发布时间 : 星期二 文章(鲁京津琼)2020版新高考化学一轮复习加练半小时第四章微考点28非金属氧化物的污染与防治(含解析)更新完毕开始阅读
答案精析
1．A
2．D [反应过程中NO、O2为氧化剂，N2为还原产物；N2不是污染物；NO和O2的反应不需要催化剂
催化剂；根据题中的图示，可将反应的过程分成如下两步写：2NO＋O2=====2NO2,2NO2＋催化剂
4CO=====N2＋4CO2，将两步反应合并可得总反应化学方程式。]
3．D [A项，海洋中的氮循环起始于氮的还原，错误；B项，海洋中的氮循环属于固氮作用的是②，错误；C项，反硝化作用是氮元素化合价降低的过程，反硝化细菌在氧气不足的条件下还原N，不一定有氧气参与，错误；D项，由氮的循环过程可知，硝酸根离子增多，反硝化作用增强，会进一步影响海洋中NH4的含量，正确。]
4．D [A项，由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放；B项，该装置内，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙，亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙；C项，反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；D项，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。]
5．D [CN中N为－3价，C为＋2价，OCN中O为－2价，N为－3价，C为＋4价，反应Ⅰ中碳元素化合价升高，被氧化，A项错误；反应Ⅱ中碳元素的化合价不变，CO2不是氧化产物，B项错误；配平反应Ⅰ为CN＋2OH＋Cl2===OCN＋2Cl＋H2O，D项正确；根据反应Ⅱ，产生1 mol N2，需要2 mol OCN，此时消耗3 mol Cl2，根据反应Ⅰ，产生2 mol OCN，需消耗2 mol Cl2，因此每产生1 mol N2，共消耗5 mol Cl2，C项错误。]
6．D [吸收H2S的离子方程式为2Fe＋H2S===2Fe＋S↓＋2H，A项错误；电解过程中的阳极反应主要为Fe－e===Fe，B项错误；燃烧H2S会产生污染环境的SO2气体，C项错误；由于电解产物又重新用于吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气，物质得到充分利用，该工艺流程体现了绿色化学思想，D项正确。]
7．C [根据图像可知随空燃比增大，CO和CxHy的含量减少，这是由于空燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少，A项正确；当空燃比达到15后，NOx减少的原因可能是反应N2(g)＋O2(g)
2NO(g)是吸热反应，当空燃比大于15后，由于燃油气含量减少，燃油
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气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不易进行，故NOx减少，B项正确；氮气与氧气不能直接转化为NO2，C项错误；在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO2，D项正确。]
8．B [风能转化为电能，太阳能转化为电能，电能转化为化学能，化学能转化为电能(蓄电池)，灯泡将电能转化为光能等，A正确；太阳能电池板制作材料为晶体硅，B不正确；蓄电池可充电再使用，C正确；可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求，D正确。] 9．(1)过滤 漏斗
(2)KSCN溶液(或其他合理答案)
(3)2Fe＋Fe===3Fe、Fe＋Cu===Cu＋Fe (4)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (5)2Fe＋H2S===2Fe＋S↓＋2H (6)Fe－e===Fe
(7)H2S的原子利用率为100%(或其他合理答案)
解析 (1)由流程图可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是分离固体和液体的操作，应是过滤，过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)～(4)滤渣②与氯气反应得到氯化铜，则滤渣②为铜，所以加入的过量X为铁，发生反应：2Fe＋Fe===3Fe、Fe＋Cu===Cu＋Fe。滤渣①为铜和铁的混合物，加入的过量Y为盐酸，发生反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。滤液①与足量Cl2反应得到的蚀刻液为FeCl3，蚀刻液中的金属阳离子为Fe，通常使用KSCN溶液或氢氧化钠溶液等检验。(5)H2S通入蚀刻液中，主要与Fe发生氧化还原反应：2Fe＋H2S===2Fe＋S↓＋2H。(6)阳极上Fe失去电子生成Fe：Fe－e===Fe。 10．(1)①Na、NH4、K
②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、 2NO＋O2===2NO2
③否 酸性高锰酸钾溶液 (2)bc
(3)①2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O ②NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O
解析 (1)①物质焰色反应为黄色，所以含有钠离子，和强碱共热反应产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有铵根离子，加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀，证明含有氯离子、硫酸根离子或是亚硫酸根离子中的一种或几种，先加盐酸再加入氯化钡，产生白色沉淀，证明含有硫酸根离子，溶液中加入几滴稀硫酸，再加入金属铜，可以产生红棕色的气体，证明原溶液含有硝酸根离子，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色，证明含钾离子，一定含有的阳离子是Na、NH4、K；②溶液中加入几滴稀硫酸，再加入金属铜，试管口可以产生红棕色的气体，证明原溶液含有硝酸根离子，金属铜可以和硝酸反应产生硝酸铜、一氧化氮和水，一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色，即：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、2NO＋O2===2NO2；③该实验不能确定样本中含有SO3，加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀，证明可能含有氯离子、硫酸根离子或是亚硫酸根离子中的一种或几种，亚硫酸根离子可以使酸性高锰酸钾褪色，可以采用高锰酸钾检验亚硫酸根离子的存在。(2)PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程，a正确；PM2.5颗粒小，但仍然对人体有害，b错误；直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中不能形成胶体，应该是1～100nm，c错误；推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染，d正确。(3)①尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4，说明还有氧气参与，反应的化学方程式为2SO2＋O2＋2Ca(OH)2===2CaSO4＋2H2O。②NO、NO2与
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3＋2＋2＋2＋
石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O。