发布时间 : 星期三 文章浙江省2014届高三高考模拟冲刺卷（提优卷）（二）化学更新完毕开始阅读
浙江省2014届高考模拟冲刺卷（提优卷）（二）
化学试题
本试题卷分第I卷和第II卷两部分。满分300分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷（共120分）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
一、选择题（本题共17小题。在每小题 给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7．下列说法不正确的是 ．．． A．臭氧（O3）是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到
C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的
Pd一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH???H2CCCOCH3，其过程符合绿色化学
CH3O的原则
8．下列说法正确的是
A．苯酚钠溶液中通入CO2气体后产生白色沉淀，通过抽滤可分离出苯酚。
B．CO与血液中的血红素发生反应，使血液由鲜红色转变为胭脂红色，利用此现象可以用新鲜鸡血（加入少量草酸钠抗凝剂）检验CO的存在。
C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率。
D．pH计不能用于有色食醋总酸含量测定时滴定终点的判断。
9． W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增，T是一种常见的过渡元素。 元素 W X Y Z T 单质为密度最小的气体 元素最高正价与最低负价之和为0 工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 存在质量数为23，中子数为12的核素 红色金属单质，导电性好，是人体不可缺少的微量元素，也是人类最早使用的金属之一 相关信息 下列说法不正确的是 ．．．
A．XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是范德华力 B．Y和Z形成的两种化合物甲和乙在一定条件下可相互转变
C．W、X、Y、T四种元素组成丙，四种元素的质量比为1∶6∶40∶64，丙中含有两种阴离子，丙是一种复盐
1
D．W、Z以及由W、Z形成的化合物均具有强还原性 10．下列说法正确的是
A．按系统命名法，有机物
的命名为2,2,4,4 –四甲基-3,3,5-三乙基己烷
B．有机物能与糠醛（
OCHO）发生缩聚反应
C．化合物
CH2是苯的同系物，且碳原子在同一平面上
D．1mol达菲最多能与4molNaOH反应
?11．某研究小组用新颖的NaBH4/H2O2燃料电池模拟电化学降解NO3，下列说法不正确．．．
的是
A．图1电池放电过程中，Na从负极区向正极区迁移
－－－－
B．图1电池负极区的电极反应为：BH4― 8e + 8OH＝BO2 + 6H2O C．图2中若电解过程中转移了a mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（?m左—?m右）为6.2a g
?D．图2阴极反应式为：2NO3+6H2O+10e=N2↑+12OH
—
—
＋
12．下列说法不正确的是 ．．．
A．在25℃时，将c mol·L-1的醋酸溶液与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10—9/(c—0.02)
－一
B．0.1 mol·L1醋酸溶液中：c(H+)2＝c(H+)·c(CH3COO)+KW
C．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO—)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO—)＞c(H+)＞c(OH—) D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：
2
N前＞N后
13．固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、MnO2、CuO、K2SiO3、K2SO3、NaNO2、KAlO2中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行连续实验：
以下说法正确的是
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有KAlO2 B．由于在溶液甲中加入足量稀盐酸后再加入BaCl2溶液，因此无法判断溶液中是否有K2SO3 C．气体A和气体B一定均为纯净物 D．原混合物中一定含有Fe2O3 26．（15分）无机化合物A主要用于药物制造。在一定条件下，2.30g固体A与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L气体C (标准状况)。气体C极易溶于水得到碱性溶液，电解无水B可生成一种短周期元素的金属单质D和氯气。由文献资料知道：工业上物质A可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质，纯净的A物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质A的熔点390℃，沸点430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精。在空气中A缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750～800℃分解为化合物E和气体C。
回答下列问题：
（1）A的化学式 ，C的电子式为 。 （2）A与盐酸反应的化学方程式为 。 （3）A在750～800℃分解的方程式为 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是 。
（4）久置的A可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁。遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理。
。
（5）工业制备单质D的流程图如下：
①步骤①中操作名称是 。
②试用平衡移动原理解释步骤②中减压的目的是 。 （6）写出D的重氢化合物与水反应的化学方程式为 。 27． (15分)常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
—
2Fe3++2I2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5 mL
3
0.1 mol·L1 KI溶液，滴加0.1 mol·L1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2 mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象。
—
已知：v(正)=k·cm(I)·cn(Fe3+)(k为常数) 根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是1 。加入四氯化碳的作用是 。
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低。为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下： —
—
氯化铁溶液用量 萃取后上层溶液颜色 加入KSCN溶液后颜色 10滴 黄色 不变红 20滴 黄色 不变红 30滴 黄色 略变红 2 mL 较深黄色 偏血红色 3 mL 黄色略带红色 血红色 4 mL 黄红色 血红色 分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是 ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是 。
（3）该反应的平衡常数表达式为 。
—
（4）已知改变I、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示： ① ② ③ —c(I)/mol·L1 0.20 ——c(Fe3+)/mol·L1 0.80 —v/mol·L1·s1 0.032k ——0.60 0.80 0.40 0.20 0.144k 0.128k 分析表中数据，I浓度对反应速率的影响2 Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是(写出计算过程)
。
—
（5）现将反应2Fe3++2I2Fe2++I2设计成下图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是 (填序号)。 a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零 c．电流计指针偏转角度最大 d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时 (填“甲\或“乙”)中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为 。 28．（14分）甲酸铜[Cu(HCOO)2?4H2O]是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。
实验步骤：
（I）碱式碳酸铜的制备
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