发布时间 : 星期三 文章2015年九年级化学学科第十单元集体备课成果更新完毕开始阅读
第十单元
【课标要求】
知道用pH表示溶液酸碱度；了解中和反应在实际生产和生活中的应用、溶液的酸碱度在生产、生活中的实际意义及浓硫酸、浓盐酸的特性；会用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性；理解不同酸碱存在通性的原因；掌握稀释浓硫酸的方法、常见酸碱的主要化学性质、酸碱中和反应的原理，能用实验验证中和反应。
课时1
【专题训练】
1. 物质存放在敞口烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是 ( ) ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④④
2. 下列关于科学实验中，“操作一现象一结论”的描述正确的是 ( ) A.在某固体物质中加人稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B.在某溶液中加人氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH 试纸测试，试纸变蓝色（pH 约为10 ) ，该溶液一定是碱性溶液
D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应 3.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共性。下列有关叙述正确的是（ ） A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀
4.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是 ( )
5.鉴别下列各组物质，选用的试剂(括号内的物质)正确的是 ( ) A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B．氯化钠溶液和稀盐酸(氢氧化钠溶液) C．碳酸钠溶液和氯化钠溶液(澄清石灰水) D．稀盐酸和稀硫酸(锌粒)
6.氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（ ）
A． 氢氧化铝属于氧化物 B． 在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C． 向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应
D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 7.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．H＋、Cl－、OH－ B．H＋、SO24－、CO23－ C．Ba2＋、H＋、SO24－ D．Cu2＋、Na＋、NO－3
8．下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是 ( ) A．K2SO4、Ba(OH)2、KCl B．Cu(NO3)2、NaCl、KNO3 C．Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．MgSO4、NaNO3、KCl
9．根据稀硫酸的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是 ( ) A．用BaCl2溶液除去废水中的稀硫酸使其呈中性 B．用稀硫酸和NaOH区分NH4NO3、KNO3和K2CO3 C．用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀硫酸 D．用稀硫酸与Fe2O3反应制取FeSO4
10.推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是 ( ) A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气 C．酸能使石蕊溶液变红，CO2也能使石蕊溶液变红，所以CO2是酸 D．溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
11．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( ) A．能与二氧化碳反应 B．能使无色酚酞溶液变红 C．能与稀硫酸反应 D．能使紫色石蕊溶液变红
12．对于反应：X＋Ca(OH)2===Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是 ( ) A．该反应类型可能是置换反应 B．X和Y的相对分子质量之差为18 C．X 可能是CuCl2或Fe2(SO4)3 D．Y 可能是CaCl2或Ca(NO3)2 13. 物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做 剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，用化学原理解释该现象。 （3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
14.人的胃液里含有适量的盐酸，下图是某种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)的说明书的部分内容：
(1)药物的用法要求“嚼碎服用”，其原因是 (2)说明书中注明“胃溃疡患者慎用”，其原因是(用化学方程式
说明)： 。
15．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
(1)它们水溶液的pH都______7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：_______________。 (3)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫____________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是________。 (5)请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：____________________________________ 16.小明在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小明叫来小军和小芳，共同探究这种白色粉末的成分。他们对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ① 可能是NaOH ； ②可能是Na2CO3 ； ③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。 为了验证猜想，他们分别作了下面的实验：
（1）小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确，并简述理由。
（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液变成红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是正确，并简述理由。
（3）小芳取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生， 为了验证猜想③小芳继续向溶液中滴加Ca(OH)2溶液至不再产生沉淀，然后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，酚酞变红。你认为小芳的目的可以达到吗？请简述理由。