发布时间 : 星期一 文章山西省阳城县第一中学高一化学上学期第一次月考试题更新完毕开始阅读
阳城一中2016-2017学年第一学期第一次考试
…………………… 高一化学试题
说明：1.命题范围：化学必修1第一章。
2.考试时间90分钟，满分100分。
3.可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 … … … … 线 号…考… … … … … … … … … … 封 名…姓… … … … … … … … … … 密 … 级…班…………………………Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108
第Ⅰ卷（选择题 共55分）
一、选择题（本题包括25小题，1-20每小题2分，21-25每小题3分） 1．下列实验操作不正确的是
A．用量筒量取25 mL蒸馏水 B．用分液漏斗分离乙醇和水 C．用烧杯溶解FeCl3试样
D．用托盘天平称量NaCl固体5.8g
2．下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－
物质的量浓度相同的是 A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol/L NaCl溶液
D．25 mL 0.5 mol/L HCl溶液
3．硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3＋
的浓度为0.4 mol·L-1
，硫酸根离子浓度为0.7 mol·L-1
，则K＋
的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L-1
B．0.15 mol·L-1
C．0.3 mol·L-1
D．0.2 mol·L-1
4．如果家里的食用油不小心混入了部分水，利用所学的知识，最简便的分离方法是
5．设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是 A．标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA B．常温常压下,1.06 g Na+
2CO3含有的Na数目为0.02NA
C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3
胶体)
1
D．物质的量浓度为0.5 mol·L MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA
6．标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为Mgmol）溶于0.1L水(密度1g/cm)中，所得溶液的密度为dgmL，则此溶液的物质的量浓度(molL)为 A．
Vd B．1000Vd MV?2240MV?22403
-1－
MVC．1000VdM D．
MV?224022.4?V?0.1?d7．下列说法正确的是
A．把100mL3mol·L的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L
B．把200mL3mol·L的BaCl2溶液跟100mL3mol·L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3mol·L
C．把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10% D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
8．为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 A．④②⑤
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③ D．①④②⑤③
2+
2+
2-－1
－1
－1
-－1
－1
9．硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。我们需用480mL 0.10 mol·L硫酸铜溶液,则选用的容量瓶规格和用托盘天平称取溶质的质量分别为
A．480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜 B．480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾 C．500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜 D．500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾 10.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是
-1
A B C D
11.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败的原因可能是下列操作中的 A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘
B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
3
12.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1 mol/L，密度为ρ1 g/cm，另一种物质的量浓度为C2 mol/L，
2
密度为ρ2 g/cm，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm，则混合溶液的物质的量浓度为 A．
33
（C1?C2)?3
100(?1??2)B．
1000（C1?C2)?3
(?1??2)C．
C1?C2
?1??2D．
（C1?C2)?3
?1??213.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
A．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 B．甲的物质的量比乙的物质的量多 C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 D．甲的分子数比乙的分子数少 14.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是
A．萃取
B．纸上层析
C．过滤
D．蒸馏
15.将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为
ma
mol/L 2VM10maC． mol/L
VMA．
ma mol/L
100VMmaD． mol/L
50VMB．
16.下列物质中所含分子物质的量最多的是 A．56gN2
B．1.5molO2
D．3.01×10个硫酸分子
23
C．标准状态下22.4LCl2
17.下图为某同学进行浓硫酸稀释的示意图，其中错误之处有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
18.下列仪器常用于物质分离的是
A．③⑤⑥ B．①②⑥ C．②④⑤ D．②③⑤ 19.关于0.1 mol·LNa2CO3溶液的叙述中错误的是
3
-1
A．0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L B．1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C．从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L D．取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L 20.下列说法不正确的是
A．在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热， 用余热将液体蒸干
B．当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振荡
C．粗盐提纯得到精盐的过程一定需要两次过滤操作
D．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗
21.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，该混合溶液中钾离子浓度为
A．10 (b－2a)mol·L C．2(b－a)mol·L
－1
－1
-1
-1
-1
B．5(b－2a)mol·L D．10(2a－b)mol·L
－1
－1
22.以下有关物质的量浓度的叙述正确的是
A．等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应，若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B．150 mL 1mol·L的氯化钾溶液中的c(Cl)与50 mL 1 mol·L的氯化铝溶液中的c(Cl)相等 C．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm，物质的量浓度为4.0 mol·L，则此溶液中KCl的质量分数为
－3
－1
－1
－
－1
－
74.5?4.0×100%
1.174?1000D．20℃时，100 g水可溶解34.2g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
23.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为ρ g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ．．．A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) C．c=1000Vρ/(17V+22400) 24.下列操作中，完全正确的一组是
B．ω=17c/(1000ρ) D．ω=17V/(17V+22400)
4