：40 注意事项：
1． 答题前请填写好自己的姓名、班级、考号等信息． 2． 请将答案填写在答题卡上
第Ⅰ卷（选择题，50分）
一、选择题 (每题只有一个选项．．．．．．
符合题意，每小题 2分,共 50分) 1．下列过程属于物理变化的是
A．海水淡化 B．石油裂化 C．煤的干馏 D．煤的气化 2．下列叙述错误的是
A．吸热反应的反应物总能量低于生成物总能量
B．绿色植物进行光合作用时，将光能转化为化学能“贮存”起来 C．电力属于一次能源
D．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能、光能等为人类所利用 3．定容容器中反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，下列措施不能提高其反应速率的是
A．升高温度 B．使用催化剂
C．充入稀有气体，增大体系压强 D．增加N2和H2的起始量 4. 用铁片与1 mol·L-1稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
A.对该反应体系加热 B. 不用铁片，改用铁粉
C.加入少量3 mol·L-1硫酸 D. 加入少量氯化钠固体 5．下列反应中，属于加成反应的是
A．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B．乙烯使溴水褪色
C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 D．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 6．下列说法正确的是
A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2 7．若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是 A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA B．9g D216O所含的中子数为4.5 NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H+ 数为NA D．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA
8．一种氢氧燃料电池用硫酸溶液为电解质溶液，有关这种电池的说法中错误的是 A．H2在正极发生氧化反应
B．供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
C．产物为无污染的水，属于环境友好电池 D．负极反应为：H2 - 2e- = 2H+ 9．下列化学名词正确的是
A．溴笨 B．油酯 C．氯化氨 D．氨基酸 10．下列说法正确的是
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥
11．反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在2L密闭容器中进行，30s内A减少了3.60mol，则此反应的速率可表示为 A．v(B)=0.075mol／（L· s） B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） C．v(C)=0.040mol／（L· s） D．v(D)=0.060mol／（L· s） 12．下列各组物质，互为同分异构体的是
A．氧气和臭氧 B．乙烷和乙烯
C．氕、氘和氚 D．正戊烷、异戊烷和新戊烷 13．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原
子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A．原子半径：W> Z>Y>X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X XY C．4种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低
ZW D．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
14．可以确定下列化学反应是吸热反应的是 A．将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合搅拌，有氨气放出 B．甲烷燃烧
C．锌与稀硫酸反应产生H2 D．稀硫酸和NaOH的中和反应
15．汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：
放电
Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙
充电 述中正确的是
A. PbO2是电池的负极
B. 铅蓄电池属于一次电池
C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 电池放电时，溶液酸性增强
16．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．钠 B．铁 C．银 D．金 17．下列各组物质的性质及粒子的性质变化正确的是
A．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI B．酸性HF＞HCl＞HBr＞HI
C．酸性HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞HClO D．离子半径Na+＞F-＞O2-＞N3- 18．下列关于基本营养物质的说法不正确的是 A. 淀粉在人体内最终水解为葡萄糖 B. 蛋白质在人体内最终水解为氨基酸 C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 油脂在人体内最终水解为甘油和高级脂肪酸 19.下列变化过程中，化学键没有被破坏的是
A. HCl溶于水 B. 干冰升华
C. 固体NaCl熔融 D. 煤矿中瓦斯（主要成分CH4）遇火爆炸
20.下列说法正确的是
A. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时，正反应速率降到最小
C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中和热
D. 催化剂不但能改变反应速率，也能改变反应进行的限度
21．H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol（键能是指破坏或形成1mol化学键所吸收或放出的能量），请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molHCl时的热效应为
A．吸热91.5KJ B．放热183KJ C．吸热183KJ D．放热91.5KJ 22．有机物CH2=CHCOOH不可能发生的反应是
A．加成反应 B．加聚反应 C．水解反应 D．酯化反应 23．6027Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对6027Co原子的叙述不正确的是
A．质量数是60 B．电子数是27 C．中子数是33 D．质子数是60
24．反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是
A．v(A) ＝4 mol·L-1 ·min-1 B．v(B) ＝5 mol·L-1 ·min-1 C．v(C) ＝5 mol·L-1 ·min-1 D．v(D) ＝6 mol·L-1 ·min-1 25．完全燃烧2mol某有机物，可以得到标准状况下89.6L的CO2和6mol的H2O，同时消耗6molO2，试推断该有机物的分子式是
A．C2H4 B．C2H4O C．C2H6 D．C2H6O
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相
关化学用语回答下列问题：（注意：用序号回答不给分） ．．．．
族 周期 1 2 3 ⅠA ① ⑤ ⅡA ⑥ ⅢA ⑦ ⅣA ② ⑧ ⅤA ③ ⅥA ④ ⑨ ⅦA ⑩ 0 （1）④元素氢化物的电子式是 。
（2）②、③、⑥元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。 （3）③、④、⑧元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
（4）②、④、⑧元素的非金属性由强到弱的顺序是 。 （5）⑤、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。 27．（6分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的硫酸铜溶液中，正极电极反应式为_______________________，电子从 （填锌或铜）经导线流到____ （填锌或铜），溶液中Cu2+ 向 移动（填正极或负极），放电一段时间后，正极 （填变粗、变细或不变）。
（2）将铜片和铁片用导线连接后插入三氯化铁溶液中，也有电流通过电流表，负极电极反应式为_________________。 28．（10分）（1）按已知的原子结构规律，14号元素在周期表中的位置是 。
（2）下列物质中：H2O2 、Na2O、、I2 、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回、NaCl、答下列问题：
①只由非金属组成的离子化合物是 ， ②只有极性共价键的共价化合物是 ， ③只含有非极性共价键的是 ，
④既有离子键又有非极性键的化合物是 。 29．（10分）在实验室我们可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问
题：
（1）写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式 。 （2）该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是 。
（3）右边试管内所盛饱和碳酸钠溶液的主要作用是