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选择题
1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………( A )
(A)H (B)Q (C) ?H (D) ?U
2、按化学热力学中的规定，下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………( B )
(A)Na(l) (B)P4(白磷，s) (C)O3(g) (D)I2(g)
3、298K时反应C(s)十CO2(g) → 2CO(g)的?rHmΘ＝a kJ·mol-1，则在定温定压下，该反应的?rHmΘ等于…………………………………………………………( C )
(A) a kJ·mol-1 (B) a+2.48 kJ·mol-1 (C) a-2.48 kJ·mol-1 (D) -a kJ·mol-1 4、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D ) (A) CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s) (B) 1/2H2(g) + 1/2Br2(g) → HBr(g) (C) 6Li(s) + N2(g) → 2Li3N(s) (D) K(s)十O2(g) → KO2(s)
5、下列叙述中错误的是………………………………………………………( C ) (A) 所有物质的燃烧焓?cHmΘ＜0 (B) ?cHmΘ(H2,g,T) = ?fHmΘ(H2O, l, T) (C) 所有单质的生成焓?fHmΘ＝0
(D) 通常同类型化合物的?fHmΘ越小，该化合物越不易分解为单质
6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为…………………………………………………………………( D )
(A)1.55kJ (B)1.32 kJ (C)0.23 kJ (D)-0.23 kJ
7、已知298K下?fHmΘ(CH3OH, l)= -238.66 kJ·mol-1, ?fHmΘ(CH3OH, g)= -200.66 kJ·mol-1, 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓?vapHmΘ(CH3OH)= … ( B )
(A)-38.00 kJ·mol-1 (B)38.00 kJ·mol-1 (C)19.00 kJ·mol-1 (D)-19.00 kJ·mol-1 计算题
1、25℃下，0.6410g纯固体萘(C10H8，Mr＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO2(g)和H2O(1)。测定在此过程中系统放出了25.79kJ的热。写出萘燃烧的化学反应方程式，计算?cUmΘ(C10H8,s,298K)和?cHmΘ(C10H8,s,298K)。
解：-5157 kJ·mol-1 -5162kJ·mol-1
2、Apollo登月火箭用联氨(N2H4(1))作燃料，以N2O4(g)作氧化剂，燃烧后产生N2(g)和H2O(g)。写出配平的化学反应方程式，并由298K时的?fHmΘ(B, 相态)
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计算燃烧1.00kg联氨(Mr(N2H4)＝32.05)所放出的热量和所需要的300.0K，101.325kPa的N2O4的体积。 解：1.681*104 kJ·mol-1， 384.0L
第三章 化学动力学基础
填空题：
1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：?c(NH3)/ ?t = 2.0×10-4mol·L-1·s-1；如果以-?c(N2)/?t表示反应速率，其值为 1.0*10-4 mol·L-1·s-1；若以-?c(H2)/ ?t表示，则为 3.0*10-4 mol·L-1·s-1。 2、反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下：
浓度c/( mol·L-1) NO
1 2 3
0.10 0.10 0.20
Cl2 0.10 0.20 0.20
初始速率r (mol·L-1·min-1) 0.18 0.36 1.45
推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10℃下，该反应的速率系数k＝ 180 L2·mol-2·min-1 。
3、对于 元 反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常，反应速率系数随温度升高而 增大 ，k与物种浓度 无关 ，k的单位取决于 反应级数 。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应。
4、反应A(g) + 2B(g) → C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为 2 级反应，k的单位是 mol-1·L·s-1 。当只有B的浓度增加2倍时，反应速率将增大 3 倍；当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将 降低9 倍。 5、某一级反应的半衰期T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数k＝ 7.7*10-5 s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为 1.8*104 s 。 6、催化剂能加快反应速率的主要原因是 降低了 反应活化能，使活化分子分数 增大 。
7、如果某反应的速率方程为：r＝kc(A)[c(B)]3/2，则该反应一定 不是 元反应。
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在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量 低 。 选择题：
1、某反应的速率方程为r＝k[c(A)]x[c(B)]y。当仅c(A)减少50％时, r降低至原来的1/4；当仅c(B)增大到2倍时，r增加到1.41倍; 则x, y分别为……………( C ) (A) x＝0.5, y=1 (B) x=2, y＝0.7 (C) x=2, y=0.5 (D) x=2, y=1.41
2、下列叙述中正确的是………………………………………………………( B ) (A) 在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等 (B) 通常，反应活化能越小，反应速率系数越大，反应越快 (C) 加入催化剂，使Ea(正)和Ea(逆)减小相同倍数 (D) 反应温度升高，活化分子分数降低，反应加快
3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………( D )
(A) 分子总数增大 (B) 活化分子分数增大
(C) 反应级数增大 (D) 单位体积内活化分子总数增加
4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………( C )
(A) 吸热反应 (B) 放热反应 (C) Ea较大的反应 (D) Ea较小的反应 5、生物化学家常定义Q10＝k(37℃)/k(27℃); 当Q10＝2.5时，相应反应的活化能Ea＝……………………………………………………………………………( A ) (A) 71 kJ·mol-1 (B)31 kJ·mol-1 (C)8.5 kJ·mol-1 (D) 85 kJ·mol-1 计算题:
已知反应
的活化能Ea＝271 kJ·mol-1,
k0=1.0×1015s-1。该反应为几级反应?计算250℃下反应速率系数kl，再根据k1计算350℃下的反应速率系数k2。
解：反应级数为1，k1=8.6*10-13s-1, k2=1.9*10-8s-1
第四章 熵和Gibbs函数
填空题：
1、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g) ? 2ClF3(g)的?rHmΘ(298K)＝-326.4kJ·mol-1，为提高
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F2(g)的转化率，应采用 高 压 低 温的反应条件；当定温定容、系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将 不变 。 ．
2、已知反应CO(g) + 2H2(g) ? CH3OH(g)的KΘ(523K)＝2.33×10-3，KΘ(548K)＝5.42×10-4，则该反应是 放 热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向 正 反应方向移动；加入催化剂后平衡将 不移动 。
3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将 增大 ，k逆将 增大 ，标准平衡常数KΘ将 增大 ，该反应的?rGmΘ将 变小 。 4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO3(s)，使其在较高温度下分解为Na2CO3(s)，H2O(g)和CO2(g)。当反应达到平衡后，系统中共有( 3 )个相；若将系统中的Na2CO3(s)除去一部分，但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将( 不移动 )；若将系统中的NaHCO3(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于( 非平衡 )状态。
5、反应N2(g) + O2(g) → 2NO(g)是一个熵 增加 的反应，在298K下，N2(g)，O2(g)，NO(g)三者的标准摩尔嫡SmΘ由小到大的顺序为 N2 ＜ O2 ＜ NO 。
6、在相同温度下，如果反应A的?rGm1Θ＜0，反应B的?rGm2Θ＜0, 并且│?rGm1Θ│=0.5│?rGm2Θ│，则K1Θ和K2 Θ的关系为 K1Θ=(K2 Θ)1/2 。 7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数： ① 4HCl(g) + O2(g) ? 2Cl2(g) + 2H2O(g) K1Θ ② 2HCl(g) + 1/2O2(g) ? Cl2(g) + H2O(g) K2Θ ③ 1/2Cl2(g) + 1/2H2O(g) ? HCl(g) + 1/4O2(g) K3Θ
则K1Θ,K2Θ,K3Θ之间的关系是 K1Θ=(K2Θ)2=(K3Θ)-4 。如果在某密闭容器中加入8.0mol HCl(g)和2.0molO2(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将 完全相同 。若在相同温度下，同一容器中由4.0mol HCl(g)，1.0molO2(g)，2.0molC12(g)和2.0mol H2O(g)混合，平衡组成与前一种情况相比将 不改变 。
8、已知298K下，?fGmΘ(I2,g)＝19.327kJ·mol-1, ?fGmΘ(H2O,l)＝-237.129kJ·mol-1，?fGmΘ(H2O,g)＝-228.572kJ·mol-1。推算298K下碘的饱和蒸气压＝ 4.09*10-2 kPa，水的饱和蒸气压＝ 3.16 kPa。确定碘升华时，?rHmΘ > 0, 12