发布时间 : 星期三 文章化学选修3第二章 分子结构与性质--教案更新完毕开始阅读
A．水 B．酒精 C．溴 D．水银
4．下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） A．N2 B．HBr C．NH3 D．H2S 5．以下说法哪些是不正确的 (1) 氢键是化学键 (2) 甲烷可与水形成氢键
(3) 乙醇分子跟水分子之间存在范德华力
(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键
6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成均为C2H6O，但乙醇的沸点为78.5℃，而二甲醚的沸点为－23℃，为何原因
7．你认为水的哪些物理性质与氢键有关试把你的结论与同学讨论交流。
参考答案：1、D 2、AC 3、C 4、C
5、(1) 氢键不是化学键，而是教强的分子间作用力
(2) 由于甲烷中的碳不是电负性很强的元素，故甲烷与水分子间一般不形成氢键 (3) 乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键
(4) 碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢的相对分子质量大于氯化氢的，相对
分子质量越大，范德华力越大，沸点越高
6．乙醇（C2H5OH）和二甲醚（CH3OCH3）的化学组成相同，两者的相对分子质量也相同，但乙醇分子之间能形成氢键，使分子间产生了较强的结合力，沸腾时需要提供更多的能量去破坏分子间氢键，而二甲醚分子间没有氢键，所以乙醇的沸点比二甲醚的高。 7．水的熔沸点较高，水结冰时体积膨胀，密度减小等。
第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质
第3课时
教学目标
1、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 2、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 4、培养学生分析、归纳、综合的能力
5、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点、难点
手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学过程 [复习过渡]
复习极性键非极性键，极性分子和非极性分子并举出常见的极性分子和非极性分子。
通过前面的学习我们知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氢易溶于水，这是为什么呢 [指导阅读]
课本P52，让学生说出从分子结构的角度，物质相互溶解有那些规律 [学生得出结论]
1、“相似相溶”规律：非极性物质一般易溶于非极性溶剂，极性溶质一般易溶于极性溶剂。 2、若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 3、若溶质遇水能反应将增加其在水中的溶解度
[巩固练习] 完成思考与交流 [指导阅读]
课本P53~54，了解什么叫手性异构体，什么叫手性分子，以及“手性分子在生命科学等方面的应用。 [设问]
如何判断一个分子是手性分子呢 [学生思考并回答]
有碳原子上连有四个不同的原子或基团。 [教师补充]
我们把连有四个不同的原子或基团的碳原子叫手性碳原子 [过渡]
通过前面的学习，我们都知道硫酸的酸性强于亚硫酸，硝酸的酸性强于亚硝酸，这是为什么呢
[讲述]
从表面上来看，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，这与他们的结构有关
含氧酸的通式（HO）mROn，如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越高，导致R-O-H中的O原子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就容易电离出氢离子，即酸性越强。 如硫酸中n为2，亚硫酸中n为1，所以硫酸的酸性强于亚硫酸。 [巩固练习]
1、把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静点的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是 （ ）
A 四氯化碳 B 乙醇 C 二硫化碳 D 苯
2、根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ） A 乙烯 B 二氧化碳 C二氧化硫 D氢气 3、下列氯元素含氧酸酸性最强的是 （ ） Ａ.HClO Ｂ. .HClO2 Ｃ.HClO3 Ｄ.HClO4 4、下列物质中溶解度最小的是（ ） A、LiF B、NaF C、KF D、CsF 5、
6．下列结构中属于手性分子的是 ，试标出该手性分子中的手性碳原子。
参考答案：1、B、2、C、3、D、4、A 5、 6、都是