发布时间 : 星期一 文章人教版高中化学选修4第9讲：水的电离和溶液的酸碱性（教师版）更新完毕开始阅读
C.pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合 D.pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
解析：pH=3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合或pH=3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合时，氨水都是过量的。混合溶液的pH都大于7；pH=3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合时，酸碱恰好完全反应，混合溶液的pH等于7；pH=3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合时酸过量，混合液的pH一定小于721世 答案：C
【基础演练】
1.欲使0.1 mol·L（ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液 答案：D
2.在－50℃液氨中有2NH3(液) 1×10
—15
-1
+
2--
的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO3)、c(HCO3)都减少，其方法是
NH4+NH2的电离平衡关系，两离子的平衡浓度均为
＋－
mol/L，下列对－50℃时液氨的离子积的表达中正确的是 （ ）
－15
A．离子积是1×10
?
B．不加入其他物质，液氨中C(NH4)= C(NH2)C．若液氨中放人NaNH2，其离子积不变 D．此液氨中放人NH4C1，其离子积数值增加 答案：C
?3.下列物质溶解于水时，使水的电离平衡向右移动，且是由于电离出的阴离子的原因的是 （ ）
A．CH3COONa 答案：A
4.能促进水的电离，并使溶液中C(H)>C(OH)的操作是 （ ）
A．将水加热煮沸 B．向水中投入一小块金属钠 C．向水中通CO2 D．向水中通NH3
E．向水中加入明矾晶体 F．向水中加入NaHCO3固体 G．向水中加NaHSO4固体
5
+
B． Na2SO4 C．NH4Cl D．HCOOH
?
答案：E
5.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH?)为 ( )
A．1.0×10 mol/L C．1.0×10 mol/L 答案：D
【巩固提高】
6.以下对常温时pH为9的KOH溶液与pH为9的Na2CO3溶液中由水电离出的C(H)的比较中，正确的是 （ ）
A．两者相等 B．前者是后者的5倍 C．后者是前者的10倍 D．无法比较 答案：C
7.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A. 相同浓度的两溶液中c(H)相同
B. 100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小 答案：B
8.下列叙述正确的是（ ）
A. 95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C. 0.2 mol·L的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D. pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 答案：C
9．(全国卷Ⅱ)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 ( )
A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 答案：C
10．(潍坊模拟)下列溶液一定呈中性的是 ( ) A．c(H)＝c(OH)＝10mol/L的溶液 B．pH＝7的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液
6
＋
－
－7
－1
＋
＋
4
+
－2－7
B．1.0×10 mol/L D．1.0×10
－12
－6
mol/L
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 答案：A
1．下列溶液肯定是酸性的是 ( ) A．含H＋的溶液 C．pH＜7的溶液 答案：D
2.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( ) A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性 C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D.水的离子积变大，pH变小，呈中性 答案：D
3.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( )
B．能使酚酞显无色的溶液 D．c(OH)＜c(H)的溶液
－
＋
答案：C
4.常温下，某溶液中由水电离的c(H)＝1×10
＋
－13
mol/L，该溶液可能是 ( )
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A.①④ B.①② 答案：A
－
C.②③ D.③④
5.(山东师大附中模拟)室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离出的c(OH)可能为 ( )
①1.0×10 mol/L ②1.0×10 A.③ B.④ 答案：D
－7
－6
mol/L ③1.0×10
C.①③
－3
mol/L ④1.0×10 D.③④
－11
mol/L
6．常温下把pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为 ( )
7
A．6 B．7 答案：C
7．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中．中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) ( ) A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确 答案：A
8．(福州模拟)下列溶液一定呈中性的是 ( ) A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得到的溶液 B．等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液 C．c(H)＝c(OH)＝1×10 mol/L的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 答案：C
9．（2015年西城期末）现有下列浓度均为0.1 mol/L的电解质溶液： ① Na2CO3、② NaHCO3、③ 、④ CH3COONH4、⑤ NH4HCO3
（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号） 。 （2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是 。
答案：（1）②④⑤（2） c(CH3COO)= c(NH4)> c(H)= c(OH)（3）HCO3的水解程度比CH3COO大或CH3COOH酸性比H2CO3强
10. （2015年朝阳期末）常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下：
溶质 pH
下列说法不正确的是 ．．．
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ H+ SO3
8
+
+
2--+
+
---＋
－
－6
C．8 D．5.2
Na2CO3 11.6 NaHCO3 9.7 NaClO 10.3 NaHSO3 5.2