发布时间 : 星期四 文章[走向高考]高考化学二轮复习习题：专题原子结构 化学键含解析更新完毕开始阅读
第一部分 专题六
一、选择题
1．(2015·江苏单科)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl
B．氯离子(Cl－)的结构示意图C．氯分子的电子式：∶Cl∶Cl∶
····
··
··
D．氯乙烯分子的结构简式：H3C—CH2Cl
解析：A项，元素符号的左上角应为质量数，该氯原子应表示为3717Cl；B项，
Cl－的结构示意图为
答案：C
；D项，氯乙烯分子的结构简式为CH2===CHCl。
n－
2．(2015·山西师大附中月考)某元素的一个原子形成的离子可表示为baX，下
列说法中正确的是( )
bn－A．aX中含有的中子数为a＋b
bn－
B．aX中含有的电子数为a－n
C．X原子的质子数为a＋b＋a
bD．1个X原子的质量约为Ng A
n－
解析：baX的质子数为a，电子数为a＋n，中子数为b－a，A、B、C错误。
答案：D
3．(2015·广东实验中学月考)假设R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W g Rm－所含中子的物质的量为( )
A．(A－x＋m) mol W
C．A(A－x＋m) mol 解析：根据n(Rm－)＝
B．(A－x－m) mol W
D．A(A－x－m) mol
质量W
≈A mol，又Rm－的质子数为x－m，则中子数
摩尔质量
W
为A－(x－m)，所以W g Rm－所含中子的物质的量为A(A－x＋m) mol。
答案：C
4．(2015·淄博期末)下列各组物质混合后，一定能形成离子键的是( ) A．H2、F2
B．NO、O2
C．稀硫酸与NaCl溶液 D．BaCl2溶液与纯碱溶液
解析：H2、F2混合后反应生成共价化合物HF，NO、O2混合后反应生成共价化合物NO2，C项物质不反应，D项生成了离子化合物BaCO3和NaCl。
答案：D
5．(2015·郑州外国语学校月考)某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列有关Q的说法中正确的是( )
A．Q一定能与卤素形成共价键 B．Q一定能与卤素形成离子键
C．Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D．Q的单质中不存在化学键
解析：Q是H、Li、Na中的一种，氢元素与卤素形成共价化合物，锂、钠元素与卤素形成离子化合物，A、B错误；C正确；H2中存在共价键，D错误。
答案：C
6．(2015·合肥六中月考)化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示，下列说法中正确的是( )
A．A中氧元素非金属性最强，故只有氧元素显负价 B．由A中的四种元素组成的化合物不可能是离子化合物 C．A分子中存在两类共价键
D．A分子中氮原子没有孤电子对而氧原子有
解析：若只有氧元素显负价，则该化合物中各元素的化合价代数和不为0，A错误；(NH4)2CO3是离子化合物，B错误；A分子中N—N键是非极性键而其他的几种键是极性键，C正确；氮原子有5个价电子，在A分子中每个氮原子只形成了3个共价键，故它也有孤电子对，D错误。
答案：C
7．(2015·上海高三高考模拟)下列说法正确的( ) A．由于铵盐中有离子键存在，因而化学性质相当稳定
B．分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键
C．在常见的四种晶体类型中，都有“原子(离子)半径越大，物质熔点越低”的规律
D．常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体
解析：根据选项中的说法寻找反例，从而找出正确答案。离子键不是决定物质化学性质的主要因素，铵盐中虽然含有离子键，但其化学性质并不十分稳定，如加热易分解，A项错误；分子晶体中可能不含共价键，如稀有气体，B项正确；晶体的熔点不全取决于原子(离子)的半径，如分子晶体的熔、沸点与分子之间的作用力有关，C项错误；Hg常温下为液态，但其固态时为金属晶体，D项错误。
答案：B
8．(2015·上海闸北一模)(双选)根据表中数据，下列说法错误的是( )
编号 物质 熔点/℃
① AlF3 1291 ② AlCl3 160 ③ BCl3 －107 ④ NCl3 －40 A．BCl3、NCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构 B．因为键长B—F D．BF3为平面正三角形分子，故它是由极性键构成的非极性分子 解析：通过物理性质(熔点)判断物质的晶体类型，再基于晶体的性质进行解题。BCl3中硼原子最外层有5个电子，A项错误；BCl3、BF3都为分子晶体，熔点高低取决于分子间作用力的大小，B项错误；AlF3和AlCl3都是强电解质，晶体类型依次为离子晶体和分子晶体，C项正确；由于BCl3的平面三角形结构决定了其为非极性分子，D项正确。 答案：AB 9．(2015·开封二模)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) 37A．3517Cl与17Cl得电子能力不相同 B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M 解析：本题考查物质的结构与性质，意在考查考生的综合分析能力。同种元素的原子，得电子能力相同，A项错误；同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增加，最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，题目没有说明含氧酸是否为最高价含氧酸，故B项错误；D项中原子序数R 答案：C 10．(2015·南昌零模)下表为几种短周期元素的性质： 元素编号 原子半径 (10 nm) 最高或最低化合价 －1① 0.74 ② 1.60 ③ 1.52 ④ 1.10 ＋5 －3 ⑤ 0.99 ＋7 －1 ⑥ 1.86 ⑦ 0.75 ＋5 －3 ⑧ 0.82 －2 ＋2 ＋1 ＋1 ＋3 对上述元素有关说法正确的是( ) A．元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数 B．②、③处于同一周期 C．上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是⑤ D．⑧号元素原子结构示意图为 解析：本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，意在考查考生的分析和判断能力。①～⑧都为短周期元素，①有最低价－2，处于ⅥA族，没有最高价，则①为O；④、⑦都有最低价－3、最高价＋5，处于VA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；⑤有＋7价、－1价，处于ⅦA族，且半径比①大，则⑤为Cl；③、⑥都有＋1价，处于IA族，⑥的原子半径较大，且③不是所有元素中原子半径最小的元素，则③为Li、⑥为Na；②有＋2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg。⑧有＋3价且半径比O大，比P小，则⑧为B。④为P、⑦为N，P的原子序数大于N，故A项错误；②为Mg，③为Li，二者为不同周期的元素，B项错误；⑤为Cl，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，C项正确；⑧为B，其原子序数为5，D项错误。 答案：C