(鲁京津琼)2020版新高考化学一轮复习加练半小时第四章微考点28非金属氧化物的污染与防治(含解析)

发布时间 : 星期四 文章(鲁京津琼)2020版新高考化学一轮复习加练半小时第四章微考点28非金属氧化物的污染与防治(含解析)更新完毕开始阅读

答案精析

1.A

2.D [反应过程中NO、O2为氧化剂,N2为还原产物;N2不是污染物;NO和O2的反应不需要催化剂

催化剂;根据题中的图示,可将反应的过程分成如下两步写:2NO+O2=====2NO2,2NO2+催化剂

4CO=====N2+4CO2,将两步反应合并可得总反应化学方程式。]

3.D [A项,海洋中的氮循环起始于氮的还原,错误;B项,海洋中的氮循环属于固氮作用的是②,错误;C项,反硝化作用是氮元素化合价降低的过程,反硝化细菌在氧气不足的条件下还原N,不一定有氧气参与,错误;D项,由氮的循环过程可知,硝酸根离子增多,反硝化作用增强,会进一步影响海洋中NH4的含量,正确。]

4.D [A项,由图可知使用此装置可减少二氧化硫的排放;B项,该装置内,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化硫与氧化钙化合生成亚硫酸钙,亚硫酸钙再与氧气化合生成硫酸钙;C项,反应的实质是二氧化硫与碳酸钙、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳;D项,二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊。]

5.D [CN中N为-3价,C为+2价,OCN中O为-2价,N为-3价,C为+4价,反应Ⅰ中碳元素化合价升高,被氧化,A项错误;反应Ⅱ中碳元素的化合价不变,CO2不是氧化产物,B项错误;配平反应Ⅰ为CN+2OH+Cl2===OCN+2Cl+H2O,D项正确;根据反应Ⅱ,产生1 mol N2,需要2 mol OCN,此时消耗3 mol Cl2,根据反应Ⅰ,产生2 mol OCN,需消耗2 mol Cl2,因此每产生1 mol N2,共消耗5 mol Cl2,C项错误。]

6.D [吸收H2S的离子方程式为2Fe+H2S===2Fe+S↓+2H,A项错误;电解过程中的阳极反应主要为Fe-e===Fe,B项错误;燃烧H2S会产生污染环境的SO2气体,C项错误;由于电解产物又重新用于吸收处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气,物质得到充分利用,该工艺流程体现了绿色化学思想,D项正确。]

7.C [根据图像可知随空燃比增大,CO和CxHy的含量减少,这是由于空燃比增大,燃油气燃烧更充分,故CO、CxHy含量减少,A项正确;当空燃比达到15后,NOx减少的原因可能是反应N2(g)+O2(g)

2NO(g)是吸热反应,当空燃比大于15后,由于燃油气含量减少,燃油

2+

3+

3+

2+

气燃烧放出的热量相应减少,环境温度降低,使该反应不易进行,故NOx减少,B项正确;氮气与氧气不能直接转化为NO2,C项错误;在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO2,D项正确。]

8.B [风能转化为电能,太阳能转化为电能,电能转化为化学能,化学能转化为电能(蓄电池),灯泡将电能转化为光能等,A正确;太阳能电池板制作材料为晶体硅,B不正确;蓄电池可充电再使用,C正确;可实现运用新能源达到节能、环保、低碳的要求,D正确。] 9.(1)过滤 漏斗

(2)KSCN溶液(或其他合理答案)

(3)2Fe+Fe===3Fe、Fe+Cu===Cu+Fe (4)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ (5)2Fe+H2S===2Fe+S↓+2H (6)Fe-e===Fe

(7)H2S的原子利用率为100%(或其他合理答案)

解析 (1)由流程图可知,操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是分离固体和液体的操作,应是过滤,过滤时需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒。(2)~(4)滤渣②与氯气反应得到氯化铜,则滤渣②为铜,所以加入的过量X为铁,发生反应:2Fe+Fe===3Fe、Fe+Cu===Cu+Fe。滤渣①为铜和铁的混合物,加入的过量Y为盐酸,发生反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑。滤液①与足量Cl2反应得到的蚀刻液为FeCl3,蚀刻液中的金属阳离子为Fe,通常使用KSCN溶液或氢氧化钠溶液等检验。(5)H2S通入蚀刻液中,主要与Fe发生氧化还原反应:2Fe+H2S===2Fe+S↓+2H。(6)阳极上Fe失去电子生成Fe:Fe-e===Fe。 10.(1)①Na、NH4、K

②3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、 2NO+O2===2NO2

③否 酸性高锰酸钾溶液 (2)bc

(3)①2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+2H2O ②NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O

解析 (1)①物质焰色反应为黄色,所以含有钠离子,和强碱共热反应产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有铵根离子,加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀,证明含有氯离子、硫酸根离子或是亚硫酸根离子中的一种或几种,先加盐酸再加入氯化钡,产生白色沉淀,证明含有硫酸根离子,溶液中加入几滴稀硫酸,再加入金属铜,可以产生红棕色的气体,证明原溶液含有硝酸根离子,透过蓝色钴玻璃观察焰色反应呈现紫色,证明含钾离子,一定含有的阳离子是Na、NH4、K;②溶液中加入几滴稀硫酸,再加入金属铜,试管口可以产生红棕色的气体,证明原溶液含有硝酸根离子,金属铜可以和硝酸反应产生硝酸铜、一氧化氮和水,一氧化氮遇到空气迅速变为红棕色,即:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O、2NO+O2===2NO2;③该实验不能确定样本中含有SO3,加入硝酸酸化的硝酸银会产生白色沉淀,证明可能含有氯离子、硫酸根离子或是亚硫酸根离子中的一种或几种,亚硫酸根离子可以使酸性高锰酸钾褪色,可以采用高锰酸钾检验亚硫酸根离子的存在。(2)PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程,a正确;PM2.5颗粒小,但仍然对人体有害,b错误;直径介于1~2.5μm的颗粒物分散到空气中不能形成胶体,应该是1~100nm,c错误;推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染,d正确。(3)①尾气中SO2与石灰乳反应生成CaSO4,说明还有氧气参与,反应的化学方程式为2SO2+O2+2Ca(OH)2===2CaSO4+2H2O。②NO、NO2与

2-

2+

3+

2+

3+

3+

3+

2+

3+

3+

2+

2+

2+

2+

3+

3+

2+

3+2+2+2+

石灰乳反应生成Ca(NO2)2的化学方程式为NO+NO2+Ca(OH)2===Ca(NO2)2+H2O。

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