发布时间 : 星期二 文章2020版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物章末检测更新完毕开始阅读
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出物质为SiO2，故A正确；滴加NaOH 100 mL时，沉淀质量达到最大，此时Fe、Al均以沉淀形式存在，溶液中阳离子只有Na、阴离子只有SO4，故2n(SO4)＝n(Na)，据此可计算x的值，故B正确；沉淀达最大值后继续滴加碱，溶解的是氢氧化铝，根据10 mL NaOH溶液将氢氧化铝溶解完全，可计算Al2O3的质量，进而求出Al2O3的质量分数，故C正确；缺少数据无法求出Fe2O3的质量分数，故D错误。
答案：D
二、非选择题(本题包括4个小题，共52分。)
13．(12分)Ⅰ.中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系(部分产物未列出)。单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。
＋
2－
2－
＋
3＋3＋
根据图示转化关系回答：
(1)写出下列物质的化学式：单质A________________，乙________________。 (2)写出单质A与Fe2O3反应的化学方程式：_________________ ______________________________________________________， 利用该反应的原理，可用于______________________________。 (3)用单质A做成的容器可以储存和运输浓硫酸的原因是 ______________________________________________________。 (4)写出反应①的离子方程式：____________________________ _____________________________________________________。 Ⅱ.(5)工业上冶炼下列物质通常不采用电解法的是______。 a．Na c．Fe
b．Mg d．Ag
(6)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有( ) a．KCl c．MnO2
b．KClO3 d．Mg
解析：(1)根据图示可以得到A为金属Al，乙是金属Al与氢氧化钠溶液反应得到的化合物，故为NaAlO2。 高温
(2)单质A与Fe2O3发生的是铝热反应故反应方程式为2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe，铝热反应的应用为焊接金属等。
(3)常温下金属铝遇到浓硫酸可以发生钝化现象，故可用金属铝容器储存和运输浓硫酸。
(5)冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的Al2O3)制得；热还原法用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。故选cd。
(6)铝热反应需要引发剂引发高温反应，用少量氯酸钾和镁条引发，点燃镁条燃烧放热使氯酸钾分解生成氧气助燃产生反应引发所需要的温度，故选bd。
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高温
答案：(1)Al NaAlO2 (2)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
焊接钢轨等 (3)Al单质遇浓硫酸发生钝化 (4)2Al＋2OH＋2H2O===2AlO2＋3H2↑ (5)cd (6)bd 14．(14分)小苏打长期放置在空气中会变质(部分转变为Na2CO3)，某研究小组欲测定某小苏打样品中NaHCO3
的质量分数，设计如下实验方案：
Ⅰ.加热分解法。
利用图1装置，充分加热小苏打样品。
(1)仪器a的名称为_____________________________________。 (2)在实验过程中，需要测量的实验数据有： ①仪器a的质量；
②____________________________________________________； ③____________________________________________________。
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Ⅱ.测量气体体积法。
利用图2装置，测定反应生成气体的体积。 (1)组装好仪器后，首先进行的操作为________。
(2)导管g的作用为______________________________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。 (3)为了减小实验误差，B、C中最好用________溶液代替水。
(4)待反应结束，气体冷却至室温后，利用图示装置读取气体体积时，应注意的事项有： ①___________________________________________________； ②____________________________________________________。
(5)若所取样品的质量为m g，反应前滴定管C的读数为V1 mL，反应结束后滴定管C的读数为V2 mL，则样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之和为________(气体体积均已换算为标准状况下的体积)。
解析：Ⅰ.(1)仪器a是坩埚。(2)还需要测量的实验数据有“加热前，仪器a和样品的总质量”和“加热冷却后，仪器a和残留物的总质量”。Ⅱ.(1)涉及气体的实验装置连接好后第一步是检查装置气密性。
(2)导管g的作用是平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差。(3)由于生成的二氧化碳溶于水，造成误差，所以采用饱和NaHCO3溶液代替水，从而减小误差。(4)①读数时上下移动C管，使B、C两管液面相平，减小由于压强不同引起的体积误差；②视线与液面最低处相平，减小由于读数引起的体积误差。(5)根据碳原子守
V1－V2
恒，1 mol碳原子对应1 mol二氧化碳，二氧化碳的物质的量为 mol，所以样品中NaHCO3和Na2CO3的物质
22 400
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的量之和为
mol。 22 400
V1－V2
答案：Ⅰ.(1)坩埚 (2)加热前，仪器a和样品的总质量 加热冷却后，仪器a和残留物的总质量 Ⅱ.(1)检查装置气密性 (2)平衡分液漏斗与锥形瓶内的气压，使液体顺利流下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的气体体积误差
(3)饱和NaHCO3 (4)①读数时应上下移动C管，使B、C两管液面相平 ②视线与液面最低处相平
V1－V2
(5) mol 22 400
15．(12分)(2017·江苏卷)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(重要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_______________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH________(填“增大”“不变”或“减小”)。 (3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_________________________________________________
_______________________________________________________ _____________________________________________________。
(4)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是
_______________________________________________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。 解析：(1)Al2O3为两性氧化物，在NaOH溶液中会溶解生成NaAlO2。 (2)加入的NaHCO3与过量的NaOH反应，导致溶液的pH减小。 (3)电解Al2O3时阳极上生成O2，O2会氧化石墨。 (4)见答案。
答案：(1)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
(2)减小 (3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化 (4)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
16．(14分)铜是生物体必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。
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(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：_____________________ ______________________________________________________。
(2)为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的离子方程式：______________________________________________
_______________________________________________________ ______________________________________________________。
高温
(3)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O＋Cu2S=====6Cu＋SO2↑，该反应的氧化剂是__________________________________________________
_______________________________________________________ _____________________________________________________； 当生成19.2 g Cu 时，反应中转移的电子为________ mol。
(4)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与Ⅰ反应的氧化性杂质)的含量。取a g试样配成100 mL 溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式：
_______________________________________________________ _______________________________________________________ _____________________________________________________。
继续滴加KI溶液至沉淀不再产生，溶液中的Ⅰ2用硫代硫酸钠标准溶液滴定，发生反应的化学方程式为I2
＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol·L的Na2S2O3溶液V mL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为________。
解析：(1)Cu与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O。 (2)该反应的离子方程式为Cu＋H2O2＋2H===Cu＋2H2O。
(3)该反应中Cu的化合价降低，氧化剂为Cu2O和Cu2S。每生成1 mol Cu转移1 mol电子，故生成19.2 g Cu时，转移电子0.3 mol。
(4)根据2Cu＋4I===2CuI↓＋I2、I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6可得关系式：Cu～Na2S2O3，则试样中100 mLcV－1－3
CuSO4·5H2O的质量为c mol·L×V×10L×250 g/mol×＝cV g，故其质量分数为×100%。
25 mLa答案：(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (2)Cu＋H2O2＋2H===Cu＋2H2O (3)Cu2O和Cu2S 0.3 (4)2Cu＋4I===2CuI↓＋I2
2＋
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＋
2＋
2＋
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2＋
＋
2＋
－1
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cV×100% a