发布时间 : 星期四 文章2021版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化章末综合检测（二） 新人教版更新完毕开始阅读
章末综合检测(二)
(时间：45分钟 分值：100分)
一、选择题(本题包括11小题，每小题6分，共66分) 1．(2020·衡阳模拟)下列有关物质分类或归纳正确的是( ) ①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO2、HT ③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 ④同素异形体：金刚石、石墨、C60
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解析：选D。②中HT为单质；③中水银为纯净物(单质)。所以选D。
2．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是( )
A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物 B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10～10cm D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
解析：选D。A.金的化学性质稳定，常以单质的形式存在于自然界中，“沙中浪底来”指的是金单质，故A错误；B.沙里淘金的原理是金子的密度比沙子的密度大得多，在水的冲击下沙粒被水流带走，而金就留在容器里，不是萃取原理，故B错误；C.雾属于胶体，分散质粒子的直径范围应该是10～10
－9
－7
－9
－7
m(1～100 nm)，故C错误；D.沙子的主要成分为二氧
化硅，计算机芯片为硅单质，硅的化合价从＋4价变为0价，化合价降低，发生了还原反应，故D正确。
3．下列叙述与胶体的性质无关的是( )
A．向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失
B．当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线 C．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 解析：选C。C项为复分解反应，与胶体性质无关。
4．(2020·惠州模拟)下列离子方程式的书写及评价均合理的是( ) 选项 离子方程式 评价 1
将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶A 液中：2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋4Cl＋I2 1 mol·LB －1－1 －2＋－2＋正确； Cl2过量，可将Fe、I均氧化 正确； AlO2与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2∶3 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClO 正确； －＋2＋－NaAlO2溶液和2.5 mol·L－HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2＋＋3＋5H===Al＋Al(OH)3↓＋H2O C 将过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO===HClO＋HSO3 Ca(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反2＋－－－－D 应：Ca＋HCO3＋OH===CaCO3↓＋H2O 酸式盐与碱反应生成正盐和水 －2＋－－解析：选B。A项中还原性I>Fe，1molCl2只能氧化2molI；C项中SO2与ClO会发生氧化还原反应；D项中NaOH足量时，Ca与HCO3的化学计量数之比为1∶2。
5．(新题预测)在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．使石蕊变蓝的溶液：K、Na、AlO2、OH
B．加入铝粉产生气体的溶液：Cu、Mg、HCO3、Cl C．使甲基橙变红的溶液：K、Fe、SO4、NO3 D．1mol·LAl溶液中：H、Fe、NO3、HCO3
解析：选A。A项，使石蕊变蓝的溶液应为碱性，各离子均能稳定存在，正确；B项，加入铝粉产生气体的溶液，可能为酸性或碱性，在酸性溶液中，HCO3不能稳定存在，在碱性溶液中，Cu、Mg、HCO3均不能稳定存在，错误；C项，使甲基橙变红的溶液应为酸性，H
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3＋
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、Fe、NO3因发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；D项，H与HCO3不能大量共存，
3＋
3＋
－
2＋－＋－
Al、Fe与HCO3因发生相互促进的水解反应也不能大量共存，错误。
6．(2020·揭阳一模)下列说法中正确的是( )
A．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O B．水泥、玻璃、青花瓷、玛瑙都属于硅酸盐产品 C．“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应
解析：选C。丝、羽毛的主要成分为蛋白质，燃烧产物除CO2和H2O外，还有含氮物质，A项错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品，B项错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，C项正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，D项错误。
7．(2020·武汉部分市级示范高中十月联考)下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是( )
2
选项 A B C D Ⅰ 将少量SO2通入Ba(OH)2溶液 将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液 Ⅱ 将过量SO2通入Ba(OH)2溶液 将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水 将0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液 将0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液 将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合 将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合 解析：选B。将少量SO2通入Ba(OH)2溶液生成亚硫酸钡沉淀，将过量SO2通入Ba(OH)2
溶液生成亚硫酸氢钡，无沉淀生成，A错误；将少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液和将少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水可以用同一离子方程式表示：Al＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4，B正确；将0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液，发生反应为2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
－
2＋
3＋
3＋
＋
，将0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液，发生反应为2Fe＋4Br＋3Cl2===2Fe＋
－
2＋
2－
2＋－3＋
2Br2＋6Cl，C错误；将少量BaCl2溶液与Na2SO4溶液相混合，离子方程式为Ba＋SO4===BaSO4↓，将少量Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液相混合，生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ba＋SO4＋Mg＋2OH===Mg(OH)2↓＋BaSO4↓，二者的离子方程式不同，D错误。
8．(2020·吕梁模拟)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3 2＋ 2－ 2＋ － A．MFe2Ox表现了还原性 B．若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，则x＝3.5 C．在处理废气过程中，每处理含1 mol NO2的废气，将转移4NA个电子 D．SO2的还原性大于MFe2Ox 解析：选D。由信息可知，MFe2Ox能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，表现了还原性，A正确；MFe2O4与H2反应生成MFe2Ox，若MFe2O4与H2发生反应的物质的量之比为2∶1，根据氧元素守恒，则x＝3.5，B正确；NO2转化为单质，N元素化合价降低4价，转移4个电子，则每处理含1 mol NO2的废气，将转移4NA个电子，C正确；MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为单质，则SO2为氧化剂，MFe2Ox为还原剂，所以SO2的还原性小于MFe2Ox，D错误。 9．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 高温 ①2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====Sb4O6＋6FeS 3 高温 ②Sb4O6＋6C=====4Sb＋6CO↑ 关于反应①②的说法正确的是( ) A．反应①②中的氧化剂分别为Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3 mol FeS时，转移6 mol电子 C．反应②说明高温下C的氧化性比Sb强 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 解析：选B。反应①中Sb2S3含有的元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应②中Sb4O6中锑元素的化合价由＋3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，A错误；反应①中化合价升高的元素只有铁元素，由0价升高为＋2价，每生成3 mol FeS，转移电子为3 mol×2＝6 mol，B正确；反应②中C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，C错误；生成4 mol Sb时，反应②中C是还原剂，需要6 mol C，需要1 mol Sb4O6，反应①中Fe是还原剂，生成1 mol Sb4O6，需要6 mol Fe，故反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为6 mol∶6 mol＝1∶1，D错误。 10．(2020·西安模拟)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2 ＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为( ) A．10mol C．12mol B．11mol D．13mol 解析：选B。由2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O可知，Cu(IO3)2 中，Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I元素的化合价由＋5价降低为0价，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1 mol×(2－1)＋2 mol×(5－0)＝11 mol。 11．(新题预测)下列说法正确的是( ) A．还原性：Fe>Cu，则电解FeCl3和CuCl2混合溶液时，阴极放电顺序为Cu、Fe B．含1 mol K2S的溶液中加入一定量的稀硝酸，若氧化产物S和SO4的物质的量之比为2∶3，此时转移电子数为5.6NA(NA表示阿伏加德罗常数) C．根据强酸制弱酸原理，反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4不能发生 D．“银针验毒”的反应原理之一是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，转移1mol电子时生成1molAg2S 解析：选B。氧化性Fe>Cu，放电顺序应为Fe、Cu，A错误；1 mol K2S对应的氧化产物为0.4 mol S和0.6 mol SO4，转移电子的物质的量为0.4 mol×2＋0.6 mol×8＝5.6 mol，即5.6NA，B正确；强酸制弱酸原理只适用于复分解反应，而Cl2与SO2的反应为氧化还原反应，故可以发生，C错误；分析化合价可知关系式Ag2S～2e，转移1 mol电子时生成0.5 mol Ag2S，D错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共34分) 4 － 2－ 3＋ 2＋ 3＋ 2＋ 2－ 2＋ 3＋