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9-5 已知MgS和MnS立方晶胞参数为520pm，是负-负离子接触、正负离子不接触类型，CaS(a=567pm),
CaO(a=480pm), MgO(a=420pm)为正负粒子接触、负-负离子不接触类型，请问这些体系中离子半径各是多少？
9-6，某金属氧化物属立方晶系，晶体密度为3.581g·cm3，用X射线衍射（Cu Kα线）测得各衍射角分
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别为：18.5°,21.5°,31.2°，37.4°，39.4°，47.1°，52.9°，54.9°，根据计算说明： （1）金属氧化物晶体的点阵形式； （2）计算晶胞参数；
（3）计算金属离子M的相对原子质量；
（4）若正负离子半径比为0.404，试确定离子在晶胞中的分数坐标。
9-7，已知BeO晶体结构属六方ZnS型，而Be2+，O2离子半径分别为31pm，140pm，试从离子半径比推
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测BeO晶体的结构型式，并与实际情况比较，说明原因。
9-8，FeSO4单晶属正交晶系，其晶胞参数为a=482pm，b=684pm，c=867pm，试用Te Kα的X射线（λ=45.5pm），
计算在（100），（010），（111）面各自的衍射角。
9-9，氟化钾晶体属立方晶系，用Mo Kα线（λ=70.8pm）拍摄衍射图（相机半径为57.4mm），各衍射线sin2θ
值如下：0.0132，0.0256，0.0391，0.0514，0.0644，0.0769，0.102，0.115，0.127，0.139…… （1）先对各条衍射线指标化，然后推测KF的点阵形式，计算晶胞参数；
（2）已知KF晶体中，负离子作简单立方堆砌，正离子填在八面体空隙，K+，F离子半径分别为133
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和136pm，计算晶胞参数；
9-10，金红石（TiO2）为四方晶体，晶胞参数为：a=458pm， c=295pm，原子分数坐标为：
Ti：0, 0, 0； 1/2, 1/2, 1/2；
O：u, u, 0； u, u, 0； 1/2+u, 1/2-u, 1/2； 1/2-u, 1/2+u, 1/2；其中u=0.31 （1）说明Ti，O原子各自的配位情况； （2）计算z值相同的Ti－O最短间距。
9-11，β－SiC为立方晶体，晶胞参数α=435.8pm，晶胞内原子分数坐标如下：
C：0, 0, 0； 1/2, 1/2, 0； 1/2, 0, 1/2； 0, 1/2, 1/2；
Si：1/4, 1/4, 1/4； 1/4, 3/4, 3/4； 3/4, 1/4, 3/4； 3/4, 3/4, 1/4； （1）确定该晶体点阵型式； （2）计算晶体密度；
（3）计算晶体中C－Si键长和Si原子的共价半径（C原子共价半径为77pm）。 9-12，Na2O为反CaF2型结构，晶胞参数a=555pm，
（1）计算Na+的半径（已知O2半径为140pm）；
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（2）计算晶体密度。
9-13，氯化铯晶体属立方晶系，密度为3.97g·cm3，晶胞参数a=411pm，晶体衍射强度特点是：h＋k＋l
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为偶数时强度很大，而h＋k＋l为奇数时强度很小，根据CsCl结构用结构因子分析以上现象。 9-14，用粉末法可测定KBr，LiBr，KF，LiF均属NaCl型结构，晶胞参数分别为658pm，550pm，534pm，
402pm，试由这些数据推出Br，K+，F，Li+的离子半径。
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9-15，请根据六方ZnS和NiAs晶体的结构图，写出晶胞中各离子的原子分数坐标。 9-16 试分析AB2型共价晶体白硅石（SiO2）的结构，并指出晶胞中的结构单元数。
9-17，某个三元晶体属立方晶系，晶胞顶点位置为A元素占据，棱心位置为B元素占据，体心位置为C
元素占据，
（1）写出此晶体的化学组成； （2）写出晶胞中原子分数坐标；
（3）A原子与C原子周围各有几个B原子配位。 9-18，已知KIO3为立方晶系，a=446pm，原子分数坐标为：
K（0, 0, 0），I（1/2, 1/2, 1/2），O（0, 1/2, 1/2）（1/2, 0, 1/2）（1/2, 1/2, 0） （1）晶体属何种点阵型式； （2）计算I－O，K－O最近距离；
（3）画出（100），（110），（111）晶面上原子的排布；
（4）检验晶体是否符合电价规则，判断该晶体中是否存在分离的配位离子基团。
9-19，冰的某种晶型为六方晶系，晶胞参数a=452.27pm，c=736.71pm，晶胞含4个分子，其中氧原子的原
子分数坐标为：0, 0, 0；0, 0, 3/8；2/3, 1/3, 1/2；2/3, 1/3, 5/8。 （1）画出冰的晶胞示意图； （2）计算冰的密度；
（3）计算氢键O－H…O长度。
9-20，高温超导晶体YBa2Cu4O8属正交晶系，空间群为Ammn，晶胞参数为a=b=390pm，c=2720pm，晶胞
中原子分数坐标为：
Y： 1/2, 1/2, 0； Ba：1/2, 1/2, 0.13； Cu：0, 0, 0.21； 0, 0, 0.06；
O： 0, 1/2, 0.05； 1/2, 0, 0.05； 0, 1/2, 0.22； 0, 0, 0.15； 试画出晶胞的示意图。
9-21，某尖晶石组成为：Al 37.9％，Mg 17.1％，O 45％，密度为3.57g·cm3，立方晶胞参数为a=809pm，
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求晶胞中各种原子的式量数。
9-22，MgO和NaF是等电子分子，并与NaCl为同样的晶体结构。试解释MgO晶体硬度是NaF晶体的2
倍，熔点也高很多（前者2800℃，后者993℃）。
9-23，C60构成立方最密堆积，晶胞参数为a=1420pm，C60构成六方最密堆积，晶胞参数为 a=b=1002pm，
c=1639pm
（1）ccp, hcp结构中，各种多面体孔隙能容多大半径的小球？
（2）C60和碱金属形成的K3C60晶体具有超导性。试问在C60形式的立方面心堆砌中，K占据哪些多面体空隙，百分数为多少？请写出K在晶胞中的原子分数坐标。
9-24，尖晶石化学组成为AB2O4，氧离子作立方最密堆积，当金属离子A占据四面体空隙时，称正常尖晶
石，而A占据八面体空隙时，称反式尖晶石，试用配位场稳定化能预测NiAl2O4是何种尖晶石。 9-25, 绿柱石[ Be3Al2(SiO3)6]属六方晶系,空间群为P6/mcc
(1) [(SiO3)6]12- 基团由6个共享顶点的SiO4四面体组成, 它们排列成一个环, 对称性为6/m, 画出它的
结构.
(2) 讨论Be, Al 可能的配位模式.
9-26, 二氟化氙XeF2晶体结构已由中子衍射测定.晶体属四方晶系 a=431.5pm, c=699pm, 空间群为I4/mmm,
晶胞中有2个分子, 原子分数坐标为 Xe: 0,0,0; 1/2,1/2,1/2;
F : 0,0,z; 0,0,-z; 1/2,1/2,1/2+z; 1/2,1/2,1/2-z (1)给出系统消光条件; (2) 画出晶胞简图;
(3) 假定Xe-F键长200pm, 计算非键F…F, Xe…F 最短距离。
9-27 霰石类碳酸钙晶体属正交晶系，晶胞参数为 a=574.1pm, b=796.8pm, c=495.9pm , 计算 用波长
83.42pm 铝X射线（100）、（010）、（111）衍射角。
9-28 橄榄石（Mg2SiO4）晶体属正交晶系，O2-作假六方堆积，Si4+位于四面体空隙，Mg2+位于八面体空隙 （1）试画出晶胞图
（2）用 Pauling规则说明是SiO44-是单独存在。 9-29 试用电价规则解释下列几种酸的酸性大小次序
HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
9-30 SiP2O7 晶体结构测定表明 P2O74-结构如图所示，外侧O离子还与一个Si4+连接，Si4+周围的6个O配
位成八面体
（1） 用电价规则计算，说明是否为稳定离子 （2） 解释两种P-O键不等长的原因。
9-31 KMgF3 晶体属立方晶系，粉末衍射各衍射线sin2θ 值如下：0.0080, 0.0157, 0.0238, 0.0317, 0.0394, 0.0472, 0..0632, 0.0719… (1)试确定晶体点阵形式
（2）X射线波长为154pm，试确定晶胞参数
（3）若三种离子半径为 rK+=133pm, rF-=136pm, rMg2+=78pm, 判断晶胞中分子个数。
（4）已知（100）衍射线未出现，试用结构因子判断K+、Mg2+离子在晶胞中的位置。 9-32 联苯属单斜晶系，晶胞参数为 a=824pm, b=573pm, c=951pm, β=94.5° (1) 若晶胞密度为1.16gcm-1, 确定晶胞中分子个数。
（2）当h 为奇数时，h0l 发生系统消光；当k为奇数时，0k0发生系统消光。确定晶体点阵形式。 （3）推测分子对称性及其在晶胞中的位置。