发布时间 : 星期六 文章高中化学33盐类的水解知识精讲教案新人教版更新完毕开始阅读
高二化学 盐类的水解 知识精讲 人教版
一. 学习目标：
+
1.了解水的电离、溶液的酸碱性、C(H)与pH的关系 2.理解水解原理
3.了解盐的水解的应用 二. 重点、难点
1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。
了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。
三、具体内容
（一）盐类的水解
实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。
现象：
CH3COONa pH>7 c(H)?c(OH) NH4Cl pH<7 c(H)?c(OH) NaCl pH=7 c(H)?c(OH)
思考：醋酸钠、氯化铵都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢
－＋＋－
离子，也没有氢氧根离子，OH与H毫无疑问都来自于水的电离；也就是说，由水电离出来的H和OH的物质的量浓度总是相等的，为什么会出现不相等的情况呢？
分析：
醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。
＋－CH3COONa === Na + CH3COO
+ －＋
H2O OH + H
CH3COOH
－
CH3COO能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，
??????c(CH3COO?)下降，c(OH?) 升高、c(H?)下降， 使得c(H?)?c(OH?)，溶液呈碱性。
化学方程式为：
CH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH 同样，NH4Cl溶液中：
+－
NH4Cl === NH4 + Cl
+
－＋
H2O OH + H
NH3·H2O
化学方程式为：
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
1. 盐类的水解：
在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
酸＋碱
盐＋水
2. 水解离子方程式的书写：
① 盐类水解是可逆反应，要写“”符号
② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑”“↓”符号。生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不写分解产物。
③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。 例：K2CO3的水解
2?第一步：CO3?H2O?第二步：HCO3?H2OHCO3??OH? H2CO3?OH?
练习：请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。 对于多元弱碱的水解也是分步进行的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为： 3++Al + 3H2O Al(OH)3 + 3H
我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。
练习：判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式： NH4NO3 Cu(NO3)2 Na2S FeCl3 NaClO 3. 规律：
有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解，谁强显谁性。 盐的类型 实例 能否 引起水解 对水解平衡 溶液 水解 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱 CH3COONa NH4Cl NaCl 能 能 不能 的离子 弱酸阴离子 弱碱阳离子 无 的影响 促进水的电离 促进水的电离 无 酸碱性 碱性 酸性 中性 4. 影响水解的因素：
内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
外因：
① 温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。
② 浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡向正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。
（二）与盐类水解利用 1. 比较盐溶液的pH大小 2. 酸式盐溶液酸碱性的判断
3. 判断溶液中离子种类、浓度大小 4. 判断离子是否共存 5. 配制易水解的盐的溶液 6. 金属与盐溶液反应 7. 加热盐溶液
8. 在生产、生活中的应用：如泡沐灭火器的反应原理、焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈、某些肥料不宜混合使用（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）、明矾的净水作用。
【典型例题】
[例1] 下列说法正确的是（ ）
A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。
B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。
C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。 D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。 答案：C
解析：选项A不正确。像NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等水解水溶液呈碱性；像NaHSO4、NaH2PO4等因电离水溶液呈酸性。
选项B是错误的。只有等元的强酸和强碱溶液，在物质的量浓度和体积相等的情况下，反应后溶液呈中性。若是其他情况溶液不一定呈中性。
选项C正确。H2O
H+OH，只要溶液中c(H)?c(OH)就呈中性，水也是如此．
＋
－
?? 选项D错误。H2CO3是二元弱酸，其电离情况如下：
[例2] 某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是（ ）
A. 加入的酸过量 B. 生成的盐不水解
C. 酸和碱等物质的量混合
D. 反应后溶液中c(A)?c(M)
答案： D
++－
解析：一元强碱MOH与一元酸HA的反应为：MOH+HA=MA+H2O，反应后溶液中存在的离子有M、H、A、OH，因溶液呈中性，则c(H)?c(OH)，又因为任何电解质溶液不显电性，则c(A)?c(M)，所以
－
??????选项D是正确的．由于HA是强酸还是弱酸没有说明，因此A、B、C的说法不一定正确。
[例3] 为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（ ）
A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体 B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 答案：D
解析：A不正确，因为NaHCO3加热要分解。
B、C也不正确，因为AlCl3与FeCl3在加热蒸发的情况下，水解趋于完成，分别发生下列反应： 3++
Al+3H2OAl(OH)3+3H，2Al(OH)3Al2O3+3H2O
3++
Fe+3H2OFe(OH)3+3H，2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
所以D是正确的。
[例4] 有A、B、C、D四种一元酸的溶液。实验表明：
（1）物质的量浓度相同的A、C溶液中，分别滴入甲基橙试液后，A溶液呈黄色而C中不变色；（2）物质的量浓度相同的B、C的钠盐溶液相比较，B的钠盐溶液pH小于C的钠盐溶液pH；（3）A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A. B＞C＞A＞D B. A＞C＞D＞B C. D＞A＞C＞B D. C＞D＞A＞B 答案：A。
解析：由（1）可知相同条件下，A的pH大于C的pH，所以A的酸性小于C。 由（2）可知C的钠盐水解程度大于B的钠盐，所以B的酸性强于C。
（3）中A酸跟D的盐反应生成A的盐和D酸．依据酸与盐的反应规律可知，A的酸性大于D。因此四种酸的酸性由强到弱的顺序是B＞C＞A＞D。