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第七章电化学无机化学练习题
2+-2+3+2+3+2+2+
16、已知：E(Pb/Pb)=?0.126V；E(MnO4/Mn)=1.51V；E(Fe/Fe)=0.771V；E(Cr/Cr)=?0.41V；Pb、-2+3+2+3+2+
Pb、MnO4、Mn、Fe、Fe、Cr、Cr各物种中，最强的氧化剂是____________，最强的还原剂是__________，3+
能被Fe氧化的物种分别是________和_________。
17、所谓歧化反应，就是同一元素的_____________氧化值物种发生自身氧化还原，生成_____________氧化值物质的反应。如果某一物质既是E大的电对中的______型，又是E小的电对中的________型，则该物质就可以发生歧化。 18、根据氯元素的电势图：
ClO3
21V-1.
1.64V
1.63V1.36V
HClO2
HClO
Cl2
-Cl;可知
-E(ClO3/HClO)=_______V，其中歧化反应倾向最大的物质是___________。 19、已知金元素电势图为：
Au
3+1.41VAu+
Au
1.50V
++
则E(Au/Au)=_________V，Au歧化反应方程式为____________________________。 20、已知在酸性溶液中铟的元素电势图：
In
3+ -0.45VIn2+
In
+-0.25VIn
-0.35V则E(In
2+++
/In)=______V，In歧化的离子方程式为_______________________。
21、已知在酸性溶液中铟的元素电势图：
3+ -0.45VIn
2+ -0.35VIn
In
+
In
-0.35V则E(In
3++
/In)=___________V，当金属铟与稀盐酸反应时，其离子方程式是________________________________。
22、锰在酸性溶液中的电势图为：
MnO4
564V-0.67V0.95V51V2-2.3+1.2+
MnO4MnO2MnMn
-2+
则E(MnO4/MnO2)=__________V；E(MnO2/Mn)=_________V。 23、从磷元素的电势图：H3PO4
?0.28VH3PO3
?0.50VH3PO2
?0.51VP4
可知E(H3PO4/H3PO2)=___________V，E(H3PO3/P4)=___________V。 -1
24、已知下列反应各物种浓度为1.0mol·L时均能正向进行：
KMnO4+FeSO4+H2SO4?MnSO4+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O FeCl3+SnCl2?SnCl4+FeCl2
由此可知，E值最大的电对是______________，E值最小的电对是_______________。
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第七章电化学无机化学练习题
----4+2+--25、已知E(Cl2/Cl)=1.36V，E(BrO3/Br)=1.52V，E(I2/I)=0.54V，E(Sn/Sn)=0.154V，则在Cl2、Cl、BrO3、--4+2+-Br、I2、I、Sn、Sn各物种中最强的氧化剂是________，最强的还原剂是________，以I作还原剂，能被其还原的物种分别是_________和_________。
-26、已知E(Cl2/Cl)=1.36V和酸性溶液中钛的元素电势图为：
Ti25V3+1.Ti
34V+?0.Ti
++
则水溶液中Ti_________发生歧化反应。当金属钛与H(aq)发生反应时，得到______离子，其反应方程式为_______________________；在溶液中Cl2与Ti反应的产物是_________。 四、问答题
1、
2+2+
/M)?=0.126V，半电池(Ⅱ)?E(Z/Z)?=0.440V。当它们分别与标准氢电极组成
半电池(Ⅰ)电极电势绝对值?E(M
原电池时，两种金属都被溶解。请回答：(1)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)的E各等于多少?(2)半电池(Ⅰ)和(Ⅱ)分别与标准氢电极组成两个原电池，其中，最强的氧化剂和最弱的还原剂各是何物种?(3)若将(Ⅰ)和(Ⅱ)连接成原电池，写出电池符号；(4)标准电动势E等于多少?
2、
-O2+H2O+2e+-O2+2H+2e+-H2O2+2H+2e--HO2+H2O+2e
--HO2+OH； E=?0.076V H2O2； 2H2O； -3OH；
E=0.682V
E=1.77V
已知：
E=0.87V
(1)画出在酸性和碱性介质中氧元素电势图，并判断H2O2能否歧化，写出其发生歧化反应的方程式。 (2)简述H2O2的氧化性、还原性与介质酸碱性的关系。
3、
2++
/Cu)=0.337V，E(Cu/Cu)=0.515V，E(O2/H2O)=1.23V。金属铜并不溶解于纯的稀硫酸中。但是，如
已知E(Cu
果在稀硫酸中不断通入氧气，金属铜就能溶解。试判断反应产物并写出相应反应的离子方程式，并简要说明之。
4、
E(Sn
4+2+2+-2+
/Sn)=0.15V，E(Hg/Hg)=0.852V，E(MnO4/Mn)=1.51V，
已知：
2-2-2+3+2+
E(SO4/SO3)=0.17V，E(Sn/Sn)=?0.136V，E(Fe/Fe)=0.771V，
2+
E(Fe/Fe)=?0.44V。
能否配制含有等浓度的下列各对离子的酸性溶液? 2+2+(1)Sn和Hg；
5、
2--2+2+
(2)SO3和MnO4；(3)Sn和Fe。
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第七章电化学无机化学练习题
已知：
E(Sn
4+2+
/Sn)=0.15V
3+2+
E(Fe/Fe)=0.771V
2+
E(Fe/Fe)=?0.44V
E(O2/H2O)=1.23V。
解释下列现象，并写出有关离子反应方程式： (1)SnCl2溶液长时间放置后,可失去还原性； (2)淡绿色FeSO4溶液存放后会变色。
6、
已知下列电极反应的E值：
-Br2+2e
-2Br
E=1.07V
E=0.76V E=0.54V E=1.23V E=0.401V
E=?0.58V
--BrO+H2O+2e--BrO3+2H2O+4e+-O2+4H+4e-O2+2H2O+4e
--Br+2OH
--BrO+4OH
2H2O -4OH
2--2SO3+3H2O+4e
2--S2O3+6OH
3+-2+
Co+eCo 试回答下列问题：
E=1.84V
(1)最强的氧化剂和最强的还原剂分别是什么?
(2)在碱性溶液中哪些物质能被O2氧化?写出反应方程式。 (3)哪些物质能将水氧化?写出反应方程式。
(4)在碱性溶液中何种物质能歧化?歧化的产物是什么?
氧化还原综合应用
一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画） 1、已知电极反应：
--+
NO3+3e+4H
NO+2H2O
E=0.96V，
随着溶液pH值的增大，E将变小。 ............................................................................................... .（ ）
+
2、PbO2和Cl2的氧化性都随溶液的c(H)增加而增强。………………………………………………………………………....（） 3
、
Cr2O7
2-和
3+
Fe
的
氧
化
性
都
随
溶
液
的
pH
值
减
小
而
增
强。…………………………………………………………………………..（）
4、通常含氧酸根的氧化能力随溶液的pH值减小而增强。 ......................................................... ..（ ） +
5、对于由反应Zn+2Ag
Zn
2++
+2Ag构成的原电池来说，增加Ag的浓度或加大锌电极面积，都能使其电动势增
）
大。....................................................................................................（
+3+2++
6、仅增加c(H)不改变电对Fe/Fe电极电势，因而减少c(H)也不改变其电极电势。 ..... ..（ ）
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第七章电化学无机化学练习题
-7、E(A2/HA) 8、已知：O2+4e+4H 2H2OE=1.229V，则在中性溶液中（其它物种均处于标准态）E>1.229V。 2+ Pb(aq)?Pb(+)的E>0，这是一个浓差电池。 ............... ….( ） ..（ ） 2-9、电池(?)Pb?PbSO4(s)?SO4(aq) 10、在下列电池中，只有离子浓度a>b时才能放电： + (?)Ag?Ag(a) + Ag(b)?Ag(+) ........................................................................................................ ..（ ） 11、在实验室中MnO2(s)仅与浓HCl加热才能反应制取氯气，这是因为浓HCl仅使 2+ E(MnO2/Mn)增大。 ....................................................................................................................... ..（ ） 2-3+-12、E(Cr2O7/Cr) 2-3+ E(Cr2O7/Cr) 增 大 , 同 时 又 使 -E(Cl2/Cl) 减 小 ， 从 而 使 2-3+-E(Cr2O7/Cr)>(Cl2/Cl)。…………………………………………() 3+ 13、E(Fe(OH)3/Fe)>E(Fe/Fe)。............................................................................................................（ ） 14、已知K(M(OH)3) 3+2+ /M)>E(M(OH)3/M(OH)2)。 ...... ..（ ） 2+2++ /MX) ） ） 2+ 16、E(PbO2/Pb)>E(PbO2/PbSO4)。......................................（ -17、E(Cl2/Cl) 18、已知E(Ag/Ag)=0.799V，K(Ag2CrO4)=1.1?10。 则E(Ag2CrO4/Ag)=0.091V。........................................................................................................ ..（ ） 19 、 已 知 K (AgCl)=1.8?10 -10 ， 当 +-10c(Ag)=1.8?10mol · -1L 时， + E(Ag/Ag)=E(AgCl/Ag)。…………………………………………..（ ） 20、E(CuS/Cu2S)=E(Cu 2+ /Cu)。……………………………（ ） 13+2+2-32++ 2Cr+6Hg+7H2O的K=a，而Cr2O7+Hg+7H 222-2++ 21、Cr2O7+3Hg2+14H Cr 3+2+7+3Hg+H2O的 2K=b。则a=b。.................................................................（ ） 22、以原电池的E来计算相应氧化还原反应的标准平衡常数，由此可以推论出，氧化还原反应的K是各物种浓度-1 为1.0mol·L或p=p时的反应商。 ........................................................................................... ..（ ） 二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内） 28