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目 录
Ⅰ．练习题……………………………………………………………………………………1 一、填空题………………………………………………………………………………1 二、判断题………………………………………………………………………………………5 三、选择题…………………………………………………………………………………9 四、计算题…………………………………………………………………………………46 五、简答题…………………………………………………………………………………53 Ⅱ．参考答案…………………………………………………………………………………55 一、填空题………………………………………………………………………………55 二、判断题………………………………………………………………………………………57 三、选择题…………………………………………………………………………………61 四、计算题…………………………………………………………………………………63 五、简答题…………………………………………………………………………………80
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I 练习题
一、填空题
电解质溶液
1. Pt|Cu2+,Cu+ 电极上的反应为Cu2+ + e-→Cu+，当有1F的电量通过电池时，发生反应的
Cu2+ 的物质的量为________。
2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm-3的A溶液和浓度为0.1 mol·dm-3的B溶液的电阻
分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm（A）/Λm（B）等于________。 3. 已知Λm（Na+）=50.11×10-4S·m2·mol-1，Λm（OH-）=198.0×10-4S·m2·mol-1，在无限
稀释的NaOH溶液中t(Na+)等于________，t(OH-)等于________。
4. 25℃时，在0.002mol·kg-1CaCl水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg-1
CuSO4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。
5. 已知NaAc、NaCl、HCl水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc
的摩尔电导率为________________。
6. 25℃时，1mol·kg-1的BaCl2水溶液的γ±=0.399，则a?= 。
7. 相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大
小是：γ±（NaCl） γ±（MgCl2） γ±（MgSO4）（选填＜，＝，＞）。 8. 电解质的离子强度定义为I= ，1 mol·kg-1的CaCl2水溶液的I =
mol·kg-1。
9. 等量的0.05 mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05 mol·kg-1的NaCl水溶液混合后，溶液的离
子强度I= 。
10. 25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为3.41×10-4S·m-1，所用水的电导率为1.60×
10-4S·m-1。则AgCl的电导率为 。
11. 用银电极电解AgNO3溶液，通电一段时间后，测知在阴极上析出1.15g的Ag，并知
阴极区溶液中Ag+的总量减少了0.6g，则该硝酸银溶液中离子的迁移数 t(Ag+)=_______ ，t(NO3)=________。已知Ag的相对原子质量为107.9。 12. 强电解质MX、MY和HY的摩尔极限电导分别为Λ1、Λ2、Λ3，则HX的摩尔极限电
导为______________。
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可逆电池的电动势及其应用
1. 电池Pt(s)|Cl2(p1)|HCl(0.1mol·kg-1)|Cl2(p2)|Pt(s)的负极反应 ，正极反
应 ，电池反应 ，若p1>p2，则此电池电动势 0。
2. 电池Pb(s)| H2SO4(b) | PbO2(s)作为原电池时， 负极是 ，正极是 ；
作为电解池时，阳极是 ，阴极是 。
3. Ag(s)|AgNO3(b1=0.01 mol·kg-1，γ±, 1=0.90)|| AgNO3(b2=0.01 mol·kg-1，γ±,2=0.72)|Ag(s)
在25℃时的电动势E= 。
4. 若已知某电池反应电动势的温度系数??E?T?p?0，则该电池可逆放电时的反应热
Qr ；ΔrSm 。（选择填入>0， <0，或=0）
5. 定温定压下原电池可逆放电时电池反应的焓变ΔrHm Qp。（选填<，=，>) 6. 电池的可逆电动势为Er，若该电池以一定的电流放电，两电极的电势差为E，则E＿
Er。
7. 铅电极Pb(汞齐)(a=0.1)|Pb2+(a=1)和Pb|Pb2+(a=1)的电极电势分别为φ1和φ2，则φ1
φ2。
8. 25℃时，电池Pb(汞齐)( a1)|Pb(NO3)(aq)| Pb(汞齐) (a2)的电动势E>0，则a1 a2 ，
电池反应为 。
9. 电池Pt|X2(g,100kPa)|X-(a1)||X- (a2,)| X2 (g,100kPa)| Pt的电动势E>0，则a1 a2,，电
池反应为 。 10. 对电池反应
AgCl(s)+I-(aq) →AgI(s)+ Cl-(aq)，所设计的原电池
为 。
11. 电池Pt| H2 (g,110kPa)| HCl(b)| Cl2 (g,110kPa)|Pt，电池反应可写作 。 12. 电解硫酸铜水溶液时，溶液的pH值将 。 电解与极化作用
1. 电池不可逆放电时，电流密度增大，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变
得更 ，两极的电势差 ；电池不可逆充电时，电流密度增加，阳极的电极电势变得更 ，阴极的电极电势变得更 ，两极电势差 。 化学动力学基础(一)
1. H2+Cl2→2HCl,其反应速率公式为r=K[H2][Cl2]1/2,总反应级数为___________。 2. 一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是_______________、__________________、
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____________________。
3. 链反应分为___链反应和 ___链反应，爆炸的原因有___________和__________。 4. 对连串反应，中间物为主产物时，为达到最大产量，反应应________。
5. 对复合反应 A→B→C，若B是目标产物，为提高B的产量，应该控制___________。
若A →B的活化能比B→C的活化能小，同时还应控制________________。 6. 一般情况下，温度升高10K，反应速率约为原来的______倍。
12????7. 对于反应 A2+B2?A2B2(慢)，A2B2?2AB(快)，中间物的浓度可用
kk______________处理得到，反应速率rAB=____________________。
8. 对于连串反应，若中间物为主产物，为得到较多的主产物，应采取的手段是控制
____________(反应温度，反应时间，反应物浓度)。 表面物理化学
1. 弯曲液面的附加压力Δp与液体的表面张力及曲率半径的关系为Δp=_________。 2. 通常以接触角θ值的大小来衡量液体对固体表面的润湿程度，若θ小于90°，称为
________。
3. 为了提高农药杀虫效果，应选择润湿角(>90°, <90°) _________的溶剂。 4. 配置农药时，为了提高农药的利用率，通常配成乳状液，越分散越好。根据学到的
表面化学知识，该乳状液在作物表面上的润湿角应为_________，它与_________________________________________________ 有关。
5. 将一滴汞滴在水和苯的界面上，达平衡时其润湿角与相关表面张力的关系为：
_______________________。
6. 室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h。如将毛细管折断至 h/2
处，水将沿壁升至 _______ 处，此时管中水面的曲率半径将 _________ 。 7. 半径为R的球形肥皂泡内的附加压力是_________。
8. 液滴的半径越小，饱和蒸气压越_________，液体中的气泡半径越小，气泡内液体的
饱和蒸压越_____。
9. 憎液固体，其表面不能被液体所润湿，其相应的接触角θ_____90°。
10. 相同温度下，同一液体，随表面曲率半径不同具有不同的饱和蒸气压，若以p平、p凹、
p凸分别表示平面、凹面、凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是_________。
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