发布时间 : 星期六 文章高考化学大一轮复习第六章化学反应与能量第1节检测含解析更新完毕开始阅读
化学反应与能量
一、选择题
1．(2018·浙江“七彩阳光”联盟)下列化学反应属于放热反应的是( ) A．浓硫酸溶于水 B．镁溶于盐酸 C．石灰石煅烧
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 【答案】B
2．(2018·河南信阳高三模拟)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家，可采储量有1 275万亿立方英尺，这些储量足够我国使用300多年。下列有关页岩气的叙述错误的是( )
A．页岩气属于一种新能源 B．页岩气属于一次能源 C．页岩气属于清洁能源 D．页岩气属于不可再生能源 【答案】A
【解析】页岩气属于天然气，是化石燃料，不属于新能源。
3．(2019·湖北八校第一次联考)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是( )
1
A．氧分子的活化包括O—O键的断裂与C—O键的生成过程 B．每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量 C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eV D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 【答案】C
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．常温常压下，1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl，放出92.3 kJ的热量，则热化学方程式可表示为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋184.6 kJ·mol
B．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ·mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol，则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 【答案】C
【解析】H2在Cl2中燃烧放出热量，ΔH<0，A项错误；B中水应为液态，B项错误；1 mol NaOH完全中和放出57.4 kJ热量，0.5 mol应放出28.7 kJ热量，C项正确；氢原子转化为氢分子形成化学键放出能量，说明2 mol氢原子的能量大于1 mol氢分子的能量，D项错误。
5．(2017·江西南昌调研)已知4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(l) ΔH＝－x
－1
－1
－1
－1
kJ/mol，蒸发1 mol H2O(l)需要吸收的能量为44 kJ。1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量相关数据如下表，则表中z(用x、a、b、d表示)的大小为( )
物质 能量/kJ NH3(g) O2(g) NO(g) H2O(g) a b z d A．(x＋4a＋5b－6d－44)/4 B．(x＋12a＋5b－12d－264)/4 C．(x＋4a＋5b－6d－264)/4 D．(x＋12a＋5b－12d－44)/4 【答案】C
【解析】ΔH＝反应物的化学键断裂所需总能量－生成物的化学键形成释放总能量，则ΔH＝－x kJ/mol＝[4a＋5b－4z－(6d＋264)]kJ/mol，z＝(x＋4a＋5b－6d－264)/4，C项
2
正确。
6．(2018·江苏南京三模)CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下： ①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH1＝a kJ/mol ②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2＝b kJ/mol
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ/mol 下列说法正确的是( ) A．ΔH1>0
B．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ/mol C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol 【答案】D
【解析】反应①为CO的燃烧，一定是放热反应，所以焓变应该小于0，选项A错误。反应②中水的状态为气态，而选项B中方程式里水的状态为液态，显然无法计算选项B中方程式的焓变，选项B错误。CO2与H2合成C2H5OH反应为2CO2(g)＋6H2(g)===3H2O(g)＋C2H5OH(l)，显然原子利用率小于100%，选项C错误。①×2＋②×4－③得到：2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ/mol，选项D正确。
7．(2018·浙江卷，21)氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1<0 B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小 C．相同条件下，HCl的ΔH3＋ΔH4比HI的大
D．一定条件下，气态原子生成1 mol H—X键放出a kJ能量，则该条件下ΔH2＝a kJ/mol 【答案】D
【解析】已知HX气体转化为HX溶液为放热，则图示中HF(aq)转化为HF(g)为吸热过程，对应的ΔH1>0，A项错误；图中ΔH2表示气态HX转化为气态原子吸收的能量，称为键能，HCl比HBr稳定，则HCl键能比HBr大，B项错误；ΔH3＋ΔH4表示H(g)生成H(aq)，HCl和HI中H均相同，则ΔH3＋ΔH4相等，C项错误； 断开1 mol H－X吸收a kJ能量，对应图中的ΔH2，其值为正，即ΔH2＝a kJ/mol，D项正确．
8．(2017·江苏镇江一模)我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理如下： 反应①：C(s)＋1/2O2(g)反应②：C(s)＋H2O(g)反应③：CO(g)＋2H2(g)反应④：2CH3OH(g)
CO(g) ΔH1 CO(g)＋H2(g) ΔH2
CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol
－1
＋
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量变化如图所示
3
反应⑤：3CH3OH(g)3H2O(g)＋CH3CH===CH2(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol。
－1
下列说法正确的是( ) A．反应③使用催化剂，ΔH3减小
B．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．ΔH1－ΔH2<0 D．3CO(g)＋6H2(g)【答案】C
【解析】3CO(g)＋6H2(g)kJ·mol，故D项错误。
9．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH2
4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH3 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH4
－1
CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol
－1
CH3CH＝CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝3ΔH3＋ΔH5＝－301.3
2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A．ΔH1>0，ΔH2>0 C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5 【答案】D
【解析】所有的燃烧反应均属于放热反应，因此ΔH1＜0，ΔH2＜0，A项错误；合成氨气属于放热反应，ΔH4<0，B项错误；将题中各反应按顺序依次编号为①、②、③、④、⑤，由盖斯定律可知，②＝(④＋⑤)÷3，因此ΔH2＝(ΔH4＋ΔH5)÷3，C项错误；由盖斯定律可知，③＝①－②×2，故ΔH3＝ΔH1－2ΔH2，D项正确。
二、非选择题
10．丙烷燃烧可以通过以下两种途径，回答下列问题：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH1＝－a kJ·mol 途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH2＝＋b kJ·mol 2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝－d kJ·mol(a，b，c，d均为正值)
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
4
－1
－1－1
－1
B．ΔH3>0，ΔH4>0 D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2