发布时间 : 星期五 文章《步步高》教学辅导电子版，有习题，有解析，第五章 物质结构 元素周期律更新完毕开始阅读
6.下列分子中的化学键既有极性键又有非极性键的是 ( ) A.CH3COONH4
B.Cl2
C.CnH2n(n≥2的整数) 答案 CD
D.N2H4（分子中各原子均达到稳定结构）
7.(2009·平邑模拟)我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素 （H2NCONH2）和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且结构也没有发 生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如图所示，结合以上信息，有
关过氧化氢的说法不正确的是 ( ) A.H2NCONH2与H2O2是通过氢键结合的 C.H2O2既有氧化性又有还原性 答案 D
8.(2009·长沙模拟)类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否，以下几个类推的结论中，不正确的是 ( ) ①由H2O在液态时分子间存在氢键，类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键 ②由NH3中键角为107.3°，类推出NH4中键角也是107.3° ③由CO2属于非极性分子，类推出CS2也属于非极性分子 ④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝，类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁 A.①② 答案 B
9.下列物质的电子式书写正确的是 ( )
B.②④
C.②③④
D.①②③④
?
B.H2O2是极性分子
D.H2NCONH2·H2O2属于离子化合物
A.①②③④ 答案 D
10.下列气体均能造成温室效应，其中所有的原子最外层都达到8电子稳定结构的非极性分子是 （ ） A.NO
B.CF2
CF2
C.CH4
D.SF6
答案 B
11.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是 ( ) A.KCl 答案 AD
12. X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( ) A.X的原子半径一定大于Y的原子半径
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1 ∶1 D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 答案 D
13.有下列七种物质：A.干冰 B.氧化镁 C.氯化铵 D.固态碘 E.烧碱 F.冰 G.过氧化钾 （1）熔化时需要破坏共价键和离子键的是 （填序号，下同）； （2）熔点最低的是 ;
（3）既有离子键又有共价键的是 ；
21
B.H2O
C.H2SO4
D.MgO
B.⑤⑥⑦⑧
C.②③⑤⑥⑦
D.①④⑧
（4）只含有极性键的是 ； （5）含非极性键的是 。 答案 （1）C （2）A （3）CEG （4）AF （5）DG
14.科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于周期表前20号元素，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成的。现有a～g7种短周期元素，是除氧、硫、钾、钙外的其他大量元素，它们在周期表中的位置如下。据此完成下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是下列中的 ，元素的原子间反应容易形成共价键的是下列中的 。 A.c和f A.ea3
B.b和g B.ag
C.d和g C.fg3
D.b和e D.dg4
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） 答案 (1)B C (2)CD
15.某试验小组选用苯、CCl4、水等试剂进行如右图实验。甲、乙为进气管，丙为搅拌器，A、B 为互不相溶的两种液体。实验时控制好进气和搅拌速度。
（1）若甲中通入氯气，乙中通入某氢化物。实验过程中，A液体先变为橙色，最终近似无色。 B液体最终呈橙红色。则乙中通入的气体为 ，B中的液体为 。 A中发生反应的离子方程式为 。
（2）若甲中通入HCl，乙中通入另一种氢化物。实验过程中，A中产生白色浑浊，搅拌后，A、B均为澄清液体。则乙通入的气体为 ，A液体为 。 答案 （1）HBr CCl4 Cl2+2Br （2）NH3 苯
16.有4种化合物W（通常状况下是气态）、X（通常状况下是液态）、Y、Z（通常状况下是固态），它们共由5种短周期元素A、B、C、D、E组成。已知：①原子序数A （3）1 mol Y在干燥的空气中质量会 （填“增大”或“减小”），其变化量（Δm）为 。 （4）用电子式表示化合物Z的形成过程 。 答案 （1）CH4 共价 （2） 共价 - Br2+2Cl - （3）增大 28g （4） 22 第16讲 晶体的类型和性质 1.(2008·四川理综，10)下列说法中正确的是 ( ) A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 C.分子晶体的熔、沸点很低，常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 答案 D 2.（2008·凤阳质检）下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 答案 B 3.(2008·南开质检)下列关于晶体的说法错误的是 （ ） A.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 B.NaHCO3晶体中阳离子和阴离子的个数比为1∶1 C.分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力 D.金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性 答案 A + - B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 4.右图是NaCl晶体结构示意图，其中与每个Na距离相等且最近的Cl所围成的空间几何构型是 （ ） A.正四面体 C.正八面体 答案 C 5.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分。 B.正六面体 D.正十二面体 （1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同） ，其中每个碳原子与 个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。 （2）其中代表石墨的是 ，其中每个正六边形占有碳原子数平均为 个。 （3）其中代表NaCl的是 ，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有 个。 （4）代表CsCl的是 ，它属于 晶体，每个Cs与 个Cl紧邻。 （5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个CO2分子与 个CO2分子紧邻。 23 -+ + + 答案 （1）D 4 原子 (2)E 2 (3)A 12 （4）C 离子 8 （5）B 分子 12 例1 有关晶体的下列说法中正确的是 （ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C.冰融化时分子中共价键发生断裂 答案 B 备选例题 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 （ ） A.液溴和苯分别受热变为气体 C.二氧化硅和铁分别受热熔化 答案 A 1.根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是 （ ） 熔点/℃ 沸点/℃ NaCl 810 1 465 5 B.原子晶体中共价键越强，熔点越高 D.氯化钠熔化时离子键未被破坏 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中 MgCl2 710 1 418 AlCl3 190 182.7 SiCl4 -68 57 单质B 2 300 2 500 注：AlCl3熔点在2.5×10 Pa条件下测定。 A.SiCl4是分子晶体 C.AlCl3加热能升华 答案 D 2.碳化硅（又名金刚砂）的一种晶体具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列各晶体：①晶体硅 ②硝酸钾 ③金刚石 ④碳化硅 ⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是 （ ） A.①②③④⑤ 答案 C 例2最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞（碳原子用小●球表示，镍原子用大○球表示，镁原子用大 A.Mg2CNi3 答案 D 备选例题 某离子晶体晶胞的结构如图所示。X用表示，位于立方体顶点，Y用表示，位于立方体中 心。试分析： （1）晶体中每个Y同时吸引着最近的 个X，每个X同时吸引着最近的 个 Y，该晶体的化学式是 。 （2）晶体中每个X周围与它最近且距离相等的X共有 个。 （3）晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角∠XYX度数是 。 答案 （1）4 8 XY2或Y2X （2）12 （3）109°28′ ( ) 24 B.MgC2Ni C.MgCNi2 D.MgCNi3 球表示）如图所 示，则该晶体的化学式为 （ ） B.①④③②⑤ C.③④①②⑤ D.④③①⑤② B.单质B是原子晶体 D.MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 3.如下图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为