发布时间 : 星期日 文章2015年九年级化学学科第十单元集体备课成果更新完毕开始阅读
实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 试纸变色，对比比色卡，实验现象 pH<7 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 产生白色沉淀 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出 【实验探究】(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： (1)实验操作中的错误是 。 (2)实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 【我会计算】实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：
（1）a点溶液中含有的离子有
（2）当pH=7时，消化NaOH溶液中的NaOH的质量为 ． （3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．
【解题点拨】 一、选择题：
1--6 A D D B B B 7--12 B A D D A A
12题解析：A、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，故错误；
B、在NaAlO2中，Na显+1价，O显﹣2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故正确；
C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故正确；
D、向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，过量时沉淀溶解，故正确； 二、填空题：
13. C02气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小 2A1+2NaOH +2H2O == 2NaAlIO2 + 3H2 ↑
14.（1） ①CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ，②CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 ． （2）Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O （3）SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O （4）CO2+H2O===H2C03
15．Ca(OH)2 + 2HCl ==== CaCl2 + 2H2O ；CaCl2和 HCl ； <
16. (1)等于 (2)氢氧化钠溶液 盐酸 随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大 (3)NaCl、HCl 红 三、简答题：
17.(1)乙 (2)NaOH变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。
(3)取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞
溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2 CO3。
18.（1）肯定含有Na2CO3；可能含有NaOH。
（2）取少量（I）的溶液，加入足量BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置，取上层清液滴加酚酞溶液。
19．方案一：CO2 变浑浊的是澄清石灰水，没有明显现象的氢氧化钠溶液。 方案二：Na2CO3 有白色沉淀的是澄清石灰水， 没有明显现象的氢氧化钠溶液。 20. Fe2O3 +3CO 高温2Fe +3CO2 (或 2Fe2O3 +3C 高温 4Fe +3CO2 ↑等） Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O[或 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 等] NaOH[或 Ca(OH)2 等;[ 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3 四、综合应用题
21. H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O [假设猜想]猜想四 [实验探究](1)NaOH (2)有气泡产生 [评价反思]
(1)pH试纸直接浸入溶液中测溶液的pH
(2)滴加BaCl2溶液，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可) [我会计算] （1）Na+、H+、SO42﹣ （2）0.8克 （3）9.8%