发布时间 : 星期四 文章《步步高》教学辅导电子版，有习题，有解析，第五章 物质结构 元素周期律更新完毕开始阅读
C.非金属性X>Y>Z 答案 A
4.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 ( ) A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性
B.砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 答案 D
5.(2009·武汉模拟)原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是 ( ) A.4z
B.4z+10
C.4z+5
D.4z+14
D.气态氢化物的还原性按X、Y、Z顺序依次增强
答案 C
6.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 ( ) A.HF
B.NH4Cl
C.NaH
D.H2O2
答案 C
7.R为前18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。它可能形成的含氧酸根离子有①R2O4②RO4 ③R2O3④RO3。下列判断正确的是 ( ) A.当它形成①时，不可能形成④ C.当它形成①时，不可能形成②③ 答案 BC
8.如右图是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外层的电子数比次外层少3，则下列说法正确的是 ( ) A. A、B、C的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是C>B>A B.D的最高正价与B的最高正价相等 C.D与C不能形成化合物 D.原子半径的大小顺序是C>B>A>D 答案 A
9. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 ( ) A.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3>PH3>NH3 B.第2周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3;则第3周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3 C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 D.干冰（CO2）是分子晶体；则水晶（SiO2）也是分子晶体 答案 B
10.(2009·黄冈模拟) a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性b>a；c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ） A.b、a、d、c、e C.b、a、e、d、c 答案 C
11.（2009·丽江质检）下列叙述正确的是 ( ) A.只有非金属元素能形成含氧酸盐
B.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等 C.同一元素的各种同位素的性质相同
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B.e、b、a、d、c D.c、d、e、a、b
B.当它形成②时，可以形成③④ D.当它形成②时，可以形成①
2?2?2?2?
D.M层电子数为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数数值相等 答案 D
12.(2009·石家庄质检) X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 ( ) A.若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y
B.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X 答案 B
13.在第三周期中，置换氢能力最强的元素的符号为 ，化学性质最稳定的元素的符号是 ，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸的化学式是 ，碱性最强的化学式是 ，显两性的氢氧化物的化学式是 ，该两性氢氧化物与盐酸、烧碱溶液分别反应的离子方程式为 、 。 原子半径最小的金属离子结构示意图为 。 答案 Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3+3H
+
Al+3H2O AlO2+2H2O
?3+
Al(OH)3+OH
-
14.(2009·皖南联考) A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。试回答：
（1）写出元素的名称：A 、C 。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为： 、 。
（3）C的固态氧化物属于 晶体。写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途 。 （4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是 （写水化物的分子式）。 （5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 。 答案 （1）硼 铝 （2）
（3）离子 作耐火材料或电解冶铝 （4）H3BO3 （5）Al2O3+2OH
-
2AlO2+H2O
?15.（2008·青岛模拟）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）B的原子结构示意图 ；
（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是 （写化学式）； （3）C与D形成的化合物的化学式是 ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 ；请写出该化合物的水化物的电离方程式 ；
（4）F的单质在反应中常作 剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为 。 答案 （1）
（2）H2O （3）Al2O3 两性氧化物 H2O+H+AlO2 Al(OH)3 Al+3OH
14
+
?3+-
（4）氧化 SO2+Cl2+2H2O
4H+SO4+2Cl
+
2?-
16.（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的价电子数 。 ②第三周期元素的最高化合价 。 ③F、Na、Mg、Al的离子半径 。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：
①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为 ，B的化学式为 。
③工业上制取单质M的化学方程式为 。 答案 （1）①b ②c ③a
（2）①HClO4 ②离子键、（极性）共价键 NaClO ③SiO2+2C Si+2CO↑
-+
+
-+
2+
3+
第15讲 化学键与分子结构
1.(2008·东莞模拟)关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是 （ ） A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键
D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 答案
2.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ） A.NH4ClC.2NaOH+Cl2答案 D
3.(2008·全国理综Ⅰ,10)下列叙述中正确的是 （ ）
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NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2OD.2Na2O2+2CO2
NH4HCO3 2Na2CO3+O2
NaCl+NaClO+H2O
A.NH3、CO、CO2都是极性分子 答案 B
4.下列叙述正确的是 （ ） A.NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B.CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
答案 C
5.下列关于粒子结构的描述不正确的是 （ ） ．．．A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol D2O中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏加德罗常数的值） 答案 C
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-
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
例1 下列说法正确的是 （ ） A.离子化合物中，各原子间都是以离子键结合的 B.共价化合物中，各原子间都是以极性共价键相结合的 C.在离子化合物中肯定不存在非极性键或极性键 D.离子化合物和共价化合物都可能存在非极性键或极性键 答案 D
备选例题 下列说法正确的是 （ ） A.原子晶体中只存在非极性共价键 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 答案 B
1.现有如下说法：
①在水中氢、氧原子之间均以化学键相结合。 ②金属和非金属化合形成离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式HCl过程
上述各种说法正确的是 ( ) A.①②⑤正确 答案 B
2.（2008·大同质检）下列说法中正确的是 （ ） A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 C.由共价键形成的分子一定是共价化合物 答案 B
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B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 D.只有非金属原子间才能形成共价键
B.都不正确
C.④正确，其他不正确
D.仅①不正确
H+Cl，判断HCl分子里存在离子键。
+
-
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后是H、Cl原子形成离子键的