发布时间 : 星期六 文章2019年湖南省株洲市中考化学试题含解析更新完毕开始阅读
D．因为汗的成分是水、无机盐、尿素，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料，故D正确。 故选：A。
17．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，其他成分1% B．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的 C．棉花、羊毛、蚕丝、涤纶、尼伦和腈纶等都是合成纤维
D．基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类
【解答】解：A．空气的成分按体积计算大约是：氮气78%，氧气21%，其他成分1%，故正确； B．地球上的水储量是丰富的，但可供利用的淡水资源是有限的，故正确； C．棉花、羊毛、蚕丝属于天然纤维；涤纶、尼伦和腈纶属于合成纤维，故错误；
D．人体所需的基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类，故正确。 故选：C。
18．（2分）过氧乙酸对细菌和病毒具有高效、快速杀灭作用，广泛应用于环境的消毒，如图为过氧乙酸的分子结构图（其中
代表碳原子，
代表氢原子，
代表氧原子），下列有关说法正确的是（ ）
A．过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3） B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素构成的
C．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是12：1：16 D．过氧乙酸中碳元素的质量分数是40%
【解答】解：A、1个过氧乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和3个氧原子构成的，则过氧乙酸的化学式是CH3COOOH（或C2H4O3），故选项说法正确。
B、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法错误。
C、过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝12：1：16，故选项说法错误。 D、过氧乙酸中碳元素的质量分数是×100%≈31.6%，故选项说法错误。 故选：A。
19．（2分）造纸是我国古代四大发明之一。早期的纸张生产中，常常用纸表面涂敷某种物质的工艺，但存在副作用，该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆易破损，该物质是（ ） A．烧碱
B．明矾
C．草木灰
D．熟石灰
【解答】解：早期的纸张生产中，常在纸表面涂敷明矾的工艺，利用的是明矾水解出氢离子，溶液呈酸性，
在酸性环境下，纤维素水解，使高分子链断裂，从而使纸张变脆易破裂； 故选：B。
20．（2分）如图为KNO3和NaC1的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．20℃时，KNO3的溶解度为31.6g
B．a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等 C．40℃时，100g水中可溶解KNO3固体63.9g D．0℃时，NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，故A正确；
B、a点处KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，所以a点处溶液中溶质的质量分数相等，故B正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以100g水中可溶解KNO3固体63.9g，故C正确；
D、0℃时，氯化钠的溶解度是35.7g，所以NaC1饱和溶液中溶质的质量分数为×100%≠35.7%，故D错误。 故选：D。
二、解答题（共3小题，满分8分）
21．（3分）纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答下列问题：
（1）二氧化硅的化学性质很不活泼，氢氟酸（HF）是唯一可以与之发生反应的酸（生成物为水和四氟化硅气体），该反应的化学方程式为 SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O 。
（2）二氧化硅与碳酸钙在高温下反应生成硅酸钙（ CaSiO3）和二氧化碳：在物质的分类①单质②化合物③氧化物④酸⑤碱⑥盐中，硅酸钙属于 ②⑥ （填序号）。
【解答】解：（1）二氧化硅和氢氟酸反应生成水和四氟化硅，化学方程式为：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O； （2）硅酸钙（ CaSiO3）由钙元素、硅元素和氧元素组成属于化合物；由钙离子和硅酸根离子构成，属于盐。 故答案为：
（1）SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O； （2）②⑥。
22．在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，
过一会儿取出：
（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 无现象 。
（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 银白 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。 （3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 Ag ，离子数目增加的是 Cu 。
（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 能 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag
【解答】解：（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱；
在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；
（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，
（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；
（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序Al＞Cu＞Ag。
故答案为：（1）无现象；（2）银白；（3）Ag；Cu；（4）能。
23．（5分）氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物质之一，高温煅烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图：
+
2+
+
2+
（1）已知A为硫酸锌和硫酸钠的混合物，则滤渣2的化学式为 ZnCO3 。 （2）上述步骤中，步骤⑥的操作是 过滤 （填操作名称）。 （3）在上述步骤中，步骤 ⑦ 发生的反应属于分解反应。
（4）步骤④中发生的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O （提示：ZnO与酸反应和Fe2O3与酸反应类似）。 【解答】解：
（1）由于滤渣2分解为氧化锌，所以滤渣2的化学式为 ZnCO3。 （2）上述步骤中，步骤⑥得到滤渣和滤液，所以是过滤。
（3）在上述步骤中，步骤 ⑦发生是碳酸锌受热分解为氧化锌和二氧化碳，所以属于分解反应。 （4）步骤④中发生氧化锌和硫酸能反应生成硫酸锌和水，对应的反应化学方程式为 ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。 故答案为： （1）ZnCO3。 （2）过滤。 （3）⑦。
（4）ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O。 三、解答题（2小题，共10分）
24．（4分）请用所学的知识回答下列问题：
（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采用俯视的方法，将会对读数产生什么影响？
（2）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制？
【解答】解：（1）量取液体时，如果视线没有与量筒内无色液体凹液面的最低处保持水平，而是采用俯视的方法，则会使读数偏大，故填：偏大；
（2）菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不是铝制，是因为铁的硬度大于铝，故填：铁的硬度比铝大。 25．（6分）在汽油中加入适量的乙醇（C2H5OH）作为汽车燃料（车用乙醇汽油），可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。请回答下列问题： （1）乙醇完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
（2）二氧化碳和水在一定条件下可发生反应，若反应属于化合反应，则在反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 红 色：若反应生成了葡萄糖，则反应条件为 光照 。 （3）C2H5OH在物质的分类上属于 AD 。 A．化合物 B．氧化物 C．碱 D．有机物
（4）甲醇（CH3OH）与乙醇 不属于 （填“属于”或“不属于”）同一种物质。 【解答】解：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O；
（2）常温下，二氧化碳和水可以化合生成碳酸，碳酸溶液显酸性，可使紫色石蕊溶液变红色；同时绿色植物也可以在光照下，利用二氧化碳和水合成葡萄糖同时放出氧气； （3）C2H5OH是含碳的化合物，属于有机物；