发布时间 : 星期六 文章浙江省杭州市2019年中考科学复习题：化学部分(,含答案)更新完毕开始阅读
(填“变大”“变小”或“不变”)。
25.(8分)利用表中装置进行下列实验,已知白磷的着火点为40℃。
实验装置 实验1 Ⅰ.将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中,塞紧瓶塞 Ⅱ.打开,从长颈漏斗向瓶内加入稀 盐酸,至浸没锌粒 Ⅲ.当瓶中产生大量气泡时,关闭 实验2 Ⅰ.将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内,塞紧瓶塞 Ⅱ.打开,从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水,至浸没白磷 Ⅲ.从a口向瓶中鼓入空气,使瓶中液面低于燃烧匙底部,关闭 (1)连接仪器后,关闭,加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面,一段时间后,液面高度保持不变,该现象说明 。
(2)实验1中,瓶内发生反应的化学方程式为 ,步骤Ⅲ中,关闭后的现象是 。 (3)实验2中,仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知,欲探究的燃烧条件是 。
26.(10分)某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题,以下是他们的实验方案
图H16
方案一
(1)图甲中装置B的作用是 , 装置C的作用是 。 方案二
(2)将空气通过图H16甲中A、B装置后,收集于图乙的广口瓶中,用图乙装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是 。 (3)此法得到的氮气不纯,请你分析可能的原因是 。 (4)在工业上,分离空气中的氮气和氧气是利用它们 的不同。
四、计算题(共17分)
27.(10分)图H17甲中A是一种常见的酸,它能与黑色固体B反应,B质量为8g,将NaOH溶液逐滴加入到C中,生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示。在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
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图H17
(1)A溶液中溶质的化学式为 。 (2)操作1的名称是 。 (3)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?
(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量是多少?
28.(7分) 如图H18是某同学在厨房里看到的食用纯碱(主要成分是Na2CO3)包装袋信息,他带了一包食用纯碱到学校实验室。
图H18
(1)为测定室温下Na2CO3的溶解度,在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g,并分别加入取自实验室的Na2CO3固体,搅拌至充分溶解,实验数据记录如下表
烧杯编号 水的质量/g 加入Na2CO3的质量/g 溶液的质量/g A B C D 100 100 100 100 30 35 40 50 130 135 140 140 分析上述数据,烧杯编号为 中的溶液是饱和溶液。室温下,Na2CO3的溶解度是 。
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(2)为确定食用纯碱的纯度,称取自带的食用纯碱5.4g放入烧杯中,再滴加盐酸至刚好完全反应,共用去稀盐酸25g,得溶液质量为28.2g(杂质溶于水且不与盐酸反应)。通过计算判断该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。(计算结果精确到0.1%)
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参考答案
1.D 2.C 3.C 4.C 5.A 6.C 7.B 8.B 9.D 10.C 11.D 12.D 13.D 14.C 15.B 16.(1)② (2)水的导电性 2∶1 (3)蒸馏 暴沸 (4)①水蒸发 ②过滤 17.(1)①FeCl2+H2
Fe+2HCl
②排尽装置内的空气,防止加热时发生爆炸 (2)①Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
②未反应的铁继续与硫酸铜反应 FeSO4、Al2(SO4)3 (3)D
18.(1)c (2)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O
(3)①复分解反应 ②2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O
③3
19.(1)0.1 g/kg
(2)防止葡萄酒在陈酿和储藏的过程中被氧化,抑制葡萄汁中微生物的活动(3)SO2、SO3 (4)氨水 (5)BCD 20.(1)过滤 (2)CaO+H2OCa(OH)2
(3)2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
治疗胃酸过多症(或作发酵粉等) (4)有利于吸收更多的二氧化碳 (5)氯化铵
21.(1)Fe2O3 CO2 H2 (2)分解 置换 (3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 2FeCl2+Cl2
2FeCl3
22.(1)一 不能 (2)Cu和Cu2O 23.实验探究 (1)不显 (2)有气泡冒出 CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O (3)CaCl2
拓展应用 Na2CO3+Ba(OH)2BaCO3↓+2NaOH
24.(1)长颈漏斗 (2)BC
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