发布时间 : 星期二 文章第七章氧化还原平衡电化学更新完毕开始阅读
第七章电化学无机化学练习题
-(B)在电池反应处于平衡时，两半电池中c(Cl)相等； (C)电池放电过程中，右边半电池中金属银不断增多；
(D)这是个浓差电池，在两个半电池中并不发生氧化或还原反应。
26、将氢电极(p(H2)=p
)置于
pH=7.00
的溶液中，则对应的
E
值等于
……………………………………………………………………………………….（ ） 27、将氢电极(p(H2)=p
)置于
pH=5.00
的溶液中,则对应的
E
值等于
(A)0.00V；(B)?0.414V；(C)0.414V；(D)?0.828V。
………………………………………………………………………………….（ ） 28、25℃下，插入纯水中的氢(p(H2)=p………………………………………………….（ ）
)电极与标准氢电极所组成的原电池的电动势是
(A)0.00V；(B)0.296V；(C)?0.296V；(D)?0.592V。
(A)0.00V；(B)?0.41V；(C)0.41V；(D)?0.83V。
29、关于
Nernst
方程式
E=E
?2.303RTzFlg[(c(red)/c?]b）
a[c(ox)/c?]；下列叙述中错误的
是…………………………………………………………………………………（ (A)298K时，对于确定的电对其E是一定值； (B)温度一定时，
2.303RTF是一常数；
(C)z值是半反应中电子的计量数； (D)lg永为正值。
[c( red )/c?]b
30、已知：E
(X
2+
/X)=?0.050V，E
2+
(Y/Y)=?0.051V，若使两电对组成能自发进行的氧化还原反应
a[c(ox)/c?]X2??Y?Y2??X改变方向，下列浓度条件正确的是……………………………………………………………………..（
）
2+-1)=1.0mol·L，
2+-1c(Y)=1.0mol·L； 2+-1c(Y)=0.50mol·L；
(A)c(X(B)c(X(C)c(X
2+-1)=1.0mol·L，
2+-12+-1)=0.20mol·L， c(Y)=1.0mol·L； 2+-12+-1)=0.50mol·L， c(Y)=0.50mol·L。
---1
NO+2H2O，E(NO3/NO)=0.96V。当c(NO3)=1.0mol·L，p(NO)=100kPa，
(D)c(X
-+-31、已知：电极反应NO3+4H+3e
+-7-1
c(H)=1.0?10mol·L，上述电极反应的电极电势是............................................................................（） (A)0.41V；(B)?0.41V；(C)0.82V；(D)0.56V。
-32、已知：电极反应O2+2H2O+4e
-4OHE=0.401V
5
当pH=12.00，p(O2)=1.0?10Pa时，上述电对的电极电势是 ....................................................... .（ ） (A)?0.52V；(B)0.52V；(C)0.28V；(D)0.37V。
2+
33、原电池：(?)Pb?Pb(c1)
Cu
2+
(c2)?Cu(+)，E=0.47V
33
第七章电化学无机化学练习题
如果c(Pb
2+-12+
)减小到0.10mol·L而c(Cu)不变，则电池电动势变为. .................................... ..（ ）
(A)0.41V；(B)0.44V；(C)0.50V；(D)0.53V。
34、已知E
+
(Ag/Ag)=0.799V。某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝所组成，在一半电池中
+-1+-1
c(Ag)=1.0mol·L，而另一半电池中c(Ag)=0.10mol·L，将二者连通后，其电动势为 ………（ ） (A)0.00V；(B)0.059V；(C)0.799V；(D)0.858V。
35、已知：E(Zn
2+2+-1
/Zn)=?0.763V，E(Cu/Cu)=0.337V。将0.010mol·LZn(NO3)2溶液与锌片组成一电极，
-1
1.0mol·LCu(NO3)2溶液与铜片组成另一电极，上述两电极组成的原电池的电动势为…（） (A)1.16V；(B)1.13V；(C)1.10V；(D)1.07V。
2+2+
36、已知E(Zn/Zn)=?0.763V，E(Ni/Ni)=?0.25V。
2+(aq)
Zn
2+2+-1
(aq)+Ni(s)构成一原电池，测得电动势为0.54V，且c(Ni)=1.0mol·L，则此时
将下列反应：Zn(s)+Nic(Zn
2+
)为 ............................................................................................................................................ ..（ ）
-1-1-1-1
(A)0.020mol·L；(B)0.320mol·L；(C)0.500mol·L；(D)0.12mol·L。
+-1
37、由反应Zn(s)+2H(xmol·L)
Zn
2+-15
(1.0mol·L)+H2(1.0?10Pa)组成原电池，测得其电动势为0.615V，
E(Zn
2+
/Zn)=?0.763V，则氢电极溶液的pH为 ………………………………………（ ）
(A)10.203；(B)2.500；(C)3.010；(D)5.118。
+-38、若Ag+e
Ag的标准电极电势为E
-， AgCl+e
-Ag+Cl的标准电极电势为E
，则
有………………………..（ ） (A)E
(D)二者的相对大小必须通过计算才能确定。
+-39、若Ag+e
-Ag的标准电极电势为E，Ag2CrO4+2e
2-2Ag+CrO4的标准电极电势为E，则下列比较
中正确的是................................................................................................................................() (A)任何情况下E1
(B)E
）
40、在AgNO3溶液中加入卤素离子，形成AgX沉淀，此时Ag(Ⅰ)的氧化能力
将……………………………………………………………………（ (A)增大；(B)减小；(C)不变；(D)难以确定。
--1+
41、在银电极中,加入NaI溶液，达到平衡后，使c(I)=1.0mol·L。在此条件下银电极电势为E(Ag/Ag)，则下
）
列关系式中正确的是………………………………………………………………………………..（ +
(A)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)；
+
(B)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)；
34
第七章电化学无机化学练习题
+
(C)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)；
+
(D)E(Ag/Ag)=E(AgI/Ag)。
--1+
42、在银电极中，加入NaBr溶液，达到平衡后，使c(Br)=1.0mol?L。此时银电极的电势为E(Ag/Ag)，则下
列关系式中正确的是 ………………………………………………………………………………………（ ） +
(A)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)； +
(C)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)；
+
(B)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)； +
(D)E(Ag/Ag)=E(AgBr/Ag)。
2--12+
43、在铜电极中，加入Na2S溶液，达到平衡后，使c(S)=1.0mol?L。此时铜电极的电势为E(Cu/Cu),则下列
………………………………………………………………………………..（ ）
(B)E(Cu
2+
/Cu)=E(CuS/Cu)；
关系式中正确的是 (A)E(Cu(C)E(Cu
2+
/Cu)=E(CuS/Cu)；
2+
/Cu)=E(CuS/Cu)；
(D)E(Cu
2+
/Cu)=E(CuS/Cu)。
）
44、下列电极电势最小的是………………………………………..（
+
(A)E(Ag/Ag)；(B)E(AgI/Ag)； (C)E(AgCl/Ag)；(D)E(AgBr/Ag)。
45、下列电极电势最大的是………………………………………..（
(B)E(Mn(OH)2/Mn)；
(D)E(Mn
(Cu
2+
/Mn)。
(Cu
2+
/CuI) (Cu 2+ /CuCN)，判断标准溶度积常数最小的） (A)E(MnS/Mn)； (C)E(MnCO3/Mn)； 46、已知E (Cu 2+ /CuCl) ） 2+ /CuBr) 是…………………………（ (A)K(CuCl)；(B)K(CuBr)；(C)K(CuI)；(D)K(CuCN)。 --1 47、在银电极中加入NaCl溶液，产生AgCl沉淀,使c(Cl)=0.10mol·L，则下列叙述中错误的 是…………………………………...（ ） + (A)E(AgCl/Ag) (C)溶液中c(Ag)下降； + (B)AgCl氧化能力低于Ag； + (D)E(Ag/Ag)=E(AgCl/Ag)。 2--1 48、在铜电极中加入Na2S溶液，产生CuS沉淀，并使c(S)=0.20mol·L，则下列叙述中错误的 是……………………………..（ ） (A)E(CuS/Cu) 2+ /Cu)； (B)E(Cu 2+ /Cu)=E(CuS/Cu)； 2+。 -13 ，在标准银电极溶液中加入固体NaBr，使平衡后 2+ )下降； (D)CuS的氧化能力低于Cu 49、已知E + (Ag/Ag)=0.779V，K (AgBr)=5.0?10 --1+ c(Br)=0.50mol·L，此时E(Ag/Ag)是……………………………………………………………………….（ ） 35 第七章电化学无机化学练习题 (A)0.78V；(B)0.071V；(C)0.799V；(D)0.088V。 2+-9 50、已知E(Pb/Pb)=?0.126V，K(PbI2)=7.1?10，则由反应 · -1L) PbI2(s)+H2(p )构 成 的 原 电 池 的 标 准 电 动 势 Pb(s)+2HI(1.0mol E=…………………………………………………….（） (A)-0.37V；(B)-0.61V；(C)+0.37V；(D)+0.61V。 -+2+ 51、反应：MnO4+8H+5Fe………………………….（ ） Mn 2+3++4H2O+5Fe达到平衡时，下列等式中正确的是 -2+3+2+ (A)E(MnO4/Mn)-E(Fe/Fe)=0V； -2+3+2+ (B)E(MnO4/Mn)?E(Fe/Fe)=0V； -2+13+2+ (C)E(MnO4/Mn)?E(Fe/Fe)=0V； 5-2+3+2+ (D)E(MnO4/Mn)?5E(Fe/Fe)=0V。 52、两电对的标准电极电势为E………….（ ） >E ，将其组成原电池。当电池反应平衡时，两电对电极电势的关系为 (A)E1 53、已知四个电对的标准电极电势: 3+2+－2+4+2+E(U/U)>E(V2/V)>E(X/X)>E(Y/Y) ） 理论上，能发生反应且反应趋势最大的是..................................................................................................................（ 3+-(A)2U+2V3+2+(B)2U+Y(C)V2+X4+(D)Y+X 2U 2+ +V2； 2+4++Y； 2U -2+2V+X； 2+2+X+Y。 三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值） +3+2++2+ 1、已知：E(Ag/Ag)=0.799V，E(Fe/Fe)=0.771V，将反应：Ag+Fe 3+ Ag+Fe组成原电池，其正极的电 3+ 对是______________，负极的电对是____________，标准电动势E=______V，当c(Fe)增加，电动势将变_______。 2、Cu 2+ + 、Cu、Ag、Ag中最强的氧化剂是___________，最强的还原剂是__________，它们之间的反应方程式是 +-12+-1 _____________________________________________，当c(Ag)=1.0mol·L，c(Cu)=0.010mol·L时，组成的原电池的电动势E比E___________。 3、比较下列电极电势的相对大小： -------E(HBrO/Br)______E(BrO/Br)；E(HClO/Cl)______E(ClO/Cl)。 36