发布时间 : 星期一 文章2019版高中化学一轮方案文档第十章化学实验2第二讲课后达标训练更新完毕开始阅读
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答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)除去氯气中的氯化氢杂质 装置F中的水蒸气会进入装置D中，使ICl水解(其他合理答案也可) (3)C
11．(2018·邯郸高三检测)Ⅰ.如图1所示是实验室中制取气体的一种简易装置。
(1)请简述检验图1装置气密性的方法：________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)利用如图1所示装置制取气体时，可适用的反应条件和反应物状态为_____________ ________________________________________________________________________。 Ⅱ.某同学设计如图2所示装置，用粗铁粒与16.9%的稀硝酸反应制取NO气体并探究产物中铁的价态。请回答有关问题。
(3)已知16.9%稀硝酸的密度为1.10 g·cm3，则其物质的量浓度为________(计算结果保
－
留两位小数)。若用63%的硝酸配制16.9%的稀硝酸500 mL，所需的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、________________________________________________________________。
(4)实验开始时，先打开止水夹a、关闭止水夹b，A装置的干燥管中观察到的现象是___________________________________________________________________________。
B装置烧杯中液体的作用是______________。当A装置中气体几乎为无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
(5)现有下列仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1 mol·L1KSCN溶液、0.2 mol·L
－
－
－1
酸性
KMnO4溶液、0.1 mol·L1KI溶液、氯水等。请你设计一个简单实验，探究A装置烧杯中完全反应后铁元素可能的价态，填写下列实验报告：
实验步骤 第一步 第二步 操作 取少量A装置烧杯中液体于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液 现象与结论 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2；＋
若无明显变化，则说明不含Fe2 ＋答案：(1)关闭止水夹，从左管口加水，使U形管两侧形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好(没有关闭止水夹不正确) (2)不需要加热；不溶于水的块状固体和液体反应 (3)2.95 mol·L1 500 mL容量瓶、胶头滴管 (4)粗铁粒逐渐溶解，有气泡
－
产生，干燥管上方出现红棕色气体 吸收二氧化氮 (5)若溶液呈红色，则说明含有Fe3；
＋
若无明显变化，则说明不含Fe3 取少量A装置烧杯中液体于试管，向试管中滴入几滴酸
＋
性KMnO4溶液
12．在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。实验室制备乙酸正丁酯的反应、有关数据和装置示意图(夹持装置略)如下：
CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH
浓H2SO4
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CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O
乙酸 正丁醇 乙酸正丁酯 实验步骤： Ⅰ.乙酸正丁酯的制备
在A中加入7.4 g正丁醇、6.0 g乙酸，再加入数滴浓硫酸，摇匀，放入1～2颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出水的体积。
Ⅱ.产品的精制
把分水器中的酯层和A中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、
饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤，将产物常压蒸馏，收集124～126 ℃的馏分，得到5.8 g产品。
请回答下列问题：
(1)冷水应从冷凝管的________(填“a”或“b”)口通入。
(2)产品的精制过程中，第一次水洗的目的是____________________，第二次水洗的目的是______________________，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的________(填“上口”或“下口”)转移到锥形瓶中。
(3)本实验提高产品产率的方法是___________________________________________
水中溶解性 溶于水 微溶于水 微溶于水 密度(g·cm3) －沸点(℃) 118 117.7 126.5 相对分子质量 60 74 116 1.049 2 0.809 8 0.882 4
________________________________________________________________________。 (4)判断反应终点的依据是_____________________________________________。 (5)该实验过程中，生成乙酸正丁酯的产率是____________________________________。 解析：(1)冷凝管从下管口进水，上管口出水，使水充满冷凝管，提高冷凝效果。(2)由于反应可逆，浓硫酸作催化剂，产品中有乙酸、硫酸残留，第一次水洗除去大部分乙酸、硫酸；第二次水洗除去未反应的Na2CO3和生成的钠盐；酯的密度小于水，在水的上层，从分液漏斗的上口倒出乙酸正丁酯。(3)根据化学平衡移动原理，分离出生成物能促进平衡正向移动，提高产率。(4)乙酸和正丁醇发生酯化反应生成乙酸正丁酯和水，分水器中的水层会不断上升，当分水器中的水面高度保持不变时，表明该酯化反应已经完成。(5)理论上生成5.8 g乙酸正丁酯11.6 g，则产率为×100%＝50%。
11.6 g
答案：(1)a
(2)除去大部分乙酸和硫酸 除去残留的钠盐 上口 (3)使用分水器分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动 (4)分水器中的水层不再增加 (5)50%