发布时间 : 星期一 文章无机及分析化学习题集(121)更新完毕开始阅读
《无机及分析化学》习题集
一、填空
1、稀溶液的依数性有 、 、 、 。 2、按分散质粒子直径大小不同可将分散系分为 、 、 。 3、溶胶的基本特征是 、 、 ；胶体的性质有 、 、 ；其稳定的主要原因有 、 、 。 4、平衡常数是化学反应的特征，常数只与 有关，而与 无关。 5、25℃时，NaCl在水中的溶解度为6 mol．dm3，若在1dm3的水中加入1 molNaCl，估计
。 此过程的△G ，△S （填>0或<0或=0）
6、缓冲溶液就是 的溶液。缓冲溶液的缓冲范围为 。
7、对一个氧化还原电对来说，电极电势越大，则其 态的 能力越强。 8、能斯特方程式为 ，其中 为标准电极电势，即指电极在有关浓度 为 ，气体压力为 ，温度为 的电极电势。
9、配合物[Co(NH3)3(H2O)Cl2]Cl的中心离子是 ，配位体是 ，中心离子的配位数是 ，配合物的名称是 。
10、Ag2S沉淀的溶度积常数表达式为 。根据溶液积规则，当Qi>Ksp时，溶液为 ，这时沉淀 ，当Qi=Ksp时，溶液为 ；当Qi≤Ksp时，溶液为 ，这时沉淀 。
11、对于△rH?m < 0 ，△rS?m < 0的反应，可以判断温度与反应自发性的关系
是 。
12、已知NO2(g)+CO(g) →NO(g)+CO2 (g)是基元反应，其质量作用定律表达式
为 ，反应级数为 。
13、反应Al2O3(s)+3H2(g) 2Al(s)+3H2O(g)的K?表达式 。 14、将下列氧化还原反应5Fe2+ + 8H+ + MnO4- =Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O在标准态下设计
成原电池其电池符号为 。 正极的电极反应为 ；负极的电极反应为
。
17、标准溶液的配制有 法和 法。基准物应具备的条件
为 、 、 、 。
18、系统误差的来源主要有____________,_________________,___________________。随
机误差可通过___________的方法减少。
19、准确度量是指__________与______________的接近程度。用__________表示。精密度
是指_______________之间彼此符合程度，用_______表示。
20、根据分析任务分为 ， 和 。根据分析对象分为
和 。根据分析时所依据的原理分为 和 。
根据所用样品用量和操作规模分为 ， ，
和 。根据待测组分含量分为 ， 和 。
21、测量值与 之间的差值叫误差 ，误差越小 越高；系统误差根据其性质和产生的原因分为： ， 、 和 。它由某种固定的原因所造成的，具有 性， 性。 随机误差又称 ，其在分析操作中是 避免的。
22、滴定分析法主要包括 ， ， 和 。 23、化学反应必须符合__________,___________________,__________________________
才可用于直接滴定法进行滴定分析。
24、酸碱滴定法是 一种分析方法。 25、酸碱滴定曲线描述了随着 的加入溶液中的 变化情况。以滴定曲线为依据选择指示剂时，被选择的指示剂的变色范围应 或 落入 范围内。
26、EDTA中含有 个配位原子，和金属离子的络合比为 ；EDTA的结构式为 ；用EDTA滴定法测定水中钙量时，用 作指示剂，溶液的PH ，终点是颜色变化为 。
27、沉淀滴定的莫尔法使用的指示剂是 ，标准溶液是 ，可测定离
子 ，佛尔哈特直接法使用的指示剂是 ，标准溶液 ，可测离子 终点产物_______。显示颜色为____________.
28、碘量法中所用的指示剂为 。直接碘量法以 为标准溶液。滴定终点
时试液呈 色。间接碘量法使用 标准溶液，应该在 性溶液中进行，可测定 性溶液。
29、高锰酸钾法以_______为标准溶液，以__________为指示剂，用__________调节酸度。
测定_______物质。
30、根据分离方法的不同，重量分析法可分为 法、 法和 法；银量法据所用的指示剂不同，按创立者的名字命名通常分为 、 和 法。
二、选择题
1、海水难以结冰是由于海水的（ ）
A沸点上升 B蒸汽压下降 C冰点下降 D海水太深 2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点 （ ） A.不变 B.改变 C.上升 D.下降
3.在含有112gN2，96gO2 及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:
(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.29
4.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总
压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:
(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa 5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是:
(A)水结冰 (B)干冰蒸发
(C)固体燃料燃烧 (D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2 6.下列反应中，增熵最显著的反应是
(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g) (C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g) 7. 下列能引起速率常数改变的是（ ）
（A）压力改变 (B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变 8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:
(A)△rH ?越负,反应速率越快 (B)?rG?越小，反应速率越快 (C)活化能越大，反应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快
-3
9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的Kb=1.77×10-5mol.dm
且C(NH3)=0.20mol.dm
-3
C(NH4Cl)=0.20mol.dm，该溶液的pH为:
-3
（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.38 10.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:
（A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO3 11、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（ ） A. 13 B.1 C.7 D.10 12、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为 (Ka,HAc=1.75×10-5)
Ａ．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L
13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( ) A. 7 B. 8 C. 6 D. 7.5 14、使某一沉淀溶解的必要条件是( )
A. Qi > Ksp B. Qi A. pH=5 B. pH =6 C.[H+]=10-4mol/L D. [OH-]=10-10mol/L 16、决定溶液酸碱度强弱的是（ ） A.H+的浓度 B.OH-的浓度 C.H+与OH-浓度之乘积 D.H+与OH-浓度的相对大小比 17 原电池中盐桥的作用是（ ） A传递电子 B传递电流 C保持两个半电池的电中性 D加速反应 18、铜锌电池的电池符号为( ): A. (-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (+) B. (+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (-) C. (-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu (+) D. (-)Zn│ CuSO (C1)║ZnSO44(C2)│Cu (+) 19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.( ) A.测定温度为298.15K B.气体的分压为101325Pa C.有关离子浓度均为1mol/L D. B、C必须同时符合 20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （ ）