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无机化学复习 试题及答案详解
化工学院 13级应用化学（2）班
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《无学化学》复习题答案
一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能
和焓的变化量均为零。
（ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a．H2O b．CO2 c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b
a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl
（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1
则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d
a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2，则反应A＝C的反应热ΔrHm3为：d a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θ d．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：d
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Θ
Θ
a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
a．分子量最小 b．取向力最 c．存在氢键 d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a．它们总是相等 b．它们的和等于1 c．它们的积等于1 d．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s)?O2(g)?SO2(g) K2，则反应H2(g)?SO2(g)?O2(g)?H2S(g)的平衡常数K是：d
a. K1Θ＋K2Θ b．K1Θ- K2Θ c．K1Θ×K2Θ. d．K1Θ÷K2Θ （12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHmΘ为：c
a．大于零 b．小于零c．等于零 d．无法确定 （13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b
a．4，0，0，? b．4，0，－1，? c．4，3，+3，? d．4，2，0，?
（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b
a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN （15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a．取向力和色散力 b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力 d．取向力、色散力、诱导力及氢键 （16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c
a．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1 c．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1 （17）已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应
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Θ
Θ
121212122Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b
a．呈平衡状态 b．自发正向进行c．自发逆向进行 d．前三者都错 （18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d
a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1 c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1 （19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c
a．电子能量高低；b．电子自旋方向；c电子云形状； d电子云的空间伸展方向； （20）以下各组物质可做缓冲对的是：a
a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O 三、填空题
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______ 2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2; 3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1Θ，反应3A=C的反应热为 ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ ）。 5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ KΘ =1/PCO2 ）。 6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。
2+-7. 已知： Zn + 2e
Zn EΘ（Zn2+/Zn ） = -0.762 8V, 那么
1Zn2+ + e- 21Zn EΘ（Zn2+/Zn ）( = -0.762 8V )由此可知，标准电极电势2EΘ由( 物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，( 7 )族。 9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3[AlF6] ( 六氟合氯酸钠 )
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