发布时间 : 星期三 文章2018版高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 中和反应反应热的测定(1)更新完毕开始阅读
中 和 反 应 反 应 热 的 测 定 [基础·初探] 教材整理 1．中和反应反应热
在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1_mol_H2O(l)时的反应热。表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
2．实验原理
通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
3．实验仪器装置
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有两个50_mL量筒。 4．测量步骤 (1)初始温度(t1)的测量
用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。
(2)终止温度(t2)的测量
把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。
(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 5．数据处理
cmΔt×10－3ΔH＝ kJ/mol[其中c＝4.18 J/(g·℃)]
n?H2O?
[探究·升华]
[思考探究]
甲同学用50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1的KOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算中和反应的反应热。结论：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
问题思考：
(1)实验装置中在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是什么？ 【提示】 目的是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。
(2)装置中的环形玻璃搅拌棒能否用金属(不与酸、碱反应)质环形搅拌棒代替？为什么？
【提示】 不能。原因是金属质环形搅拌棒易导热，造成实验过程中热量损失。
(3)实验中为何使用0.55 mol/L KOH溶液与0.50 mol/L盐酸反应，而不是选用0.50 mol/L KOH溶液？
【提示】 碱过量的目的是保证盐酸完全反应。 (4)能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？
【提示】 不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测ΔH偏小，即ΔH< －57.3 kJ·mol－1。
(5)能否用醋酸代替盐酸或用氨水代替KOH溶液？对结果会产生什么影响？ 【提示】 不能。弱酸、弱碱电离吸热，所测ΔH偏大，即ΔH> －57.3 kJ·mol－1。
(6)乙同学将甲同学实验装置进行了改进，如图所示：
①简易量热计 ②简易量热计 分析一下改进后的装置比甲同学的装置有何优点？ 【提示】 改进装置保温绝热效果更好，实验结果误差小。 [认知升华]
1．中和反应反应热测定原理的理解
(1)中和反应的对象为酸、碱的稀溶液。这是因为浓酸和浓碱相互混合时因稀释会放出热量。
(2)强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－
(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1；中和热与参加反应的强酸、强碱的种类、用量无关。
(3)弱酸或弱碱在溶液中不能完全电离，随着反应的进行，继续电离并吸收热量，所以它们的中和热数值小于57.3 kJ·mol－1。例如：利用同样的方法测定氨水与盐酸、NaOH溶液与醋酸的反应热，则所测ΔH>－57.3 kJ·mol－1，即中和热数值小于57.3 kJ·mol－1。
(4)若测定硫酸与Ba(OH)2溶液的反应热，则所测ΔH偏小，即中和热数值大
2－于57.3 kJ·mol－1，这主要是因为Ba2＋和SO4生成难溶物BaSO4也会放出热量。
2．中和反应反应热测定实验中产生误差的原因
(1)装置方面：装置的隔热保温效果不好，造成实验过程中热量损失而引起误差。
?②混合酸、碱溶液时，动作缓慢
(2)操作方面?③用温度计测量酸的温度后
?未清洗而直接去测量碱的温度
①实验过程中液体洒落到桌面上