发布时间 : 星期一 文章楂樹笁鍖栧鍚勫湴鍚嶆牎鏈堣�冭瘯棰樺寲瀛﹁绠楁眹缂?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于 ▲ 。
⑵ 最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把二氧化碳从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇等。“绿色自由”构想技术流程如下：
① 吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液。分解池中反应的化学方程式为 ▲ 。
② 在合成塔（条件：2×105Pa、300℃、铬锌触媒）中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，放出4947kJ的热量，写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ▲ 。
⑶ 利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
CO2 气体 H2O 300℃ 铁粉 6h 镍粉 冷却 过滤 收集 固体 滤液 检测 检测 检测 N2、O2 ↑ 空气→ 吸收池 循环 高温水蒸汽 ↓ 分解池 H2 ↓ 合成塔 →甲醇
反应结束后，气体中检测到CH4和X，滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Y。实验表明，HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2
ⅠHCOOH
ⅡCH4。当其他条件不变，仅改变镍粉用
量时，CH4、HCOOH、X的产量和镍粉用量的关系如下表所示：
镍粉用量 1mmol 5mmol 10mmol 甲烷产量 2mmol 11mmol X 产 量 27mmol 甲酸产量 17mmol 15mmol 15mmol 11mmol 7mmol 20mmol 3.5mm0.8mm0.2mm0.01mmol ol ol ol 3mmol 1.5mm0.8mm0.2mmool ol l ① X、Y的化学式分别为 ▲ 、 ▲ 。 ② 镍粉的作用是 ▲ 。
③ 当镍粉用量从10mmol增加到20mmol时，甲烷产量降低的原因是 ▲ 。
答案． (1) 减小 (2分) (2) 1 (2分)
(3) 正确(1分) 2 molX和1 molY不可能完全反应 (1分) w.w.w.k.s.5.u. c.o.m
(4) A (2分，有错不给分)
Ｑ１?100%Ｑ(5)
(2分)
14．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]工业含铬（Cr）废水的处理原理是将Cr2O72－转化为Cr3＋，再将Cr3
＋
转化为沉淀。废水pH与Cr2O72－转化为Cr3＋的关系如图1，实验室
模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2：
请根据以上知识回答下列问题： ⑴
含
铬
废
水
预
处
理
的
方
法
是
▲ 。
⑵ 在图1“（）”中标出电源的正、负极。
⑶ 实验中除能观察到废水颜色发生变化外，还能观察到的现象是 ▲ 。
⑷ 当废水颜色不再发生明显变化时，切断电源，取出电极，再调节电解液的pH至8左右。调节pH的目的是 ▲ 。 ⑸ 含铬废水国家排放标准为Cr含量≤0.1000mg/L。取上述电解后的废水200.00mL，调节pH＝1后置于锥形瓶中，用浓度为0.0001mol/L的KI溶液滴定，至滴定终点时，用去KI溶液9.00mL。已知酸性条
＋6
件下，I－被Cr2O72－氧化的产物为I2。用计算所得数据说明上述电解法处理后的废水是否符合国家排放标准 ▲ 。 答案．⑴ 调节pH为1左右 ⑵ ＋ － ⑶ 阴极区产生沉淀
⑷ 使溶液中的Fe3＋、Cr3＋全部转化为氢氧化物沉淀
⑸ 经计算知，上述电解后的废水中Cr含量＝0.0780 mg/L，符合国家排放标准
15．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]多硫化钠Na2Sx(x?2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的量之比为1：16，则x值是【A】 A．5 C．3
16．[江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末综合练习二]将KCl和 BaCl2的混合溶液a L均匀分成两份。向其中一份中滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；向另一份中滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。下列有关推断正确的是【B】
A．x＝y B．c(K＋)＝(2y－4x)/a mol·L－1
C．若a L混合溶液中c(Cl－)＝1mol/L，则y＝a、x＝0.5a
（ ） B．4 D．2
＋6