分析化学复习题-

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8.用KMnO4 标准溶液滴定Fe溶液时,化学计量点的电极电位大小与反应物的起始浓度无关( )

9.溶液的酸度越高,KMnO4氧化Na2C2O4的反应进行的越完全,所以用基准Na2C2O4 标定KMnO4 溶液时,溶液的酸度越高越好( )

10.Na2S2O3标准溶液滴定I2时,应在中性或弱酸性介质中进行( )

11.氧化还原指示剂的条件电位和滴定反应化学计量点的电位越接近,则滴定误差越大( ) 12.用间接碘量法测定试样时,最好在碘量瓶中进行,并避免阳光照射,为减少I-与空气接触,滴定时不宜过度摇动( )

13.用K2Cr2O7法测定Fe的含量时,K2Cr2O7的基本单元应取(1/6 K2Cr2O7)( ) 14.用于K2Cr2O7 法中的酸性介质只能是硫酸,而不能是盐酸( )

2+

三、简答题

1.如何判断一个氧化还原反应能否进行完全?

2.平衡常数大的氧化还原反应,是否都可以应用于氧化还原反应中?为什么? 3.影响氧化还原反应速度的因素有哪些?如加速反应完成? 4.应用于氧化还原滴定法中的反应,应具备什么条件?

5. 氧化还原滴定法中有哪些标准溶液可以直接配制?哪些标准溶液必须装在棕色滴定管中进行滴定?

6.如何制备KMnO4 ,K2Cr2O7 ,I2 ,Na2S2O3标准溶液?其浓度如何计算? 7.CL对KMnO4法测定Fe及用K2Cr2O7法测定Fe有无干扰?为什么? 8.各类氧化还原滴定法如何确定滴定终点

9.氧化还原滴定法所使用的指示剂有几种类型?举列说明?

10.常用的氧化还原滴定法有哪些?他们的原理和优缺点是什么? 11.配制KMnO4溶液时,应采取哪些步骤?为什么? 12.以Na2C2O4标定KMnO4溶液时,应注意些什么?

13.以K2Cr2O7法测定铁的方法有哪些?它们的原理及优缺点是什么? 14.配制I2和Na2C2O4标准滴定溶液时,应注意什么?为什么? 15.以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的反应条件和注意事项?

16.碘量法测定胆矾的原理是什么?为什么加入KSCN和NH4HF2?

-2+

2+

四、计算题

1.以500ml容量瓶配制C(1/6 K2Cr2O7)=0.0500mol/L K2Cr2O7标准溶液,应称取K2Cr2O7基准物多少克?

2.配制C(1/5 KMnO4)=0.10 mol/L KMnO4溶液700ml,应称取KMnO4多少克?若以草酸为基准物质标定应称取H2C2O4·2H2O多少克?

3.有一标准溶液每升含有KHC2O4·H2C2O4·2H2O为25.42g,计算此溶液与KOH作用和在酸性溶液中与KMnO4作用,其浓度各位多少?(KMnO4以1/5 KMnO4为基本单元)

4.纯Na2C2O4 0.1133g,在酸性溶液中需消耗19.74ml KMnO4溶液,计算KMnO4溶液的浓度C(1/5 KMnO4)?

5.双氧水2.00ml(密度为1.010),在250ml容量瓶中稀释至刻度,吸取25.00ml,酸化后用C(1/5 KMnO4)=0.1200 mol/L KMnO4溶液29.28ml滴定至终点。计算试样中双氧水的含量? 6.某厂生产FeCL3·6H2O试剂,国家规定二级品含量不低于99.0%,三级品不低于98.0%,为了检验质量,称取样品0.5000g,用水溶解后加适量的HCL和KI,用C(Na2S2O3)=0.09026 mol/L标准溶液滴定析出的I2,用去20.15ml,问该产品属于那一级?

第七章、沉淀滴定法

一、选择题

1.莫尔法采用AgNO3标准溶液测定CL-时,滴定条件是( )

A.PH=2~4 B.PH=6.5~10.5 C.PH=3~5 D.PH≥12

2.以铁胺为指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时,其需要的条件是 ( ) A.酸性 B.中性 C.微酸性 D.碱性

-3. 莫尔法测定CL含量时,若溶液的酸度过高,则( )

A.AgCL↓不完全 B.Ag2CrO4↓不易生成 C.易形成Ag2O↓ D. AgCL↓吸附CL-的作用增强 4. 莫尔法所用K2CrO4指示剂的浓度(或用量 )应比例计算值( ) A.高一些 B.低一些 C.与理论值一致 D.是理论值的二倍

5.用法扬司法测定氯气含量时,在荧光黄指示剂中加入糊精的目的是( )

A.加快沉淀的凝聚 B.减小沉淀的比表面 C.加大沉淀的比表面 D.加速沉淀的转化 6.莫尔法测CL-时,弱酸度过高,则 ( )。

A.AgCL沉淀不完全 B Ag2CrO4沉淀不易形成 C.终点提前出现 D.易形成AgCL 7.莫尔法不适于测定( )

A.Br- B.I- C.CL- D.Ag+

8.以莫尔法测定水中的CL-含量时,取水样采用的容器是( ) A.量筒 B.量杯 C.移液管 D.容量瓶 9.对莫尔法滴定不产生干扰离子有( ) A.Pb B.Bi C.NO D.S

2+

3+

3-2-

二、判断题

1.莫尔法使用的指示剂为Fe3+,佛尔哈德法使用的指示剂为Ag2CrO4( ) 2.莫尔法使用的标准溶液为AgNO3,法杨司法所使用的标准溶液为NH4SCN( ) 3.莫尔法测定氯离子含量时,溶液的PH<5,则会造成负误差( )

4.以铁铵矾为指示剂,用NH4SCN标准溶液滴定Ag+时,应在碱性条件下进行( )

-5.测定水中的CL含量时,锥形瓶只用自来水洗,不用蒸馏水洗涤( )

6.测定水中的CL-含量时,移液管用自来水,蒸馏水洗涤后直接移取待测水样( ) 7.莫尔法测定氯离子含量,是依据分布沉淀的原理,由于Ag2CrO4沉淀的溶解度比AgCL沉淀溶解度大,确保AgNO3标准滴定溶液微过量,才能符合滴定分析误差的要求( ) 8.AgNO3标准溶液只能用间接法配制( )

9.莫尔法测定氯离子含量时,滴定必须充分摇动,目的是使被吸附的CL-释放出来( )

三、简答题

1.什么叫沉淀滴定法?用于沉淀滴定的反应必须符合哪些条件? 2.莫尔法要求试液的PH为多少?为什么?

3.什么叫分级沉淀?试用分级沉淀的现象说明莫尔法的依据? 4.佛尔哈德法的反应条件有哪些? 5.吸附指示剂的作用原理是什么?

6.法杨司法的反应条件有哪些?

7.在下列条件下,银量法测定结果是偏高还是偏低?为什么? (1)PH=2时,用莫尔法测定CL-

(2)用佛尔哈德法测定CL,未知1,2二氯烷有机溶剂

8.为了使指示剂在滴定终点颜色变化明显,使用吸附指示剂时应注意哪些问题?

-

四、计算题

1.基准物NaCL 0.1173g,溶解后加入30.00ml AgNO3溶液,过量的Ag+需用去3.20mlNH4SCN溶液,已知滴定20.00ml AgNO3溶液要21.00ml NH4SCN溶液,计算AgNO3和NH4SCN的浓度? 2.有一纯的KIOx试剂0.4988g,将它适当处理使之还原成碘化物,然后用0.1125 mol/L AgNO3溶液20.72ml滴定到终点,计算x的值? 3.NaCL试液20.00ml,用0.1023 mol/LAgNO3溶液27.00ml滴定至终点,求每升溶液中含NaCL多少克?

4.氯化物试样0.2266g,溶解后加入0.1121mol/L AgNO3溶液30.00ml,过量AgNO3以0.1155 mol/L NH4SCN溶液滴定,用去6.50ml,计算试样中的氯含量?

5.将0.3000g银合金溶于HNO3,滴定Ag时用23.30ml的0.1000mol/LNH4SCN溶液,计算合金中的银含量?

6.含有纯KCL和KBr的混合物,各位0.2000g溶解后,以0.2000 mol/L AgNO3溶液滴定,需用多少毫升?

+

第八章、称量分析法

一、选择题

1.最常用的称量分析法( )

A.沉淀法 B.气化法(挥发法) C.电解法 D.萃取法 2.下列选项不属于称量分析法的是( )

A.气化法 B.碘量法 C.电解法 D.萃取法 3.下列选项属于称量分析法特点的是( ) A.需要纯的基准物作参比 B.要配置标准溶液

C.经过适当的方法处理,可直接通过称量就得到分析结果 D.适用于微量组分的测定

4.下面有关称量分析法的叙述错误的是( ) A.称量分析是定量分析方法之一 B. 称量分析法不需要基准物作比较 C. 称量分析法一般准确较高

D.操作简单适用于常量和微量组分的测定

5.下列选项中符合称量分析对沉淀形式要求的是( ) A沉淀的溶解度极小且被测组分沉淀完全 B.沉淀的溶解度比较大 C.沉淀中常混有另一种沉淀 D.沉淀易溶于洗涤剂

6.不符合称量分析对沉淀形式要求的是( )

A.容易得到纯净沉淀 B.沉淀易于过滤和洗涤 C.通常沉淀的溶解度较大 D.易得到纯的晶形沉淀 7.下列不符合称量形式要求的是( ) A.称量形式应具有固定的已知组成

B.称量形式在空气中可不稳定

C.称量形式应具有较大的摩尔质量 D.称量形式有足够的化学稳定性

8.有关影响沉淀完全的因素叙述错误的是( ) A.利用同离子效应,可使被测组分沉淀更完全 B.异离子效应的存在,可使被测组分沉淀更完全 C.配位效应的存在,将使被测离子沉淀不完全 D.温度升高,会增加沉淀的溶解损失

9.下列选项不属于使沉淀纯净的是( )

A.选择适当的分析程序 B.改变杂质的存在形式 C.后沉淀现象 D.创造适当的沉淀条件 10.下面影响沉淀纯净的叙述不正确的是( ) A.溶液中杂质含量越大,表面吸附的杂质的质量越大 B.温度越高,沉淀吸附的量越大 C.后沉淀随陈化时间增长而增加 D.温度升高,后沉淀现象增大

11.属于使沉淀纯净的选项是( )

A.表面吸附现象 B.吸留现象 C.后沉淀现象 D.在沉淀 12.沉淀中若杂质含量太大,则应采取什么措施使沉淀纯净( )

A.在沉淀 B.升高沉淀体系温度 C.增加陈化时间 D.减小沉淀的比表面积

13.既可得到颗粒大又纯净的晶形沉淀,又可避免沉淀的局部过浓现象发生的措施( ) A.采用均相沉淀法 B.采用边搅拌边加沉淀剂的方法 C.沉淀时加入适量的电解质 D.沉淀应在较浓的溶液中进行 14.下列选项中有利于形成晶形沉淀的是( )

A.沉淀应在较浓的热溶液中进行 B.沉淀过程应保持较低的过饱和度 C.沉淀时应加入适量的电解质 D.沉淀后加入热水稀释 15.不利于晶形沉淀生成的选项是( )

A.沉淀时温度应稍高 B.沉淀完全应进行陈化 C.沉淀后加入热水稀释 D.沉淀在适当的溶液中进行 16.有利于减少吸附和吸留的杂质,使晶形沉淀更纯净的选项是( ) A.沉淀时温度应稍高 B.沉淀时在较浓溶液中进行

C.沉淀时加入适量电解质 D.沉淀完全后进行一定时间的陈化 17.被测组分的摩尔质量与沉淀称量形式的摩尔质量之比称为( ) A.被测组分的百分含量 B.被测组分的质量

C.被测组分的溶解度 D.换算因数

18.测定黄铁矿中硫的含量,称取试样0.3853克,最后得到的BaSO4沉淀重1.0210g,则试样中硫的百分含量为( )

A.36.41% B.96.02% C.37.74% D.35.66% 19.称取过磷酸钙肥料试样0.4891g,经处理后得到0.1136g Mg2P2O7,则试样中的磷含量( ) A.23.23% B.27.83% C.6.46% D.56.90%

20.称取某铁矿样0.2500g,处理成Fe(OH)3沉淀后灼烧为Fe2O3。称的其质量为0.2490g,则矿石中Fe3O4的含量( )

A.99.60% B.96.25% C.96.64% D.68.98% 21.采用什么方法测定硫酸盐的含量( )

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